1、课后训练1能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C稀有气体一般难于发生化学反应D空气中氮气的化学性质比氧气稳定2根据键的成键特征，判断C=C键的键能和CC键的键能的关系是()A双键的键能等于单键的键能的2倍B双键的键能大于单键的键能的2倍C双键的键能小于单键的键能的2倍D无法确定3下列有关键和键的说法错误的是()A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键而没有键4下列各说法中正确的是
2、()A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的第A族(除H外)和第A族元素的原子间容易形成离子键C水分子可表示为HOH，故键角为180DHO键键能为463 kJmol1，即18 g 气态水分解成H2和O2时，消耗能量为2463 kJ5下列分子式及结构式中成键情况不合理的是()ACH3N BCH2SeOCCH4S DCH4Si6已知HH键能为436 kJmol1，NH键能为391 kJmol1，根据化学方程式：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，则NN键的键能是()A431 kJmol1 B946 kJmol1C649 kJmol1 D896 kJmol1
3、7美国科学家合成了含有的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如右图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该物质的说法中正确的是()A每个中含有35个质子和36个电子B该离子中只含有非极性键C该离子中含有2个键D与互为等电子体8从实验测得不同物质中氧氧键之间的键长和键能数据如下表，其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为WZYX。该规律是()A成键时电子数越多，键能越大B键长越长，键能越小C成键所用的电子数越少，键能越大D成键时电子对越偏移，键能越大9下列几组微粒互为等电子体的是()N2和CONO和CO2和CS2N2O和和O3BF3和SO3A只有 B只有
4、C只有 D全部10某些共价键的键能数据如下表(单位：kJmol1)：共价键HHClClBrBrHClHIIINNHOHN键能436243194432299153946463391(1)把1 mol Cl2分解为气态原子时，需要_(填“吸收”或“放出”)_kJ能量。(2)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是_，最不稳定的是_；形成的化合物分子中最稳定的是_，最不稳定的是_。(3)试通过键能数据估算下列反应的反应热：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)11已知元素的某种性质“X”是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.5
5、3.04.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.8试结合元素周期表知识完成下列问题。(1)经验规律告诉我们，当形成化学键的两个原子对应元素的X相差数值大于1.7时，形成的一般是离子键，小于1.7时，一般为共价键。试推测AlBr3中化学键的类型_。(2)某有机物分子中含有SN键，你认为共用电子对应该偏向于_原子(填元素符号)。(3)C、H、Cl、O、Na五种元素可互相结合，在由其中两种元素组成的化合物中，共价化合物有(写四种)_。在由其中三种元素组成的化合物中，共价化合物有(写四种)_。12等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体
6、。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。等电子体类型代表物质空间构型四原子24电子等电子体SO3平面三角形四原子26电子等电子体三角锥形五原子32电子等电子体CCl4四面体形六原子40电子等电子体PCl5三角双锥形七原子48电子等电子体SF6八面体形试回答：(1)下面物质分子或离子的空间构型：_，_，_。(2)由第一、二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有_。(3)SF6的空间构型如图1所示，请再按照图1的表示方法在图2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。已知OSF4分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。参考答案1D解析：共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小，
7、与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难于发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2分子中共价键的键能(946 kJmol1)比O2分子中共价键的键能(497.3 kJmol1)大，在化学反应中更难于断裂。2C解析：根据碳碳双键中含有1个键，由于键电子云重叠程度小，不如稳定，所以双键的键能小于单键键能的2倍，选项C正确。3D解析：本题主要考查键和键的形成。由于键的键能小于键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子形成时为了使其能量最低，必然首先形成键，根据形成的原子的核外电子排布来判断是否形成键，所以B项正
8、确，D项错误；像H、Cl等原子跟其他原子只能形成键，故C项正确。4B解析：共价键的键长越短，键能越大，选项A错；水分子不是直线形结构，分子中键角小于180，选项C错；由于水分解后生成氢气和氧气要放出能量，所以18 g水分解生成氢气和氧气消耗的能量小于2463 kJ。5D解析：H只有一个未成对电子，可以形成1个共价键，C和Si最外层有4个电子，可以形成4个共价键，N最外层有5个电子，可以形成3个共价键，O、S、Se最外层有6个电子，可以形成2个共价键。逐一分析，D中的C、Si成键不合理。6B解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)，生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于反应物的键
9、能之和减去生成物的键能之和。设NN的键能为E(NN)，则有1 molE(NN)3 mol436 kJmol12 mol3391 kJmol192.4 kJmol1解得E(NN)946 kJmol1。7B解析：该离子可看做是5个N原子共失去1个电子后得到的，故含有35个质子和34个电子，A错；该离子中的键全部是N原子之间形成，故全部是非极性键，B正确；该离子中含有两个NN键，故含有4个键，C不正确；中含有32个价电子，含有24个价电子，D错。8B解析：电子数由多到少的顺序为：O2，键能大小顺序为WZYX；A项错误；这些微粒都是O成键，共用电子对无偏移，D项错误；对于这些微粒在成键时所用电子情况，
10、题中无信息，已有的知识中也没有，说明这不是本题考查的知识点，C项错误。9D解析：等电子体具有两个显著特点：一是原子总数相同，二是价电子总数相同。这是判断等电子体的根本依据。从原子总数上看都符合条件，关键是看它们之间的价电子总数。N2和CO价电子总数均为10个电子；NO和价电子总数均为11个电子；、二组中四种微粒均为16个价电子；和O3价电子总数均为18个电子；BF3和SO3价电子总数均为24个电子。故全部正确。10答案：(1)吸收243(2)N2I2H2OHI(3)H185 kJmol1。解析：本题主要考查键能的定义以及键能与化学键稳定性的关系。(1)键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释
11、放的最低能量，新键形成释放能量，则旧键断裂必然吸收能量，根据能量守恒定律断开1 mol ClCl键吸收的能量等于形成1 mol ClCl键释放的能量。(2)键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂，化学性质越稳定，因此最稳定的单质为N2，最不稳定的单质是I2，最稳定的化合物是H2O，最不稳定的化合物是HI。(3)HE(反应物键能之和)E(生成物键能之和)(4362432432) kJmol1185 kJmol1。11答案：(1)共价键(2)N(3)HCl、H2O、CH4、CO2(答案合理即可)HClO、H2CO3、HClO3、HClO4(答案合理即可)解析：(1)根据元素周期律，可知与F、Cl同主
12、族的Br元素的X值应小于3.0，而Al的X值为1.5，故Br与Al的X值之差应小于1.7，所以AlBr3中的化学键为共价键。(2)比较同主族元素的X值的大小，可知同主族元素中元素的X值越大，元素的非金属性越强，元素的X值越小，元素的金属性越强。比较第二周期元素的X值可知，从左到右，X值逐渐增大。(3)由非金属元素形成的化合物(除铵盐外)，一般都为共价化合物。12答案：(1)三角锥形平面三角形四面体形(2)(3)解析：解决本题的关键是互为等电子体的物质结构相似、物理性质相似。(1)为四原子26电子体，所以其结构与一样为三角锥形；为四原子24电子体，与SO3的结构相同，同理可知为四面体形。(2)F2为双原子14电子体，所以一、二周期中与F2互为等电子体的离子有。(3)SF6为七原子48电子体，空间构型为八面体形，如图1；OSF4为六原子40电子体，其空间构型为三角双锥形。