1、明确学习目标 1.了解盖斯定律的内容，理解盖斯定律的本质，了解其在科学研究中的意义。2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。23 学生自主学习 1.盖斯定律不管化学反应是一步完成或完成，其反应热是的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与无关。01 分几步02 相同03 反应的途径2从能量守恒定律理解从 SL，H10，体系；根据能量守恒，H1H20。3盖斯定律的应用因为有些反应进行得，有些反应发生，有些反应的产品，这给测定反应热造成了困难。应用盖斯定律，就可以地把它们的反应热计算出来。如求 C(s)12O2(g)=CO(g)的反应热：04 放热05 吸热06 很慢07 不
2、易直接08 不纯09间接根据盖斯定律，H1 H3这样就可以求出 C(s)12O2(g)=CO(g)的反应热 H3。4化学反应热的计算根据、盖斯定律和的数据，可以计算一些反应的反应热。11 H1H210 H3H213 燃烧热12 热化学方程式1观察图 a 和图 b，根据盖斯定律，写出 H1、H2、H3、H4、H5和 H6 的关系。提示：应用盖斯定律，抓住起点和终点即可列式。图 a 起点可看作是A，终点也是 A，总结果是 AA，即 H1H2H3H4H5H60；图 b 起点是 A，终点是 F，即 H6H1H2H3H4H5。提示 2实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的 H，但可测出CH4、C(
3、石墨)、H2 燃烧反应的 H，根据盖斯定律求 H4。CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJ/mol(1)C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol(2)H2(g)12O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol(3)C(石墨，s)2H2(g)=CH4(g)H4？(4)提示：利用盖斯定律可虚拟设计如下过程：可见 H4H22H3H1393.5 kJ/mol2(285.8 kJ/mol)(890.3 kJ/mol)74.8 kJ/mol该过程可以看作是热化学反应方程式：(4)(2)(3)2(1)。提示 23 课堂互动探究 1.反应热总
4、值一定，如下图表示始态到终态的反应热。则 HH1H2H3H4H5。2利用盖斯定律计算反应热的方法(1)虚拟路径法：若反应物 A 变为生成物 D 可以有两种途径：由 A 直接变成 D，反应热为 H。由 A 经过 B 变成 C，再由 C 变成 D，每步的反应热分别为 H1、H2、H3。如图所示：则有：HH1H2H3。(2)加合法：即运用所给热化学方程式通过乘除系数后再加减的方法得到所求热化学方程式。已知热化学方程式的反应物与所求热化学方程式一致，则调整系数一致后作为“基础”或与“基础”相加合。当热化学方程式进行加减运算时，H 也要进行同样的加减运算，且要带“”“”符号，即把 H 看作一个整体进行运
5、算。将一个热化学反应方程式倒转表示时，H 的“”“”符号必须互换，但数值不变。即时练1现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能的方法，其中之一就是利用太阳能将 H2O 分解成 H2，再将化学能转化为其他能源。下图是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是()A图中 H1H2H3B如果 HH 的键能为 a kJmol1，O=O 键能为 b kJmol1，则断开 1 mol HO 键所需要的太阳能为(H1ab)kJCH2 燃烧热为H3 kJmol1D水蒸气所具有的能量比液态水多 H2 kJ答案 C答案 解析 利用盖斯定律得 H1(H2H3)，A 错误；由图可知H2O(g)=H2(g)12O2(g)
6、HH1，则成键 HH、O=O 1 mol，共放热ab2 kJ，断键 HO 1 mol 要吸收太阳能H1ab22 kJ，B 错误；1 mol H2O(g)所具有的能量比 1 mol H2O(l)多 H2 kJ，D 错误。解析 2已知 C2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃烧热 H 分别是1411.0 kJmol1 和1366.8 kJmol1，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的 H 为()A44.2 kJmol1B44.2 kJmol1C330 kJmol1D330 kJmol1答案 A答案 解析 由题意可知，C2H4(g)燃烧的热化学方程式为C2H4(g)3O
7、2(g)=2H2O(l)2CO2(g)H1411.0 kJmol1；C2H5OH(l)燃烧的热化学方程式为C2H5OH(l)3O2(g)=3H2O(l)2CO2(g)H1366.8 kJmol1；根据盖斯定律，可得：C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H(1411.0 kJmol1)(1366.8 kJmol1)44.2 kJmol1。解析 规律方法利用已知热化学方程式的焓变求未知反应焓变的步骤(1)确定待求反应的热化学方程式。(2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。(3)利用同侧相加、异侧相减进行处理。(4)根据未知热化学方程式中各物质的化学计
8、量数，通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。(5)进行叠加并确定反应热。本课归纳总结1.盖斯定律的应用方法“虚拟路径”法和“加合”法。2运用盖斯定律计算反应热的 3 个关键(1)热化学方程式的化学计量数加倍，H 也相应加倍。(2)热化学方程式相加减，反应热也相应加减。(3)将热化学方程式颠倒时，H 的正负必须随之改变。23 学习效果检测 1已知：Fe2O3(s)32C(s)=32CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJ/mol；C(s)O2(g)=CO2(g)H 393.5 kJ/mol；则2Fe(s)32O2(g)=Fe2O3(s)的 H 是()A824.4 kJ/mol B
9、627.6 kJ/molC744.7 kJ/mol D169.4 kJ/mol答案 A答案 解析 观察热化学方程式 Fe2O332C(s)=32CO2(g)2Fe(s)H1234.1 kJ/mol；C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol；32可得 2Fe(s)32O2(g)=Fe2O3(s)，则 H32H2 H1824.35 kJ/mol824.4 kJ/mol。解析 2已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)12O2(g)H241.8 kJ/molH2(g)12O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol，当 1 g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是()AH88
10、 kJ/mol BH2.44 kJ/molCH4.98 kJ/mol DH44 kJ/mol答案 B答案 解析 将两式相加得到 H2O(g)=H2O(l)H44 kJ/mol，所以每 1 g 液态水变成水蒸气需要吸收的热量为4418 kJ2.44 kJ。解析 3已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H30，H40CH1H2H3DH3H4H5答案 C答案 解析
11、 C 与 O2 生成 CO2 的反应是放热反应，H10，CO 与 O2 生成 CO2 的反应是放热反应，H30，铁与氧气的反应是放热反应，H4C6H6329578；D 项，依据盖斯定律：3得 3C2H2(g)=C6H6(g)H605 kJ/mol。解析 6将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molCO2(g)C(s)=2CO(g)H172.46 kJ/molFe2O3COFeCO2若已知：2Fe(s)32O2(g)=Fe2O3(s)H824.21 kJ/mol根据上面三个热化学方程式，回答
12、下列问题：(1)CO 的燃烧热为_；写出其热化学方程式_。(2)高炉内 Fe2O3 被 CO 还原为 Fe 的热化学方程式为_。答案(1)282.98 kJ/mol CO(g)12O2(g)=CO2(g)H282.98 kJ/mol(2)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H24.73 kJ/mol答案 解析 由题意：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/molCO2(g)C(s)=2CO(g)H2172.46 kJ/mol2Fe(s)32O2(g)=Fe2O3(s)H3824.21 kJ/molCO(g)12O2(g)=CO2(g)H4Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H5解析 根据盖斯定律：(1)12()，所以 H412(H1H2)12(393.5 kJ/mol172.46 kJ/mol)282.98 kJ/mol。(2)3，所以 H5H43H3(282.98 kJ/mol)3(824.21 kJ/mol)24.73 kJ/mol。解析 23 课后提升练习 点击进入PPT课件