1、课后集训基础达标1.下列各组的两个数字分别代表两种元素X、Y的核电荷数，其中两元素能形成X2Y型化合物的是 ( )A.6和8 B.11和16 C.8和2 D.11和17解析：11号为IA的Na，16号为A的S，两者形成的X2Y型化合物为Na2S。答案：B2.下列叙述错误的是( )A.原子半径：ClSO B.还原性：NaMgAlC.稳定性：HFHClHBr D.酸性：HClO4H2SO4H3PO4解析：同周期元素随原子数的递增原子半径减小，ClS；金属性（还原性）减弱。NaMgAl；最高价含氧酸的酸性增强，H3PO4H2SO4HClO4，卤素的氢化物的稳定性自上而下减弱。答案：A3.下列关于粒子
2、半径的说法不正确的是( )r（Li+）r（Na+）r（K+）r（Rb+）r（Cs+）r（F-）r（Cl-）r（Br-）r（I-）r（Na+）r（Mg2+）r（Al3+）r（F-）r（O2-）r（Fe3+）r（Fe2+）r（Fe）A. B. C. D.解析：同主族元素形成的阴（阳）离子，随电子层数增多半径增大， 正确。相同电子层结构的离子，核电荷数越小，半径越大，r（O2-）r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+),外层电子越多半径越大，r(Fe)r(Fe2+)r(F3+),错。答案：C4.X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )A.X原子的电子层
3、数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析：A项中非金属性YX,B项中HF因氢键特殊（高）应除外，HFHCl,D项中非金属性YX，只有C项正确，稳定性HFHClHBrHI。答案：C5.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，下列叙述正确的是( )A.X原子最外层电子层上有6个电子B.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO3C.X的单质在常温下一定呈固态D.X元素的非金属性比氧元素的非金属性强解析：A族元素能形成H2X，其最高价氧化物的水化物应为H2XO4，A元素的氧元素的单质在常温下是气
4、体。答案：A6.下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增顺序排列的是（ ）A.SiO2CO2SO3P2O5 B.SiO2CO2P2O5SO3C.CO2SiO2P2O5SO3 D.CO2P2O5SO3SiO2解析：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。对于Si、P、S具有相同电子层数的元素，原子序数越大、半径越小，非金属性就越强，而C与Si最外层都有4个电子，Si比C多一层电子，C的非金属性比Si强。另外，结合硫酸是强酸，磷酸是中强酸，而碳酸是弱酸等相关知识，也可得出答案。答案：B7.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数
5、为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )A.18O 31P 119Sn B.27Al 19F 12CC.元素周期表中A族所有元素的原子 D.元素周期表中第一周期所有元素的原子解析：A项中18O的质子和中子均为偶数，B项中12C的质子数和中子数，均为偶数，D项中的质子和中子数都是偶数，C项中A元素的质子数均是奇数。答案：C综合运用8.A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续自然数）的顺序排列如下：ABCDE下列说法正确的是( )A.E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2B.A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱C.H
6、nDOm为强酸时，E的非金属性一定很强D.HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性解析：E为+7时，E应为A族元素，D可为A族元素，NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，HnDOm为强酸时，D为活泼非金属，E的非金属性比D的强，E的单质具有强的氧化性。答案：AC9.有4种气态氢化物：SiH4、PH3、H2S、HCl。回答下列各问题：（1）稳定性顺序_。（2）还原性顺序_。（3）不能在空气中燃烧的是_。在空气中最可能自燃的是_，自燃时除燃烧发光之外，还可能看到的现象是_。（4）试写出PH3与过量Cl2反应的化学方程式：_。答案：（1）SiH4PH3H2SHCl(2)SiH4PH3H2SHCl
7、(3)HCl SiH4 有白烟生成（4）PH3+4Cl2=3HCl+PCl5（写分步反应方程式亦可）10.利用元素周期表，根据元素性质的相似性将左右两列的元素配对。（1）氪（Kr） .钠（Na）（2）磷（P） .氖（Ne）（3）钾（K） .钙（Ca）（4）镁（Mg） .硫（S）（5）硅（Si） .氮（N）（6）氧（O） .碳（C）答案：11.A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示：已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则（1）A、B、C的元素符号分别为：A_、B_、C_。（2）A的原子结构示意图为_，B在周期表中的位置_，C的离子结构示意图为_。（3）B、C的最高价氧化
8、物对应水化物的化学式分别为_、_，它们的酸性_比_强。解析：A、B、C为短周期元素，由题给信息，设A的原子序数为x，则B为x+7,C为x+9,(x+7)+(x+9)=4x,解得x=8,A为O B为P C为Cl答案：（1）O P Cl （2） 第3周期、第A族 （3）H3PO4 HClO4 HClO4 H3PO4拓展探究12.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的，人们曾采用过乙醚、NH3、CHCl3等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下
9、：（1）氢化物的易燃性：第二周期_H2OHF；第三周期SiH4PH3_。（2）化合物的毒性：PH3NH3，H2S_H2O；CS2_CO2，CCl4CF4（选填“”或“”）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.8 ，CF4的沸点为-128 ，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生，其他类似的还可以是_。（4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是_。但求助于周期表中元素及其化合物的_变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色a. b
10、. c.答案：（1）CH4 NH3 H2S HCl （2） （3）CFCl3（或CF3Cl） （4）使大气臭氧层出现空洞 a13.请根据元素周期律和元素周期表回答以下问题。（1）下列叙述正确的是( )A.同周期元素中，A族元素的原子半径最大B.A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，0族元素的单质都是气体D.元素周期表中从B到B族这10个纵行的元素都是金属元素（2）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )A.原子半径：WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC.四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质（3）铊（Tl）位于元素周期表的A族。有的同学预测：单质铊能与盐酸反应放出氢气，氢氧化铊是两性氢氧化物。你认为这位同学的预测正确吗？解析：（2）中Y的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y原子的核外电子排布为，M应是O，X为N，Z为S，W为Cl。（3）中，Al（OH）3是两性氢氧化物，但自上而下金属性增强，所以铊是比Al活泼的金属，其氢氧化物不再有两性，应是较强的碱。答案：（1）CD （2）CD （3）铊与盐酸反应放出H2正确，氢氧化铊是两性氢氧化物错误。