1、2015-2016学年山东省济宁市曲师大附中高一（上）第三次质检化学试卷一、选择题（本题包括10个小题，每题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意.选择题物理、化学、生物填涂在一张答题卡上，其中1-10为物理选择题，11-20为化学选择题，21-40为生物选择题答题卡最后交）1下列关于胶体的叙述错误的是（）A用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同B胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜C胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应DAl（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的2在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42、OH的个数
2、比8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（）A1：1：1B1：4：2C1：2：4D1：3：23在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）AFe2+、Ca2+、Cl、NO3BNa+、AlO2、Cl、SO42CK+、Ba2+、Cl、NO3DFe3+、Al3+、Cl、SCN4把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A0.1（b2a）mol/LB10（2ab）mol/LC10（ba）mol/LD10（b2a）
3、mol/L5下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B使红色布条褪色（HCl）C氯水呈黄绿色（Cl2）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）6已知I、Fe2+、SO2、Cl 和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2+H2O2ISO2，则下列反应中不能发生的是（）AH2O2+H2SO4SO2+O2+2H2OBI2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC2Fe2+Cl22Fe3+2ClD2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+7将4.34g Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量
4、的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应则它们的物质的量之比为（）A1：1：1B1：1：2C1：2：1D4：3：28下表所列各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是（） 选项 第栏第栏 第栏 A 往少量NaOH溶液中投入铝片 往过量NaOH溶液中投入铝片2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 B 往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钠溶液 往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3+3OHFe（OH）3 C 往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液 往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液 OH+HCO3CO32
5、+H2O D 往NaOH溶液中通入过量CO2 往NaOH溶液中通入少量CO2 CO2+OHHCO3AABBCCDD9以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是（）ANaNa2O2NaOHNa2CO3BFeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3CAlAl2O3Al（OH）3NaAlO2DSiSiO2Na2SiO3H2SiO310用一种试剂除去下列各组物质中所含有的少量杂质（括号内为杂质），其中除杂方法正确的是（）ACO2（SO2）：通过饱和Na2CO3溶液，洗气BCl2（HCl）：通过NaOH固体，吸收CBaCl2溶液（HCl）：加入足量BaCO3，过滤DFeCl3溶液（CuCl2）：通入
6、足量Fe，过滤二、非选择题（本题包括3个小题，共60分）11A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）根据题意回答下列问题：（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房的用品，D的过度排放会造成温室效应A的化学式，反应的离子方程式是，反应的离子方程式是，（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料反应的离子方程式是，反应的离子方程式是，写出以A为原料制取漂白粉的化学方程式，检验B中阳离子的方法12实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华下图是
7、两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示试回答：（1）B中反应的化学方程式为：；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：（3）D中反应化学方程式为：（4）装置（）的主要缺点是：（5）装置（）的主要缺点是：如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：13某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失请回答下列问题：（1）分离提纯过程中操作的名称是，所用到的玻璃仪器有，沉淀的洗涤步骤是（2）混合物中加入的足量氢氧化钠溶液能否用氨水代替（填“能”或“否”）说明原因
8、：（3）溶液a中存在的阴离子有；在溶液a中加入试剂X的最佳方案为，有关离子方程式（4）检验溶液B中含有K+的方法是2015-2016学年山东省济宁市曲师大附中高一（上）第三次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10个小题，每题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意.选择题物理、化学、生物填涂在一张答题卡上，其中1-10为物理选择题，11-20为化学选择题，21-40为生物选择题答题卡最后交）1下列关于胶体的叙述错误的是（）A用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同B胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜C胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应DAl（OH
9、）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】A丁达尔效应是胶体的特性；B胶体粒子不能透过半透膜；C胶体和其他分散系的本质区别是分散质微粒直径大小；D胶体具有较大的表面积，能吸附水中悬浮的固体颗粒【解答】解：AFe（OH）3胶体有丁达尔效应，NaCl溶液没有，产生的现象不相同，故A正确； B胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸，故B正确；C胶体和其他分散系的本质区别是分散质微粒直径大小，丁达尔效应是胶体特征性质，故C错误；DAl（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确故选C【点评】本题考查胶体的
10、特性以及溶液和胶体的本质区别，熟悉胶体的性质是解答的关键，题目难度不大2在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42、OH的个数比8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（）A1：1：1B1：4：2C1：2：4D1：3：2【考点】电解质在水溶液中的电离【专题】守恒法【分析】根据电离方程式以及电荷守恒：即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等来计算【解答】解：设Cl为x个，依据电荷守恒有：Na+ SO42 OH Cl8个 1个 2个 x个所以81=12+21+x1解得x=4所以Na2SO4=2Na+SO42 1 1NaCl=Na+Cl4 4
11、NaOH=Na+OH2 2则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为1：4：2故选B【点评】本题考察强电解质的判断以及电荷守恒及其计算，综合性较强，有一定的难度3在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）AFe2+、Ca2+、Cl、NO3BNa+、AlO2、Cl、SO42CK+、Ba2+、Cl、NO3DFe3+、Al3+、Cl、SCN【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：AFe2+、H+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B酸溶液
12、中不能大量存在AlO2，故B错误；C酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；DFe3+、SCN结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大4把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A0.1（b2a）mol/LB10（2ab）mol/LC10（ba）mol/LD10
13、（b2a）mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】压轴题；守恒法【分析】由Ba2+SO42BaSO4、Ag+ClAgCl计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度【解答】解：取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则Ba2+SO42BaSO4 1 1amol amol另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则Ag+ClAgCl1 1bmol bmol由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，氯离子的浓度为=10bmol/L，根据溶液不显电性
14、，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L2+x1=10bmol/L1，解得x=10（b2a）mol/L，故选D【点评】本题考查离子浓度的有关计算，明确溶液不显电性是解答本题的关键，并注意溶液均分为5份是学生解答中容易忽略的地方，难度不大5下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B使红色布条褪色（HCl）C氯水呈黄绿色（Cl2）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】A、氯水中有酸，酸电离生成的H+能与NaHCO3固体反应；B、HCl在水中能表现出酸性，不
15、具有漂白性；C、氯水中含有大量的氯气分子，导致氯水显黄绿色；D、氯水中的氯离子能与硝酸银发生复分解反应【解答】解：A、因氯水中有盐酸和次氯酸，均可电离生成H+，H+能与NaHCO3固体反应生成二氧化碳气体，则会有无色气泡出现，与新制氯水中的氢离子有关系，故A错误；B、氯水中的次氯酸能使红色布条褪色，是由于溶液中存在HClO的原因，与HCl无关，故B正确；C、因氯水中含有大量的氯气分子，导致氯水显黄绿色，和氯气有关，故C错误；D、因氯水中的盐酸电离生成Cl，氯离子能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，和氯离子有关，故D错误；故选B【点评】本题考查氯水的成分及氯气的化学性质、次氯酸的化学性质
16、，明确氯水的成分是解答本题的关键，并熟悉各微粒的性质来解答即可6已知I、Fe2+、SO2、Cl 和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2+H2O2ISO2，则下列反应中不能发生的是（）AH2O2+H2SO4SO2+O2+2H2OBI2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC2Fe2+Cl22Fe3+2ClD2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】根据氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物；还原剂的还原性大于还原产物；对比选项中的反应进行分析判断；【解答】解：A、标注元素化合价可知，反
17、应中硫元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高，所以根据规律判断还原性强弱，还原剂H2O2的还原性大于还原产物SO2，和题意不符，故A错误；B、反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI，符合题给条件，反应能进行，故B正确；C、反应中还原剂Fe2+的还原性大于还原产物Cl，符合题给条件，故C正确；D、反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，故D正确；故选A【点评】本题考查了氧化还原反应的强弱规律的应用，主要准确判断还原剂和还原产物7将4.34g Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应则它
18、们的物质的量之比为（）A1：1：1B1：1：2C1：2：1D4：3：2【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；有关混合物反应的计算【专题】计算题；关系式法；几种重要的金属及其化合物【分析】方法1、Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，由混合气体的体积可得出氢气、氧气的物质的量氢气来源于钠和水的反应，通过氢气可求出钠的物质的量；氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过氧气的物质的量可求出过氧化钠的物质的量物质的量乘以摩尔质量可分别求出钠、过氧化钠的质量，总重量减去
19、钠、过氧化钠的质量就是氧化钠的质量，质量除以摩尔质量可得氧化钠的物质的量，用钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比即可（针对计算题）方法2、Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过钠与水、过氧化钠与水、氢气和氧气反应的方程式，找出钠与过氧化钠的物质的量之比，直接核对选项即可得答案（针对选择题）【解答】解：Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放
20、电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过钠与水、过氧化钠与水、氢气和氧气反应的方程式，找出钠与过氧化钠的物质的量之比，直接核对选项即可得答案（针对选择题）钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 钠与氢气的关系式为2NaH22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 过氧化钠与氧气的关系式为 2Na2O2O22H2+O22H2O 氢气和氧气的关系式为2H2O2将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比
21、，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na2H2O22Na2O2所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2，A、C选项钠与过氧化钠的物质的量之比为1：1，所以错；B选项钠与过氧化钠的物质的量之比为1：2，所以错；D选项钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2，所以正确；故选：D【点评】本题如果采用常规做法，计算量较大，应用公式次数较多，较容易出错，如果抓住关键字采用关系式进行分析m化繁为简，效果较好8下表所列各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是（） 选项 第栏第栏 第栏 A 往少量NaOH
22、溶液中投入铝片 往过量NaOH溶液中投入铝片2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 B 往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钠溶液 往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3+3OHFe（OH）3 C 往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液 往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液 OH+HCO3CO32+H2O D 往NaOH溶液中通入过量CO2 往NaOH溶液中通入少量CO2 CO2+OHHCO3AABBCCDD【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】AAl与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，与NaOH的量无关；B往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钠溶液只生成氢氧
23、化铁沉淀，而往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀；C往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水；往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；D往NaOH溶液中通入过量CO2反应生成碳酸氢钠，往NaOH溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠【解答】解：AAl与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，与NaOH的量无关，离子反应均为2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故A正确；B往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钠溶液只生成氢氧化铁沉淀，而往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，反应
24、不同，则离子反应不同，不能利用同一离子反应表示，故B错误；C往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水；往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应产物不同，不能利用同一离子反应表示，故C错误；D往NaOH溶液中通入过量CO2反应生成碳酸氢钠，往NaOH溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠，产物不同，不能利用同一离子反应表示，故D错误；故选A【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意量对反应的影响及离子反应的书写方法，题目难度中等9以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是（）ANaNa2O2NaOHNa2CO
25、3BFeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3CAlAl2O3Al（OH）3NaAlO2DSiSiO2Na2SiO3H2SiO3【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】ANa点燃条件下与氧气反应生成Na2O2，然后与水反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成Na2CO3；BFe和盐酸反应生成FeCl2，FeCl2和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和空气中的氧气水反应生成氢氧化铁；CAl与氧气反应生成Al2O3，氧化铝不能一步生成Al（OH）3；D硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液和盐酸反应生
26、成硅酸沉淀【解答】解：ANaNa2O2NaOHNa2CO3，能一步实现，故A不选；BFeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3 ，能一步实现，故B不选；CAlAl2O3，氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，故C选；DSiSiO2Na2SiO3H2SiO3 ，能一步实现，故D不选；故选C【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素以及化合物的综合理解和运用的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大10用一种试剂除去下列各组物质中所含有的少量杂质（括号内为杂质），其中除杂方法正确的是（）ACO2（SO2）：通过饱和Na2CO3溶液，洗气BCl2（HCl）：通过NaOH固体，吸收CBaC
27、l2溶液（HCl）：加入足量BaCO3，过滤DFeCl3溶液（CuCl2）：通入足量Fe，过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】A二者均与碳酸钠反应；B二者均与NaOH反应；C碳酸钡与HCl反应生成BaCl2；D二者均与Fe反应【解答】解：A二者均与碳酸钠反应，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故A错误；B二者均与NaOH反应，应选饱和食盐水、洗气，故B错误；C碳酸钡与HCl反应生成BaCl2，加入足量BaCO3，过滤可除杂，故C正确D二者均与Fe反应，应选氧化铁促进铜离子水解，然后过滤，故D错误；故选C【点评】本题考查混合物分离
28、提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分离提纯试剂选择及方法的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大二、非选择题（本题包括3个小题，共60分）11A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）根据题意回答下列问题：（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房的用品，D的过度排放会造成温室效应A的化学式NaOH，反应的离子方程式是CO32+CO2+H2O=2HCO3，反应的离子方程式是HCO3+OH=CO32+H2O，（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料反
29、应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe3+，反应的离子方程式是Cl2+2Fe+=2Fe3+2Cl，写出以A为原料制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，检验B中阳离子的方法取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中阳离子为Fe3+【考点】无机物的推断【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；几种重要的金属及其化合物【分析】A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，C为厨房中的用品，则C为NaCl，D的过度排放会造成温室效应，D为
30、CO2，A能与二氧化碳反应生成B，B能与二氧化碳反应生成C，B为碳酸钠，且A与C反应得到B，则A为NaOH、C为NaHCO3，据此解答；（2）若A、D均为单质，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，为Fe2O3，则D为Fe，且A为气体，由转化关系可知A具有强氧化性，将Fe氧化为高价态，可推知A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2，据此解答【解答】解：A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，C为厨房中的用品，则C为NaCl，D的过度排放会造成温室效应，D为CO2，A能与二氧化碳反应生成B，B能与二氧化碳反应生成
31、C，B为碳酸钠，且A与C反应得到B，则A为NaOH、C为NaHCO3，由上述分析可知，A的化学式为NaOH，故答案为：NaOH；反应II的离子方程式是：CO32+CO2+H2O=2HCO3，故答案为：CO32+CO2+H2O=2HCO3；反应的离子方程式是HCO3+OH=CO32+H2O，故答案为：HCO3+OH=CO32+H2O；（2）若A、D均为单质，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，为Fe2O3，则D为Fe，且A为气体，由转化关系可知A具有强氧化性，将Fe氧化为高价态，可推知A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2，反应的离子方程式是：Fe+2Fe3+=3Fe3+，故答案为：Fe+2
32、Fe3+=3Fe3+；反应的离子方程式是：Cl2+2Fe+=2Fe3+2Cl，故答案为：Cl2+2Fe+=2Fe3+2Cl；以氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；B中含有阳离子为Fe3+，检验方法是：取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中阳离子为Fe3+，故答案为：取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中阳离子为Fe3+【点评】本题考查无机物推断，涉及Na、Fe等元素单质化合物的性
33、质与转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断，难度不大12实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示试回答：（1）B中反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2 +2H2O；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D（3）D中反应化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3（4）装置（）的主要缺点是：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染（5
34、）装置（）的主要缺点是：产品易潮解如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置【考点】制备实验方案的设计；氯气的化学性质；氯气的实验室制法【专题】压轴题；卤族元素【分析】（1）实验室用氯气和铁反应制取氯化铁，所以首先要制取氯气，一般常用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气；（2）利用生成的氯气排出装置中的空气来分析；（3）加热条件下，氯气和铁反应生成氯化铁；（4）导管易被产品堵塞，有毒气体应该有尾气处理装置；（5）尾气处理装置中有水，导致氯化铁易潮解【解答】解：（1）实验室用氯气和铁反应制取氯化铁，所以首先必须制取氯气，实验室常用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，加
35、热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以B中发生的化学反应是4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2 +2H2O，故答案为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2 +2H2O；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，防止氧气和铁反应生成铁的氧化物而产生杂质，所以D中的反应开始前，必须排除装置中的空气，其方法是B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D，故答案为：B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D；（3）加热条件下，铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为： 2Fe+3Cl22FeCl3；
36、（4）导气管口较小，D装置中的固体物质易堵塞导管口；氯气是有毒气体，不能直接排空，否则会污染环境，所以应该有一个尾气处理装置，故答案为：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染；（5）该装置中有尾气处理装置，但尾气处理装置中是水溶液，会导致E中有水蒸气，会导致氯化铁产品易潮解，所以为防止氯化铁潮解，在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置，故答案为：产品易潮解；在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置【点评】本题考查了制备实验方案中的有关知识，难度不大，注意加热时，无论铁是否过量，铁和氯气反应都生成氯化铁不是氯化亚铁13某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并
37、尽可能减少AlCl3的损失请回答下列问题：（1）分离提纯过程中操作的名称是过滤，所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，沉淀的洗涤步骤是沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至浸没沉淀，静置使水全部滤出后，重复操作23次（2）混合物中加入的足量氢氧化钠溶液能否用氨水代替否（填“能”或“否”）说明原因：因为Al（OH）3不能溶于过量的氨水中，不能将Al（OH）3与Mg（OH）2分开（3）溶液a中存在的阴离子有Cl、AlO2（OH）；在溶液a中加入试剂X的最佳方案为向a溶液中通入足（过量）的CO2气体，有关离子方程式CO2+AlO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3（4）检验溶液B中含有K+的
38、方法是进行焰色反应，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则证明含有K+【考点】常见离子的检验方法【专题】离子反应专题【分析】由实验流程可知，加足量的NaOH生成氢氧化镁沉淀，溶液a中含AlO2、K+、Cl、Na+、OH，然后加盐酸，沉淀a为氢氧化铝，溶液b中含KCl、NaCl，以此来解答【解答】解：由实验流程可知，加足量的NaOH生成氢氧化镁沉淀，过滤得到溶液a中含AlO2、K+、Cl、Na+、OH，然后加盐酸，沉淀a为氢氧化铝，溶液b中含KCl、NaCl；（1）依据分析可知，分离提纯过程中操作（1）的名称为过滤；所用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗；沿着玻璃棒向过滤器注入蒸馏水浸没沉淀，水自
39、然流下，重复23次；故答案为：过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至浸没沉淀，静置使水全部滤出后，重复操作23次；（2）用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH；故答案为：否；因为Al（OH）3不能溶于过量的氨水中，不能将Al（OH）3与Mg（OH）2分开；（3）Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2、K+、Cl、Na+、OH，溶液a中存在的阴离子AlO2、Cl、OH；向溶液a中加入试剂X的最佳方案是通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝固体，反应的离子方程式为：CO2+AlO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故答案为：AlO2、Cl、OH；向a溶液中通入足（过量）的CO2气体；CO2+AlO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3；（4）钾元素的焰色反应为紫色，故答案为：进行焰色反应，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则证明含有K+【点评】本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计以及离子的检验，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大