1、天全中学20152016学年上期高二第5周周考化 学 试 题 命题人： ： 姓名： 成绩： 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Mg:24一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）1下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()AX原子和Y原子最外层都只是一个电子BX原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2CX原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子2X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比
2、内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()AY的价层电子排布式为3s23p5 B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物 C第一电离能：YZ DX、Y两元素形成的化合物为离子化合物3下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是() 4下列各组元素性质的递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F电负性依次增大 DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大5下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A1s22s22p4 B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2 D1s22s22p63s2
3、3p64s26某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为()A0 B1 C2 D37下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是( )A核内无中子的原子 B外围电子排布为3s23p3的原子C最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子DN层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子8现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p31s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：9下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是(
4、)A它的元素符号为O B它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C可以与H2化合生成液态化合物 D其电子排布图为 10下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素11主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()Ans2和ns2np4 Bns1和ns2np4Cns2和ns2np5 Dns1和ns212对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A碱性：NaO
5、HMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgAlC电负性：NaMgAl D还原性：NaMgAl题号123456789101112答案第卷(非选择题，共52分) 13(8分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2的核外电子排布式是_。(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙 b稳定性：甲乙(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_(用元
6、素符号作答)。(4)五种元素中，电负性最大的元素是_。14(9分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳中含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强酸。(1)推断B在元素周期表中的位置：第_周期，第_族。(2)写出F的电子排布式：_。(3)C、D可形成淡黄色的粉末，其电子式为_。(4)写出A与C形成的10电子微粒的化学式：_、_、_。15(10分)A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知B的最外电子层是ns2npn1
7、；C的p轨道上未成对的电子比B少一个，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A能生成具有刺激性气味的气体。(1)B核外电子排布式为_。(2)A与E化合时原子间以_键相结合，D与C化合时以_键相结合。(3)写出A、C的单质直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式：_。(4)写出B和D形成的化合物遇水时发生反应的方程式：_。16(12分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值。元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.
8、533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16(1)通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：_X(Mg)_；_X(N)_。(2)推测X值与原子半径的关系是_。(3)某有机物结构简式为，在SN中，你认为共用电子对偏向谁？_(写原子名称)。(4)经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值X1.7时，一般为离子键，当X1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是_。(5)预测元素周期表中，X值最小的元素位置_(放射性元素除外)。17(13分)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期
9、中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式_。(2)B元素在周期表中的位置_；离子半径：B_A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。(4)D的结构示意图是_。(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。与D的氢
10、化物的水化物反应的化学方程式为_。天全中学20152016学年上期高二第5周周考化学答案一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）1解析：最外层只有一个电子的不一定在同一族，如金属钠和金属铜的最外层都是一个电子，但是钠属于第A族，而铜属于第B族，A选项错误；B选项中X原子是He，属于0族元素，Y原子是Be，属于第A族，B选项错误；X原子核外M层上仅有两个电子，X是镁原子，属于第A族，N层上也仅有两个电子的原子除了钙原子，还有锌、铁等原子，D选项错误。答案：C2解析：Y原子应该有3个电子层，最外层电子数为6，是硫元素，外围电子排布式为3s23p4；Z元素是O，第一电离能OS；X可
11、能是H，也可能是Li或Na，H2S是共价化合物。答案：C3解析：A的2p轨道应各排布一个电子且自旋方向相同，B的2s轨道两个电子自旋方向应相反，D的2s、2p轨道电子应先排布在能量低的电子层中。答案：C4解析：根据元素周期律，随原子序数的递增，同主族元素的第一电离能逐渐减小。答案：D5解析：选项对应的元素分别是：O、P、Si、Ca，由电负性变化规律可知电负性最大的是O。答案：A6解析：该元素的质子数为23，为元素钒，价电子排布为3d34s2，未成对电子数为3。答案：D7解析：A项，核内无中子的原子是氢；B项，外围电子排布为3s23p3的原子是磷；C项，最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子是
12、镁，镁与碱不反应；D项，N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子是铍或铝，根据对角线规则，铍与铝的性质相似。答案：D8解析：由电子排布式可知：为S，为P，为N，为F。根据元素周期律可知：第一电离能为，A正确；原子半径应是最大，最小，B不正确；电负性应是最大，最小，C不正确；F无正价，、最高正化合价为5，的最高正化合价为6，D不正确。答案：A9解析：由它的价电子排布3s23p4，可知该元素为S，与H2化合生成H2S，为气体，其电子排布图违背了洪特规则。答案：B10解析：由题干信息知：X为F、W为P、Y为S、Z为Br、R为Ar，第一电离能PS，A项错误；Br比Ar多一个电子层，B项错误；
13、p能级未成对电子最多的是P，有3个，C项错误；F元素是电负性最大的元素，D正确。答案：D11解析：本题考查了原子结构与元素化合价的相互关系。由于AB2为离子化合物，故A显2价。又由于A和B均为主族元素，所以A为A族元素，最外层有2个电子，电子排布为ns2；B为A族元素，原子最外层有7个电子，电子排布为ns2np5。答案：C12解析：同一周期元素从左到右电负性增大，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，但因镁的s轨道全充满，所以第一电离能为MgAlNa。答案：D第卷(非选择题，共52分) 13(8分)解析：本题所考查的知识点从原子结构到元素及其化合物的性质，综合性较强。Z的原子序数为29，则Z为Cu
14、元素，综合分析可知Q、R、X、Y分别为C、N、O、Si。利用元素性质递变的相关知识不难作答。答案：(1)1s22s22p63s23p63d9 (2)a (3)SiCN (4)氧(或O)14(9分)解析：原子核内无中子的只有氢(A)；原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍的是碳(B)；地壳中含量最多的元素是氧(C)；短周期元素中金属性最强的元素是钠(D)；F的最高价氧化物的水化物为最强酸，则F是氯，E为硫。答案：(1)二A (2)1s22s22p63s23p5(3)Na Na (4)H2OH3OOH15(10分)解析：由B的最外层是ns2npn1结合其他条件可推知短周期中符合条件的为N：1s22
15、s22p3，C的p轨道上未成对电子比B少一个，C为1s22s22p4，应为O元素，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，可知D为Mg，E与Mg同周期且在该周期中半径最小，则E应为Cl，A能与N形成具有刺激性气味的气体，所以A为H。答案：(1)1s22s22p3 (2)共价离子 (3)Cl2H2OHClHClO(4)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH316(12分)解析：由所给数据分析如：同周期，从左到右X值逐渐增大；同主族，从上到下，X值逐渐减小。则(1)同周期中X(Na)X(Mg)X(Al)，同主族中X(Mg)X(Be)，综合可得：0.93X(Mg)1.57，同理：2.53
16、X(N)3.44。(2)X值在周期表中的递变规律与原子半径的恰好相反，即：同周期(同主族)中，X值越大，其原子半径越小。(3)对比周期表中对角线位置的X值可知：X(B)X(Si)，X(C)X(P)，X(O)X(Cl)，则可推知：X(N)X(S)，故SN中，共用电子对应偏向氮原子。(4)查表知：AlCl3的X1.551.7，又X(Br)X(Cl)，所以AlBr3的X应小于AlCl3的，为共价键。(5)根据递变规律，X值最小的应为Cs(Fr为放射性元素)位于第六周期、第A族。答案：(1) 0.931.572.533.44 (2)原子半径越大，X值越小 (3)氮(4)共价键 (5)第六周期第A族17
17、(13分)解析：根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。(1)A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1。(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第3周期第A族，Na与Al3核外电子排布相同，核电荷数Al3大于Na，故r(Al3)r(Na)。(3)C为N，其电子排布图为 ，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为3s23p5，Cl的结构示意图为。(5)本题考查Al(OH)3与NaOH和HCl反应的方程式，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。答案：(1)1s22s22p63s1 (2)第三周期第A族小于(3) 3p哑铃(4) (5)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O3HClAl(OH)3=AlCl33H2O