1、2012-2013学年山东省济宁市嘉祥一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1（2分）（2014春桐乡市校级期中）石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：可以利用电解水的方法得到氢气做能源；利用生物能制酒精做能源；砍伐树木做能源；应开发太阳能、核能等新能源上述说法正确的是（）A只有B和C和D2（2分）（2013春凤凰县校级期中）下列说法中，正确的是（）A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B稀有气体元素的原子最外层电子数均为8C在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数D元素的原子序数越大，其原子半径也越
2、大3（2分）（2013秋荆州区校级期末）原电池产生电流的本质原因是（）A原电池中溶液能电离出自由移动的离子B有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移4（2分）（2013春定远县校级期末）下列叙述不正确的是（）AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强BRbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱CNa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱DH4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强5（2分）（2013春凤凰县校级期中）我国锅炉燃煤采用沸腾炉用鼓风机将煤粉吹起成沸腾状况燃烧，采用沸腾炉的好处在于（）A增大煤炭燃烧
3、时放出的热量B使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率C增大煤炭与氧气的接触几率，形成清洁能源D减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成6（2分）（2012云南校级学业考试）下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述不正确的是（）A都是常用的干燥剂B分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C常温下都可以储存于铝罐中D一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性7（2分）（2012云南校级学业考试）下列比较正确的是（）A稳定性：SiH4PH3B碱性：Mg（OH）2Al（OH）3C酸性：H3PO4H2SO4D原子半径：NC8（2分）（2008上海）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快右图所示为气体扩散速度的试
4、验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水9（2分）（2012云南校级学业考试）既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色的物质是（）ANH3BHClCSO2DCO210（2分）（2012云南校级学业考试）光导纤维的主要成分是（）ACaCO3BSiO2CNa2SiO3DCaSiO311（2分）（2014春微山县校级期中）下列说法正确的是（）A若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热B需要加热方能发生的反应一定是吸热反应CCO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解
5、是吸热反应D反应物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量12（2分）（2013春腾冲县校级期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A金属性强弱：NaMgAlB原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOHD酸性强弱：HIO4HBrO4HClO413（2分）（2012蚌埠一模）X、Y是元素周期表中A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来14（2分）（2014春连云港期末）对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应
6、速率的表示中，反应速率最快的是（）Av（B2）=0.8 mol/（Ls）Bv（A2）=0.4 mol/（Ls）Cv（C）=0.6 mol/（Ls）Dv（B2）=4.2 mol/（Ls）15（2分）（2011春香坊区校级期末）可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡状态时的标志是（）A混合气体的体积恒定不变B混合气体的颜色不再改变CH2、I2、HI的浓度相等DI2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等16（2分）（2014春潞西市校级期末）X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A原子序数XYB原子半径XYC离子半径XYD原子最外层电子数
7、XY17（2分）（2009汕头模拟）下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）A1020mL 3mol/L的盐酸溶液B2010mL 4mol/L的盐酸溶液C2020mL 2mol/L的盐酸溶液D2030mL 2mol/L的盐酸溶液18（2分）（2011陕西校级学业考试）已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH2e=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e=2OH，据此判断，锌片是（）A正极并被还原B正极并被氧化C负极并被还原D负极并被氧化19（2分）（2013春凤凰县校级期中）经测定由C3H5OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为2%，则此混合物中氢的质量分数是
8、（）A78%B22%C14%D13%20（2分）（2013春景洪市校级期中）下列实验现象描述正确的是（）A氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色C用铂丝蘸取硫酸钠溶液，灼烧火焰呈黄色DSO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再重现21（2分）（2012广东校级学业考试）浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是（）AO2BNH3CH2DCO222（2分）（2013秋武汉校级期末）下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）ASO+H2OH2SO3BSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC2SO2+O22SO3DSO
9、2+CaO=CaSO323（2分）（2013春嘉祥县校级期中）从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是（）ACu Cu（NO3）2BCu Cu（NO3）2CCu CuCl2 Cu（NO3）2DCu CuO Cu（NO3）224（2分）（2013广东校级学业考试）下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）ABCD25（2分）（2011春下陆区校级期末）烷烃是1mol烯烃R和1mol 氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（）A4种B5种C6种D7种二、填空题（共44分）26（14分）（2012秋盐津县期末）某校研究性学习小组，设计如下装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下
10、的产物中含有SO2和CO2同学们查阅资料得知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（1）实验时，反应产生的气体应从端通入装置（用“a”或“b”填空）（2）A瓶的实验现象是，A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是（3）讨论中某同学认为两次出现品红溶液不必要，你认为（填“能”或“不能”）去掉C瓶，C瓶溶液的作用是（4）要证明产物中含有CO2的实验现象是：C中品红溶液，D中澄清石灰水27（15分）（2013春景洪市校级期中）（1）补充完成下表：（请把序号一的答案填在相应的位置上） 元素 甲 乙 丙元素符号O原子结构示意图周
11、期三三族 A（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈性（填“酸、碱”），乙元素对应的水化物的化学式为（3）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为（4）乙单质与丙的氢化物反应的离子方程式为28（11分）（2013春景洪市校级期中）A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba（OH）2、KCl、K2SO4、（NH4）2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D和任何一种溶液混合后，都无明显变化根据上述现象，回答下列
12、问题：（1）A是，B是，C是，D是，E是（2）写出有关反应的离子方程式：A+B：；B+C：；B+E：29（4分）（2013春凤凰县校级期中）在烃的分子结构中，每减少2个氢原子，则碳碳间便增加一对共用电子已知分子组成为CnH2n+2 的烃分子中碳碳间的共用电子对数为 n1，则化学式为CnH2n2 的烃分子结构中，碳碳间的共用电子对数为，Cx 也可视为烃脱氢后的产物，则C60 中碳碳间的共用电子对数为；若某碳单质分子中碳碳间的共用电子对数为 140，则该单质的分子式为三计算题：（6分）30（6分）（2013春凤凰县校级期中）在2L的密闭容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5（g）4
13、NO2（g）+O2（g）反应5min后，测得N2O5转化了20%，求：（1）（NO2）、（O2）分别为多少？（2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少？2012-2013学年山东省济宁市嘉祥一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1（2分）（2014春桐乡市校级期中）石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：可以利用电解水的方法得到氢气做能源；利用生物能制酒精做能源；砍伐树木做能源；应开发太阳能、核能等新能源上述说法正确的是（）A只有B和C和D考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发版权所有专题：化
14、学反应中的能量变化分析：石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，需要不断开发新能源缓解能源危机，新能源的含义是指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等，污染少，来源广、便于利用，可再生能源；解答：解：开发新能源缓解能源危机，新能源要具备无污染、来源广泛，便于利用等利用电解水的方法得到氢气做能源，得到氢能源是新能源，但此法需消耗电能，故不是合理的方法；利用生物能制酒精做能源，生物能是以生物为载体将太阳能以化学能形式贮存的一种能量，酒精是无污染，过程中的能源是可再生的清洁能源，是合理的方法；树木最主要的作用就是光合作用释放氧气，没有了
15、树木，或大量砍伐树木，整个地球会因二氧化碳过多，氧气过少而温室效应越来越严重，是不合理的；开发太阳能、核能等新能源，减少污染，节能减排；故选C点评：本题考查了新能源的开发利用的方案，主要理解新能源具备的优点和使用2（2分）（2013春凤凰县校级期中）下列说法中，正确的是（）A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B稀有气体元素的原子最外层电子数均为8C在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数D元素的原子序数越大，其原子半径也越大考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、主族元素所在的族序数等于最外层电子数B、氦原子只有1个电子层，核外
16、有2个电子C、元素所在的周期数等于原子核外电子层数（钯除外）D、核电荷增加使原子半径缩小，而电子数增加和电子层数增加使原子半径增加解答：解：A、主族元素所在的族序数等于最外层电子数，不是核外电子数，故A错误；B、氦原子只有1个电子层，核外有2个电子，稀有气体元素除氦外原子最外层电子数均为8，故B错误C、元素所在的周期数等于原子核外电子层数（钯除外），故C正确；D、元素的原子序数大，其原子半径不一定大，如原子半径ClNa，故D错误故选：C点评：本题考查原子结构与位置的关系、原子半径与结构关系，题目难度不大，要正确理解原子半径的比较规律与影响因素3（2分）（2013秋荆州区校级期末）原电池产生电流
17、的本质原因是（）A原电池中溶液能电离出自由移动的离子B有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：在闭合回路中，电子的定向移动或离子的定向移动能形成电流解答：解：原电池中，外电路中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极；内电路中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以形成了闭合回路，产生了电流，所以电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移是原电池产生电流的本质原因故选D点评：本题考查了原电池产生电流的本
18、质原因，难度不大，明确只有在闭合回路中才可能产生电流4（2分）（2013春定远县校级期末）下列叙述不正确的是（）AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强BRbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱CNa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱DH4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强考点：元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A根据元素周期律的递变规律判断对应元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B根据元素周期律的递变规律判断对应元素金属性的强弱，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；C根据元素周期律的递变规律判断对应元素金
19、属性的强弱，元素的金属性越强，单质的还原性越强，阳离子的氧化性越弱；D根据元素周期律的递变规律判断对应元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强解答：解：A非金属性：FOS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HFH2OH2S，故A正确；B金属性：MgKRb，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Mg（OH）2KOHRbOH，故B正确；C金属性：AlMgNa，元素的金属性越强，单质的还原性越强，阳离子的氧化性越弱，Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强，故C错误；D非金属：SCSi，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的
20、水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，故D正确；故选C点评：本题考查元素性质的递变规律，题目难度不大，注意金属性和非金属性与对应单质、化合物的性质的联系5（2分）（2013春凤凰县校级期中）我国锅炉燃煤采用沸腾炉用鼓风机将煤粉吹起成沸腾状况燃烧，采用沸腾炉的好处在于（）A增大煤炭燃烧时放出的热量B使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率C增大煤炭与氧气的接触几率，形成清洁能源D减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成考点：燃料的充分燃烧版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据锅炉燃煤时用鼓风机将煤粉吹起，成沸腾状燃烧，这样能使煤燃烧充分，从而提高燃料的利用率进行解答解答：解
21、：A燃烧产物不变，不能增大煤炭燃烧时放出的热量，故A错误； B锅炉燃煤时用鼓风机将煤粉吹起，成沸腾状燃烧，这样能使煤燃烧充分，从而提高燃料的利用率，故B正确；C能增大煤炭与氧气的接触面积，不会改变生成产物，所以不能使煤变成清洁能源，故C错误；D反应物不变，燃烧过程不变，不能减少有害杂质气体（如SO2等）的形成，故D错误故选B点评：本题考查了促进燃烧的方法，培养学生分析问题、解决问题的能力6（2分）（2012云南校级学业考试）下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述不正确的是（）A都是常用的干燥剂B分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C常温下都可以储存于铝罐中D一定条件下和铜反应中都表现出强氧化
22、性和强酸性考点：硝酸的化学性质；浓硫酸的性质版权所有专题：元素及其化合物分析：根据浓硝酸和浓硫酸的物理性质和化学性质可知，它们都具有强氧化性，常温下遇铝发生钝化，但浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性解答：解：A、因浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，但浓硝酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，只有浓硫酸可以做干燥剂，故A错误；B、因浓硝酸具有挥发性，溶质减少，浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，溶质不变，浓度减小，故B正确；C、因浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，能与大多数金属反应，两者常温下遇到铝都要发生钝化，常温下都可以储存于铝罐中，故C正确；D、在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，浓硫酸和浓硝酸都是部分被
23、氧化并生成相对应的盐，体现了现了强氧化性和酸性，故D正确故选A点评：本题主要考查了浓硝酸和浓硫酸的物理性质和化学性质，两者有很多相似性，当然也有差异性，要注意比较和区分7（2分）（2012云南校级学业考试）下列比较正确的是（）A稳定性：SiH4PH3B碱性：Mg（OH）2Al（OH）3C酸性：H3PO4H2SO4D原子半径：NC考点：元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A元素的非金属性越强，对应的氢化物稳定性越强；B元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；C元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减少解
24、答：解：A非金属性：PSi，元素的非金属性越强，对应的氢化物稳定性越强，则稳定性：PH3SiH4，故A错误；B金属性：MgAl，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Mg（OH）2Al（OH）3，故B正确；C非金属性：SP，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4H3PO4，故C错误；D同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减少，则半径：CN，故D错误；故选B点评：本题考查非金属性、金属性与对应化合物的性质的比较，题目难度不大，注意氢化物的稳定性与最高价含氧酸的酸性的比较8（2分）（2008上海）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快右图所示
25、为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水考点：无机物的推断版权所有专题：信息给予题分析：气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙解答：解：由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨水、乙为浓盐酸故选C点评：本题主要考查对信息的应用，明确易挥发性的物质及物质的摩尔质量与距离的关系是解答的关键，难度较小9（2分）（2012云南校级学业考试）既能使石
26、蕊试液变红，又能使品红试液变为无色的物质是（）ANH3BHClCSO2DCO2考点：二氧化硫的化学性质版权所有专题：氧族元素分析：能够使石蕊试液变红，说明溶液具有酸性，能使品红试液变为无色说明是二氧化硫、次氯酸等漂白性的物质，据此进行分析解答：解：A、氨气既不能使石蕊试液变红，又不能使品红试液变为无色，故A错误；B、氯化氢能使石蕊试液变红，但是不能使品红试液变为无色，故B错误；C、二氧化硫具有漂白性，溶于水溶液酸性酸性，既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，故C正确；D、二氧化碳没有漂白性，不能够使品红试液变为无色，故D错误；故选C点评：本题考查了二氧化硫的性质，特别是二氧化硫的漂白性，
27、可以根据所学知识完成，本题难度不大10（2分）（2012云南校级学业考试）光导纤维的主要成分是（）ACaCO3BSiO2CNa2SiO3DCaSiO3考点：硅和二氧化硅版权所有专题：元素及其化合物分析：光导纤维的主要成分是二氧化硅解答：解：A大理石的主要成分是CaCO3，故A错误； B光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B正确；C硅酸钠常用于防火剂，故C错误；D玻璃水泥中含有CaSiO3，故D错误故选B点评：本题考查硅及化合物的组成和用途，题目较为简单，易错选项是D，注意相关基础知识的积累11（2分）（2014春微山县校级期中）下列说法正确的是（）A若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热B
28、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应CCO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D反应物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：吸热反应与放热反应与是否加热无关，化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之吸热解答：解：A放热反应不一定不用加热就能进行，如铝热反应，为放热反应，但应在高温下才能进行，故A错误；B需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应，如铝热反应，故B错误；CCO2与CaO化合是放热反应，从能量守恒的角度思考，CaCO3分解生成CO2与CaO，应吸收能量，故C正确；D反应物具有的总能量不一定高于
29、生成物所具有总能量，如高于，为放热反应，反之为吸热反应，故D错误故选C点评：本题考查反应热与焓变知识，为高考高频考点，难度不大，注意吸热反应与放热反应与是否加热无关，答题时能举出实例12（2分）（2013春腾冲县校级期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A金属性强弱：NaMgAlB原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOHD酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A同周期元素从左到右，元素的金属
30、性逐渐减弱；B同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大；C元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强解答：解：ANa、Mg、Al位于相同周期，同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则金属性强弱：NaMgAl，故A正确；BNa、S位于相同周期，原子半径NaS，S和O位于相同主族，原子半径SO，则原子半径大小：NaSO，故B正确；C金属性：KNaLi，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：KOHNaOHLiOH，故C正确；D非金属性：ClBrI，元素的非金属性
31、越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4，故D错误故选D点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，能较好地培养学生的科学素养，为高考常见题型，注意把握元素周期律的递变规律，特别是金属性、非金属的比较角度，难度不大13（2分）（2012蚌埠一模）X、Y是元素周期表中A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规
32、律版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据A族元素的位置和元素的非金属性、物质的物理性质等来综合考虑解答：解：AX原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；BY的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故B错误；CX的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HFHClHBrHI，故C正确DY单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故D错误；故选C点评：本题借助VIIA元素从多个方面考查了影响元素非金属性强弱的因素，综合性较强14（2分）
33、（2014春连云港期末）对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）Av（B2）=0.8 mol/（Ls）Bv（A2）=0.4 mol/（Ls）Cv（C）=0.6 mol/（Ls）Dv（B2）=4.2 mol/（Ls）考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：利用化学反应速率与化学计量数的比值可知，比值越大，反应速率越快解答：解：化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快A.=0.27，B.=0.4，C.=0.3，D.=1.4，则反应速率最快的为D，故选D点评：本题考查反应速率的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答
34、，也可转化为同种物质的反应速率来比较，题目难度不大15（2分）（2011春香坊区校级期末）可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡状态时的标志是（）A混合气体的体积恒定不变B混合气体的颜色不再改变CH2、I2、HI的浓度相等DI2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、
35、化学方程式的前后计量数大小相同，混合气体的体积不受反应影响，恒定不变，无法判断正反应速率与逆反应速率是否相等，故A错误；B、I2蒸气是红棕色，混合气体颜色变浅，说明浓度降低，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色不再发生变化能确定达到平衡，故B正确；C、反应混合物中各组成物质的浓度相等，不能说明反应v正=v逆，不能说明达到平衡状态，故C错误；D、I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等，不能说明反应v正=v逆，不能说明达到平衡状态，故D错误故选B点评：本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延此点是高考的热
36、点，也是学习的难点，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态16（2分）（2014春潞西市校级期末）X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A原子序数XYB原子半径XYC离子半径XYD原子最外层电子数XY考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多解答：解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素
37、处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多A、X元素处于Y元素的下一周期，原子序数XY，故A错误；B、X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，原子半径大于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径XY，故B错误；C、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径XY，故C错误；D、A能形成阳离子，说明X为金属元素，最外层电子数较少，B能形成阴离子，说明Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，故原子最外层电子数XY，故D正确故选：D点评：考查结构与位置的关系、半径比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层
38、结构推断元素的相对位置17（2分）（2009汕头模拟）下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）A1020mL 3mol/L的盐酸溶液B2010mL 4mol/L的盐酸溶液C2020mL 2mol/L的盐酸溶液D2030mL 2mol/L的盐酸溶液考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：影响化学反应速率的因素：温度越高反应速率越快，浓度越大，反应速率越快解答：解：根影响化学反应速率的因素：温度：温度越高反应速率越快，所以A的最慢；浓度：浓度越大，反应速率越快，所以B最快故选B点评：本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，可以根据所学知识进行回答，
39、较简单18（2分）（2011陕西校级学业考试）已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH2e=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e=2OH，据此判断，锌片是（）A正极并被还原B正极并被氧化C负极并被还原D负极并被氧化考点：化学电源新型电池；电极反应和电池反应方程式版权所有专题：电化学专题分析：根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应解答：解：根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极故选：D点评：本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理19（2分）（20
40、13春凤凰县校级期中）经测定由C3H5OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为2%，则此混合物中氢的质量分数是（）A78%B22%C14%D13%考点：元素质量分数的计算版权所有专题：计算题分析：C3H5OH和C6H12分子中N（C）：N（H）=1：2，故混合物中C、H元素质量之比为定值，即m（C）：m（H）=12：2=6：1，C3H5OH中含有O元素，根据混合物中氧的质量分数为8%，可知1（O）=（C）+（H），再结合混合物中C、H元素质量之比为6：1计算（H）解答：解：C3H5OH和C6H12分子中N（C）：N（H）=1：2，故混合物中C、H元素质量之比为定值，即m（C）：m（H）=1
41、2：2=6：1，C3H5OH中含有O元素，混合物中氧的质量分数为8%，则（C）+（H）=1（O）=12%=98%，故（H）=98%=14%，故选C点评：本题考查元素质量分数的计算，难度中等，注意利用分子式的确定混合物中C、H元素质量之比是关键20（2分）（2013春景洪市校级期中）下列实验现象描述正确的是（）A氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色C用铂丝蘸取硫酸钠溶液，灼烧火焰呈黄色DSO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再重现考点：氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；焰色反应；二价Fe离子和三价Fe离子的检验版权所有专题：元素及其化合物分析
42、：A氨气和氯化氢气体相遇时，因相互反应生成氯化铵固体小颗粒而看到白烟；BKSCN溶液和亚铁离子无现象；KSCN溶液和三价铁离子溶液变红； C钠元素的焰色反应为黄色；D二氧化硫具有漂白作用，能与有色物质结合为不稳定的无色物质，但加热后，溶液又恢复原来的颜色；解答：解：A氨气和氯化氢气体相遇时，生成氯化铵固体小颗粒，所以有大量的白烟生成，故A错误；B氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，无现象，故B错误；C用铂丝蘸取硫酸钠溶液，灼烧火焰呈黄色，故C正确；D二氧化硫具有漂白作用，通入品红溶液，红色褪去，再加热，溶液又恢复原来的颜色红色，故D错误；故选：C；点评：本题考查了物质的性质，注意物质的特性是
43、解答本题的关键，题目难度不大21（2分）（2012广东校级学业考试）浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是（）AO2BNH3CH2DCO2考点：浓硫酸的性质版权所有专题：元素及其化合物分析：根据已有的知识进行分析，能用浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应，能与浓硫酸反应的气体有：氨气、硫化氢、溴化氢、碘化氢等解答：解：能用浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应，能与浓硫酸反应的气体有：氨气、硫化氢、溴化氢、碘化氢等，所以O2、H2、CO2能用浓硫酸干燥，NH3不能用浓硫酸干燥，故选B点评：本题考查了浓硫酸能干燥的气体，完成此题，可以依据浓硫酸的性质进行，注意浓硫酸不能干
44、燥的气体有：氨气、硫化氢、溴化氢、碘化氢等22（2分）（2013秋武汉校级期末）下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）ASO+H2OH2SO3BSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC2SO2+O22SO3DSO2+CaO=CaSO3考点：二氧化硫的化学性质版权所有专题：氧族元素分析：根据酸性氧化物的通性有：能与水反应，能与碱反应，能与碱性氧化物反应来分析；解答：解：ASO2能与水反应：SO2+H2OH2SO3，说明SO2是酸性氧化物，故A错误；BSO2能与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，说明SO2是酸性氧化物，故B错误；C2SO2+O22SO3是二氧化硫的催化氧化
45、，不符合酸性氧化物的通性，故C正确；DSO2能与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3，说明SO2是酸性氧化物，故D错误；故选：C；点评：本考点主要考查了酸性氧化物的通性，难度不大，根据所学知识即可完成23（2分）（2013春嘉祥县校级期中）从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是（）ACu Cu（NO3）2BCu Cu（NO3）2CCu CuCl2 Cu（NO3）2DCu CuO Cu（NO3）2考点：常见的生活环境的污染及治理；绿色化学版权所有专题：元素及其化合物分析：用铜制取硝酸铜的最佳方法应是没有污染性物质排放，且消耗原料最少，以此解答该题解答：解：A生成NO
46、气体，污染环境，故A不选；B生成NO2气体，污染环境，故B不选；C氯化铜与硝酸不反应，故C不选；D氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜，不生成污染性气体，故D选；故选D点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、环境的考查，为高考常见题型，难度不大，注意制备方案的评价24（2分）（2013广东校级学业考试）下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）ABCD考点：原子结构示意图版权所有专题：化学用语专题分析：根据核电荷数和核外电子数的大小关系得出正确结论解答：解：A：核电荷数=核外电子数，为原子结构示意图，故A错误；B；核电荷数=核外电子数，为原子结构示意图，故B错误；C：核电荷数核外电子数，为阳离子结构示意
47、图，故C正确；D：核电荷数核外电子数，为阴离子结构示意图，故D错误故选C点评：化学用语的书写与判断是高考不变的一个题型，每年高考必考，是热点题型本题主要考察了原子、离子结构示意图的书写25（2分）（2011春下陆区校级期末）烷烃是1mol烯烃R和1mol 氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（）A4种B5种C6种D7种考点：取代反应与加成反应；同分异构现象和同分异构体版权所有专题：有机反应分析：加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全
48、部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键解答：解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，因此相应烯烃分子中存在碳碳双键的位置有6种，如图所示：（标号处为碳碳双键的位置）故选C点评：以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，分析分子结构是否对称是解本题的关键，注意不能重写、漏写二、填空题（共44分）26（14分）（2012秋盐津县期末）某校研究性学习小组，设计如下装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下的产物中含有SO2和CO2同学们查阅资料得知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O
49、=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（1）实验时，反应产生的气体应从a端通入装置（用“a”或“b”填空）（2）A瓶的实验现象是品红溶液褪色，A瓶溶液的作用是检验二氧化硫的存在，B瓶溶液的作用是吸收二氧化硫气体（3）讨论中某同学认为两次出现品红溶液不必要，你认为不能（填“能”或“不能”）去掉C瓶，C瓶溶液的作用是检验二氧化硫气体是否除净（4）要证明产物中含有CO2的实验现象是：C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊考点：性质实验方案的设计；浓硫酸的性质版权所有专题：实验设计题分析：（1）反应产物含有二氧化碳和二氧化硫气体，需要先验证二氧化硫的存在，除去二氧化硫，再验证二氧化碳气体的存在，气
50、体通过溶液导气管一个长进短出；（2）A是验证二氧化硫气体的存在，二氧化硫能使品红溶液褪色，B瓶是除去二氧化硫检验二氧化碳气体不受干扰的装置；（3）不能去掉，C是检验二氧化硫是否除净的装置，无C装置不能验证二氧化碳的存在；（4）当C装置品红不褪色，D装置中 澄清石灰水变浑浊怎么含有二氧化碳解答：解：（1）反应产物含有二氧化碳和二氧化硫气体，都能使澄清石灰水变浑浊，需要先验证二氧化硫的存在，除去二氧化硫，再验证二氧化碳气体的存在，气体通过溶液导气管一个长进短出，所以实验时，反应产生的气体应从a端进入装置；故答案为：a；（2）A是验证二氧化硫气体的存在，二氧化硫能使品红溶液褪色，B瓶是除去二氧化硫，
51、在检验二氧化碳气体时不受干扰的装置；故答案为：品红褪色，检验二氧化硫的存在，吸收二氧化硫气体；（3）二氧化碳和二氧化硫气体，都能使澄清石灰水变浑浊，C是检验二氧化硫是否除净的装置，不能去掉，无C装置不能验证二氧化碳的存在；故答案为：不能；检验二氧化硫气体是否除净；（4）当C装置品红不褪色，证明二氧化硫气体除净，D装置中澄清石灰水变浑浊证明含有二氧化碳；故答案为：不褪色；变浑浊点评：本题考查了物质性质的实验设计，反应现象和装置选择，物质现在的分析判断是解题关键，题目难度中等27（15分）（2013春景洪市校级期中）（1）补充完成下表：（请把序号一的答案填在相应的位置上） 元素 甲 乙 丙元素符号
52、NaClO原子结构示意图周期三三二族 IAAVIA（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈碱性（填“酸、碱”），乙元素对应的水化物的化学式为HClO4（3）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为（4）乙单质与丙的氢化物反应的离子方程式为Cl2+H2OHClO+H+Cl考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）对于甲：质子数为11，表示Na元素，处于A；对于乙：处于第三周期A族，为Cl元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、7；对于丙：为氧元素，处于第二周期A族，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、6；（2）甲
53、元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，属于碱；乙元素对应的水化物的化学式为HClO4；（3）甲与乙两元素的单质反应生成物为NaCl，属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成；（4）氯气与水反应生成次氯酸与盐酸解答：解：（1）对于甲：质子数为11，表示Na元素，处于A；对于乙：处于第三周期A族，为Cl元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、7，结构示意图为；对于丙：为氧元素，处于第二周期A族，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、6，原子结构示意图为，故答案为：元素甲乙丙元素符号NaCl0原子结构示意图周期三三二族AAA（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，属于碱，溶液呈碱性；乙
54、元素对应的水化物的化学式为HClO4，故答案为：碱；HClO4；（3）甲与乙两元素的单质反应生成物为NaCl，属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为，故答案为：；（4）氯气与水反应生成次氯酸与盐酸，反应方程式为Cl2+H2OHClO+H+Cl，故答案为：Cl2+H2OHClO+H+Cl点评：本题考查结构性质位置关系，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握28（11分）（2013春景洪市校级期中）A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba（OH）2、KCl、K2SO4、（NH4）2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象B和C混合
55、也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D和任何一种溶液混合后，都无明显变化根据上述现象，回答下列问题：（1）A是K2SO4，B是Ba（OH）2，C是（NH4）2SO4，D是KCl，E是NH4Cl（2）写出有关反应的离子方程式：A+B：Ba2+SO42=BaSO4；B+C：Ba2+2OH+2NH4+SO42=BaSO4+2NH3H2O；B+E：OH+NH4+NH3+H2O考点：无机物的推断版权所有专题：推断题分析：能与其它两种物质反应生成白色沉淀的只有Ba（OH）2，则B为Ba（OH）2，A与B混合，产生白色
56、沉淀，加热时无刺激性气体生成，说明A为K2SO4，B与C混合也产生白色沉淀，但加热时有刺激性气体生成，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则C为（NH4）2SO4，B与E混合，无明显现象，但加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E应为NH4Cl，所以D为KCl，然后结合物质的性质及化学用语来解答解答：解：（1）能与其它两种物质反应生成白色沉淀的只有Ba（OH）2，则B为Ba（OH）2，A与B混合，产生白色沉淀，加热时无刺激性气体生成，说明A为K2SO4，B与C混合也产生白色沉淀，但加热时有刺激性气体生成，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则C为（NH4）2S
57、O4，B与E混合，无明显现象，但加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E应为NH4Cl，所以D为KCl，故答案为：K2SO4；Ba（OH）2；（NH4）2SO4；KCl；NH4Cl；（2）A为K2SO4，B为Ba（OH）2，二者反应的化学方程式为K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2KOH，所以离子方程式为Ba2+SO42=BaSO4；B为Ba（OH）2，C为（NH4）2SO4，二者反应的化学方程式为Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4+2NH3+2 H2O，所以离子方程式为Ba2+2OH+2NH4+SO42=BaSO4+2NH3H2O；B为Ba（OH）2，E为NH4Cl，
58、二者反应的化学方程式为Ba（OH）2+2NH4ClBaCl2+2NH3+2 H2O，离子方程式为OH+NH4+NH3+H2O，故答案为：Ba2+SO42=BaSO4；Ba2+2OH+2NH4+SO42=BaSO4+2NH3H2O；OH+NH4+NH3+H2O点评：本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物知识，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，注意根据反应的现象进行判断，题目难度不大29（4分）（2013春凤凰县校级期中）在烃的分子结构中，每减少2个氢原子，则碳碳间便增加一对共用电子已知分子组成为CnH2n+2 的烃分子中碳碳间的共用电子对数为 n1，则化学式为CnH2n2 的烃分子结构中，
59、碳碳间的共用电子对数为n+1，Cx 也可视为烃脱氢后的产物，则C60 中碳碳间的共用电子对数为120；若某碳单质分子中碳碳间的共用电子对数为 140，则该单质的分子式为C70考点：常见有机化合物的结构；晶胞的计算版权所有专题：计算题分析：根据每减少2个氢原子，则碳碳间便增加一对共用电子解题解答：解：每减少2个氢原子，则碳碳间便增加一对共用电子，CnH2n2 比CnH2n+2 少4个氢原子，多2对共用电子；C60如果是同分子数的烷烃，则其分子式为：C60H122，此烷烃中共用电子对数为601=59，每失去两个氢原子就增加一个CC共用电子对，现在一共有122个氢原子，全部失去，则增加=61个共用电
60、子对，所以C60分子中碳碳间共用电子对一共有：59+61=120个；Cx比相应的烷烃CxH2x+2少2x+2个H就多x+1对共用电子对数，则碳碳间共用电子对数为x1+x+1=140 x=70（x个C间形成x1个CC） 即为C70，故答案为：n+1；120；C70点评：本题考查有机物的结构，题目难度较大，注意根据每减少2个氢原子，则碳碳间便增加一对共用电子解题三计算题：（6分）30（6分）（2013春凤凰县校级期中）在2L的密闭容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）反应5min后，测得N2O5转化了20%，求：（1）（NO2）、（O2）分别为多少？
61、（2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少？考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：根据三段式解题法，求出反应混合物各组分物质的量的变化量、5min时各组分的物质的量，（1）根据v=计算v（NO）、v（O2）（2）根据体积分数的定义计算解答：解：根据三段式解题法，求出反应混合物各组分物质的量的变化量、5min时各组分的物质的量， 2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） 开始（mol）：4 0 0 变化（mol）：420%=0.8 1.6 0.4 5min时（mol）：3.2 1.6 0.4（1）所以（NO2）=0.16mol/（Lmin）；v（O2）=0.04mol/（Lmin）答：（NO2）、（O2）分别为0.16mol/（Lmin）；0.04mol/（Lmin）（2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比为100%=61.5%答：5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比为61.5%点评：考查反应速率、化学平衡的有关计算，难度不大，注意三段式解题法运用与基础知识积累