1、2019-2020学年下学期第三学段教学质量检测高一化学试题（时间：90分钟，分值：100）一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是（ ）A氧化剂B还原剂C催化剂D载体2对于下列事实的解释正确的是（ ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D氨气可以完成喷泉实验，说明氨气
2、极易溶于水3碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（ ）A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C在Z导管出来的气体中没有二氧化碳 D在Z导管口排出无色气体4SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（ ）ASO2具有漂白性B溴具有氧化性CSO2具有氧化性D溴具有挥发性5下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）澄清的石灰水；氢硫酸；氯水；酸性高锰酸钾溶液；氯化钡溶液；品红溶液；ABCD6下列检验某溶液中是否含有SO42- 的方法中正确的是（ ）A向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出
3、现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-B向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-D向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42-7把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中，发生反应AB2=A2B，以下叙述正确的是()A常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应BA与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池CA与B用导线连接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有电流产生D由A、B和B(NO3)2溶液构成的原电池，A一定是正
4、极，B一定是负极8四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是（ ）ABCD9下列说法不正确的是 ()A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO3=3Cu22NO 4H2ODHNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步实现10某实验过程如图所示，则图试管中的现象是（ ）A铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色B铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色
5、C铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D无明显现象，因稀硫酸不与铜反应11下列图示变化为吸热反应的是（ ）A B C D 12根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（ ）A生成1molH2O时放出热量245kJBH2O分解为H2与O2时放出热量C甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲乙丙D氢气和氧气的总能量小于水的能量13已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O) 表示。则正确的关系是（ ）A4/5(NH3)=(O2) B5/6(O2)=(H2O)C2/3(NH3)=(H2O) D4/5(O2)=(NO)14下
6、列措施不合理的是()A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D.用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2和Hg215下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验说法不正确的是( )A喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境B将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色C铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体D反应的化学方程式是Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O16某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气
7、体成分的判断中正确的是 ()A肯定只有SO2 B肯定没有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO17根据Zn+Cu2+=Zn2+Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（ ）ABCD18下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（ ）ANa2SO3+2HCl=SO2+H2O+2NaCl BSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCSO2+2H2S=3S+2H2O DSO2+Na2O=Na2SO319为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是ANH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥BN2+3H2 2NH3，用烧碱进行干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D
8、加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥20下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( )过氧化钠与水反应 氨水与稀硫酸的反应 灼热的炭与CO2反应Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 甲烷在O2中的燃烧 灼热的炭与水蒸气反应铝片与稀硫酸反应 铝热反应 煅烧石灰石制生石灰 钾与水的反应ABCD21CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)4H2(g) CH3CH2OH(g)H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( )ACO全部转化为乙醇B正反应和逆反应的化学反应速率均为零C反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化DCO和H2以1:2的物质的
9、量之比反应生成乙醇22一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是()At1时刻，v(正)v(逆) Bt2时刻，v(正)v(逆)Ct2时刻，反应达到最大限度 Dt3时刻，反应停止23.已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-。据此判断，锌片是( )A正极并被还原B正极并被氧化C负极并被还原D负极并被氧化24.如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是AN上有气体放出 BM为负极，N为正极C是化学能转变为
10、电能的装置 D导线中有电流通过，电流方向是由M到N25.下列说法正确的是（ ）A需要加热的反应一定是吸热反应B放热反应X(s)=Y(s),则X比Y稳定C硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同26.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2molL-1 的盐酸与锌反 应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速 率减慢D汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成N2和CO2
11、，减小压强，反应速率减慢27.如图：电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种现象的是（）AM是铜，N是锌，R是硫酸溶液 BM是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液CM是银，N是锌，R是硝酸银溶液 DM是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液28.下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是（）A加入SO3B容积不变，充入N2C压强不变，充入N2D降低温度29.关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是()Av(A)=0.6 molL-1min-1Bv(B)=1.2 molL-1min-1Cv(C)=1.2 molL-1min-1Dv(B)=0.03
12、molL-1s-130.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是()氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气A. B. C. D.二、填空题（共40分）31.(14分)I.实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示。（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的试剂是_；检查C装置的气密性是否良好的操作方法是_。（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_(填序号，下同)。密度颜色溶解性热稳定性与氧气反应如图是
13、某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是_。(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_。CO2 NO Cl2 H2II.镁与稀硝酸的反应为：Mg+HNO3(稀)Mg(NO3)2+NO+H2O（未配平）(4)该反应中，还原产物是_，HNO3表现了_（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。32.（12分）I.某同学做如下实验，以探究反应中的能量变化。（1）在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是_热反应。（2）根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_生成物的总能量。II.某
14、学习小组依据氧化还原反应原理：2AgCu=Cu22Ag设计成的原电池如右图所示。 (3) 从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为_ ；(4) 负极的电极材料为_；(5) 正极发生的电极反应_；33.（14分）某温度下，在一个1L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：(1)从开始至2 min，X的平均反应速率为_；(2)该反应的化学方程式为_；(3)1 min时，正逆反应速率的大小关系为：v(正)_v(逆)，2 min时，v(正)_v(逆)。(填“”或“”或“=”)(4)若X、Y、Z均为气体，在2 min时，向容器中通入氩气，增大体
15、系压强，X的化学反应速率将_，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将_。(填“变大”或“不变”或“变小”)(5)若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是_。aX、Y、Z三种气体的浓度相等b气体混合物物质的量不再改变c反应已经停止d反应速率v(X)v(Y)=21e(单位时间内消耗X的物质的量)(单位时间内消耗Z的物质的量)=32 2019-2020学年第二学期高一第三次阶段性检测化学答案1-5C D B B C 6-10C C B A A 11-15A A D B B16-20B D C C A 21-25C D D D D 26-30D C B D D31.（14分,每空2分）(1)浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)关闭分液漏斗的活塞，将导气管通入水槽中，用手或热手巾捂圆底烧瓶，如果导气管处有气泡产生，松开手或拿去热毛巾后，导气管口形成一段稳定的液柱，则说明装置的气密性良好（2） b (3) （4） NO 氧化性，酸性32.（12分，每空2分）（1）放 吸 （2） 低于 （3）电能 （4）Cu (或铜) （5） Ag+ + e- = Ag 33.（14分，每空2分）（1）0.15molL-1min-1 （2） 3X + Y2Z （3） = （4） 不变 变大 （5）be