1、课后训练1关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是()A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B根据原子的电子排布，可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化2外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A第四周期第B族 B第五周期第B族C第六周期第B族 D第六周期第B族3迄今为止，生成化合物的种类最多的元素位于()AA族 BA族 CA族 DA族4已知某元素3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是()A第三周
2、期第族，p区B第三周期第B族，ds区C第四周期第族，d区D第四周期第B族，f区5某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素()A一定是第A族元素B一定是金属元素C不是第A族元素就是副族元素D可能是金属元素也可能是非金属元素6下列说法中正确的是()A所有非金属元素都分布在p区B最外层电子数为2的元素都分布在s区C元素周期表中第B族到第B族10个纵行的元素都是金属元素D同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化7在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到()A制半导体的元素 B制农药的元素C制催化剂的元素 D制耐高温合金的元素8某元素的原子具有三个电子层，关于其外围电子排布的说法正确的是()A
3、只有s电子B只有p电子C有s、p电子D只有s电子或有s、p电子9具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()A两种原子的电子层上全部是s电子B3p上只有一个空轨道的原子和3p上只有一个未成对电子的原子C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s能级和p能级都充满了电子，而d能级上尚未有电子的两种原子10某元素的原子序数为29，试问：(1)此元素原子的电子总数是_个。(2)它有_个电子层，有_个能级。(3)它的外围电子排布式是_。(4)它属于第_周期第_族。(5)它有_个未成对电子。11X、Y、Z是第AA族的三种非金属元素，它们在
4、周期表中的位置如图所示。试回答：(1)X元素单质的化学式是_。(2)Y元素的原子结构示意图是_。Y与Na所形成化合物的电子式为_。(3)Z元素的名称是_，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有_性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_，其价电子排布式为_。12在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示。(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子的电子云形状为_。(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式
5、为_，其中较稳定的是_。(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为_。(4)在p区中，第二周期第A族元素原子价电子排布图为_。(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在_区中。参考答案1B解析：现代元素周期表是按现在已知的112种元素编制，第七周期仍未排满。随着科学技术的发展，一些新的元素将不断地被发现，现代元素周期表在不断完善和发展中。在现代元素周期表中，根据原子的电子排布，可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区。同一主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱，属递变性质而不是周期性变化。2D解析：最大能层数为6，所以在第六周期。由5d16s2知在第B族。
6、3C解析：碳是构成化合物种类最多的元素，其原子的电子排布式为1s22s22p2，因此，它位于第A族，答案选C。4C解析：3价离子的核外有23个电子，则原子核外有26个电子，26号元素是铁，位于第四周期第族，位于d区。5D解析：由于最外层电子排布式为ns2，则该元素可能是He元素、第A族元素或是过渡金属元素，所以综合起来讲，可能是金属元素也可能是非金属元素，答案选D。6C解析：非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区，A项错误；最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)或d区(如Ti、Fe)等，B项错误；同主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱，属递变性质而不是周期性
7、变化，D项错误。7A解析：半导体材料都是周期表中金属与非金属元素交界处的元素，答案为A。8D解析：由题意知，该元素的外围价电子排布为3s12或3s23p16，故该元素外围电子排布可能只有s电子或s、p电子。9B解析：电子层上全都是s电子的原子有氢、氦、锂、铍，A错；3p能级上只有一个空轨道的原子是硅，3p能级上只有一个未成对电子的原子是铝和氯，B对；最外层电子排布为2s22p6的原子是氖，最外层电子排布为2s22p6的离子有氟离子、钠离子、镁离子等，C错；M层上的s能级和p能级都填满电子，而d能级上尚未有电子的原子有氩、钾、钙，D错。10答案：(1)29(2)47(3)3d104s1(4)四B
8、(5)1解析：根据核外电子排布原理，该元素的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1，共有29个电子，故为Cu元素。从核外电子排布式中可以得出n4，有四个电子层，所以为第四周期元素，外围电子排布式为3d104s1，所以在第B族。外围电子的电子排布图为，所以有1个未成对电子。11答案：(1)F2(2)(3)砷金属性和非金属(或两)Z位于元素周期表中金属与非金属交界线附近4s24p3解析：在元素周期表中，非金属位于元素周期表中的右上方，三种元素均为非金属，必位于A、A、A三个主族，则可认定X必为氟，Y为硫，Z为砷。12答案：(1)球形(2)Fe2：1s22s22p63s23p
9、63d6，Fe3：1s22s22p63s23p63d5Fe3(3)3d104s2(4)(5)f解析：(1)s区为第A族、第A族，符合条件的元素为Be，其电子排布式为1s22s2，价电子的电子云形状为球形；(2)d区为第B族第B族、第族，族序数最大且原子序数最小的为Fe，常见离子为Fe2、Fe3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由离子的电子排布式可知Fe3的3d轨道“半充满”，其稳定性强于Fe2；(3)ds区符合条件的为Zn，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，价电子排布式为3d104s2；(4)该题中符合题意的为N，电子排布图为：；(5)铀和钚均为锕系元素，位于f区。