1、第2课时 元素周期律课前预习情境素材 潮起潮落，花开花谢，万事万物都有其发展的规律。研究物质，才能探索其规律，掌握了规律才能更好地研究物质。这种研究方法既适用于宏观世界，也适用于微观世界。就像门捷列夫对周期表和元素的研究。 1869年，门捷列夫完成周期表时，人们还没有发现元素锗的存在。门捷列夫根据他所列出的元素周期表，以及他所掌握的元素周期律，预言了锗的存在。门捷列夫认为在元素周期表中硅的下面存在一种元素，其性质与硅类似，门捷列夫干脆把它叫做“类硅”。类硅（预言）锗相对原子质量7272.6密度/gcm-35.55.32氧化物化学式MO2GeO2氧化物密度/gcm-34.74.72氯化物化学式M
2、Cl4GeCl4氯化物熔点100 84 1871年，门捷列夫预言了“类硅”的性质。1885年，德国化学家温克勒发现了一种新元素，将其命名为锗，纪念他的祖国德意志（德意志的拉丁名称为Germania)。后来人们对锗进行研究，发现锗就是门捷列夫预言的“类硅”。 根据门捷列夫对锗的预测思路，你能说出第七周期或第八周期一些元素的性质吗？知识预览1.Na、Mg、Al的金属性强弱（1）镁与沸水的反应现象与冷水反应缓慢；与沸水反应迅速，产生气体，含酚酞的溶液变浅红色化学方程式Mg+2H2OMg(OH)2+H2（2）镁、铝与稀盐酸的反应MgAl现象反应十分剧烈，产生大量气泡反应较为剧烈，产生气泡化学方程式Mg
3、+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2（3）结论NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应：非常剧烈，产生气体推动钠球运动，放出大量热，使钠熔化与冷水反应缓慢进行，与沸水反应迅速，放出氢气；与酸反应剧烈，放出氢气与酸反应：较为剧烈，放出H2最高价氧化物对应水化物碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al（OH）3两性氢氧化物结论2.Si、P、S、Cl的非金属性强弱SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气反应加热光照或点燃发生爆炸气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸结论3.结论（1）第三
4、周期元素金属性和非金属性的强弱（2）同周期元素金属性和非金属性的强弱自左向右同周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（3）元素金属性和非金属性的周期性变化规律随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性强弱呈现周期性变化。4.比较粒子半径大小的常用规律(1)电子层数相同的原子的原子半径，随核电荷数的增加逐渐减小（稀有气体除外）。如r(Na)r(Mg)r(Al)。（2）最外层电子数相同的原子的原子半径，随电子层数（或核电荷数）的增多而增大。如r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)。（3）序小径大规律：核外电子排布相同的粒子半径，随核电荷数的增多而减小。如r(Ca2+)r(K+)r(Ar)r(Cl-)r(S2-)。（4）对同一元素而言，价态越高半径越小。如r(Cl)r(Cl-),r(Fe3+)r(Fe2+)r(Fe)。5.四大基本定律（1）质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。（2）能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，但能量总和不变，这个规律叫做能量守恒定律。（3）阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（4）元素周期律：元素的性质（原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随原子序数的递增呈周期性变化。
