1、教材习题点拨教材问题【学与问】什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？它们分别位于元素周期表中的什么位置？答案：Cs的金属性最强，位于元素周期表的左下角，F的非金属性最强，位于元素周期表的右上角。教材习题1减小减弱增强NaNaOHAl(OH)3HClO42B点拨：熟悉元素周期表的结构。从元素性质的递变性可知，元素的金属性与非金属性之间没有严格的界限，因此分界线附近的元素既能表现一定的金属性，也能表现一定的非金属性，所以多用于制造半导体材料。3C点拨：根据同族规律可以判断。同主族元素从上往下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；Se的非金属性小于S，所以H2S的稳定性大于H2Se。4(1)金属
2、性KNa(2)金属性AlB(3)非金属性ClP (4)非金属性ClS(5)非金属性OS5(1)酸性HNO3H3PO4(2)碱性KOHMg(OH)2(3)碱性Mg(OH)2Al(OH)36钫是银白色金属固体，与水反应十分剧烈。钫的金属性最强。7(1)铍与水几乎不反应，钡与水反应十分剧烈。(2)钡应该用煤油液封后密封保存。8(1)X：碳元素Y：氧元素Z：钠元素W：铝元素(2)根据核外电子排布规律，画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数族序数；根据元素周期表中稀有气体的原子序数进行推断：第二周期0族Ne的原子序数为10，所以原子序数为6的碳的族序数为8(106)4，即碳为第二周期A族。钠的原子序数11比10大1，所以钠为第三周期A族。(3)CO2CO2或2CO22CO、4NaO2=2Na2O或2NaO2Na2O2、4Al3O22Al2O3。9锗、锡、铅在元素周期表中为同一主族从上到下的三种元素，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强。10略。11(1)7个电子层，最外层电子数为4(2)第七周期，第A族(3)金属元素
