1、第2节 化学反应的限度（第2课时）【旧知回顾】对于反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),若在1200反应达平衡状态，CO2(g)、H2(g )、CO(g)、H2O(g)的平衡浓度分别为0.6molL-1、0.6molL-1、0.6molL-1、0.6 molL-1： 写出此反应的平衡常数表达式及单位。 写出CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数表达式。计算题中所给条件下的此反应的平衡常数。 若该温度下某时刻，CO2(g)、H2(g )、CO(g)、H2O(g)的浓度分别为6molL-1、3molL-1、9 molL-1、4 molL-1，试判断此反应是否
2、达平衡状态？【新知预习】二、平衡转化率()1、表达式：对于化学反应aA+bB cC+dD，反应物A的平衡转化率可表示为： (A)=2、平衡转化率的有关计算对于反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),若在1200，将0.2mol的CO2(g)和0.4mol H2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，试计算： 当达到平衡状态时，计算CO(g)和H2O(g)的浓度。 CO2和 H2的转化率。由以上计算可知，一个已标明化学方程式的化学反应，在温度一定时虽然只有一个平衡常数，但是不同反应物的平衡转化率可能不同。因此，脱离具体的反应物谈化学平衡转化率是没有意义的。 对于该反应， 相同温度下将0.3mol的CO2(g)和0.4mol的H2(g) 注入一体积为2L的密闭容器中，求H2的转化率。若加入0.2molCO2(g)和0.6mol的H2(g)，计算CO2的转化率，由此得出怎样的结论？化学平衡常数与转化率的区别和联系:由化学平衡常数K可以推断反应进行的 ，K越大，说明反应进行的越 ，反应物的转化率也越 ，但K只与 有关；转化率也可以表示某一可逆反应进行的 ，越大，反应进行的越 ，但是与反应物的起始浓度等因素有关，转化率变化了， K 变化。
