1、吕梁市2020-2021学年高一年级第二学期期末考试试题化学（本试卷满分100分，考试时间90分钟答案一律写在答题卡上）可能用到的相对原子质量：1 ：12 ：14 ：16 ：32 ：23 ：39 ：64 ：65 ：108一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑1化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（ ）A糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应B硫酸钙属于常见的食品添加剂中的营养强化剂C葡萄酒中添加适量的，可以起到杀菌和抗氧化的作用D绿色食品就是不施用化肥、农药，不含任何
2、化学物质的食品2正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ）A乙烯的结构简式：B羟基的电子式为：C乙醇的分子式：D甲烷分子的空间充填模型3下列反应是吸热反应的是（ ）ABCD4下列离子方程式书写正确的是（ ）A溶液中加入过量溶液：B向稀硝酸中加入过量铁粉：C将通入到溶液中：D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：5下列说法正确的是（ ）A甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B和互为同分异构体C石油的分馏、煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化D塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料6乙酸乙酯广泛用于药物、燃料和香料等工业实验室可用乙醇、乙酸和浓硫酸按照如图装
3、置制备乙酸乙酯（沸点），下列有关说法不正确的是（ ）A浓硫酸能加快酯化反应的速率B仪器的下端管口可以伸入到液面以下C分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯的方法是蒸馏D使用水浴加热可以提高反应物的利用率，增加乙酸乙酯的产率7将等质量的两份锌粉、分别加入过量的稀硫酸中，同时向中加少量溶液，下图中产生的体积与时间的关系，其中正确的是（ ）ABCD8中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（）可以利用太阳光高效分解水，其原理如下图所示下列说法不正确的是（ ）A使用该光催化剂，提高了化学反应速率，实现了太阳能向化学能的转化B反应中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成C反应中既做氧化剂又做还原剂D总反应的化学方程式为9
4、下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）选项实验操作实验现象A向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶集气瓶中产生浓烈的白烟并有黑色颗粒产生C将新制与葡萄糖溶液混合加热产生砖红色沉淀D向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴入几滴浓硝酸试管中产生黄色沉淀10某有机化合物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的叙述正确的是（ ）A该有机物的分子式为B该有机物能使酸性溶液褪色的官能团有：碳碳双键、苯环和羟基C该有机物最多消耗与 的物质的量之比为D该有机物在一定条件下可以发生加聚反应，生成高分子化合物11下列有关金属的工业制法中，正确的是
5、（ ）A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的溶液B制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，还原得镁C制铁：以铁矿石、焦炭为原料，用焦炭经一系列反应产生的还原得铁D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融氯化铝得到铝12下列物质中可一次性鉴别乙酸、乙醇、和氢氧化钡溶液的是（ ）金属钠溴水碳酸钠溶液紫色石蕊溶液ABCD13如图所示，将液体逐滴加入到固体中下列叙述正确的是（ ）A若为浓硝酸，为，中溶液出现白色沉淀，则非金属性：B若为浓盐酸，为，则中淀粉溶液变为蓝色C若为浓氨水，为氢氧化钠固体，则中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D若为浓硫酸，为，则中品红溶液变为无色14肼（）空
6、气燃料电池是一种新型环保型燃料电池，如图所示，电池可以用固体氧化物作电解质，生成物为无毒无害的物质下列有关该电池的说法正确的是（ ）A电极上的电极反应式为B电流流向：电极用电器电极C当电极上消耗时，电极上被还原的在标准状况下的体积为D由电极通过固体氧化物电解质移向电极15硝酸铜是制备系催化剂的重要原料，现用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成，再与稀硝酸反应下列有关叙述正确的是（ ）A消耗硝酸的量：B对环境造成的危害最小，符合绿色化学的理念C因为铜与浓硝酸反应的速度最快，故制取硝酸铜的最佳方案是D三种途径所消耗的铜的质量不相等16在实验室中模拟工
7、业上以钛铁矿（主要成分为，含杂质）为原料制取偏钛酸的流程如图已知：向钛铁矿中加入硫酸得到硫酸氧钛（），硫酸氧钛在加热的条件下水解得到偏钛酸，偏钛酸为难溶于水的白色沉淀下列叙述错误的是（ ）A中，的化合价为价B过量试剂为铁粉，仅起还原浸出液中的作用C操作主要是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D硫酸氧钛水解的离子方程式为：二、非选择题（本题包括4个小题，共52分）17（1分）是硫元素的重要化合物，在生产、生活中有着广泛的应用，但是有毒，是形成酸雨的主要气体请完成下列与有关的问题某实验小组设计了如下图的装置制取和验证的性质（1）实验室可用铜与浓硫酸反应制取，请写出装置中发生反应的化学方程式_（2）实验时装置
8、中观察到的现象是_（3）实验时装置中氯水褪色，请设计实验检验实验后装置中硫元素的存在形式_（请写出实验操作、现象和结论）（4）装置中球形干燥管的作用是_（5）上述实验体现的性质有_利用石灰乳除工业燃煤尾气中硫的氧化物（、）的工艺如图所示，该工艺既能净化尾气，又能获得应用广泛的尾气中与石灰乳、空气反应生成的化学方程式为_18（15分）的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，和是生活中两种常见的有机物，都可以通过粮食进行发酵酿造，是高分子化合物相关转化关系如图所示（1）分子的电子式为_；中官能团的名称为_（2）在反应中，属于取代反应的是_（填序号）（3）写出下列反应的化学方程式：反应_反应_（
9、4）是的一种同系物，但比多一个碳原子，写出与氯化氢的反应产物的结构简式_（5）是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应或制备，请指出哪一个反应制备较好？_（填序号），并说明理由_（6）若和充分反应生成了，该反应的产率为_19（12分）海洋中蕴含丰富的资源，溴元素主要以的形式存在于海水中，海水呈弱碱性工业上从淡化海水中提取溴的工艺流程如图：资料：常温下溴呈液态，红棕色，易挥发（1）步骤中氧化，宜在_（选填“酸性”或“碱性”）条件下进行（2）步骤中可用热空气吹出，其原因是_，吹出的用溶液吸收时，被氧化和被还原的的物质的量之比是_（3）步骤中用酸化含、的溶液得到，发生反应的离子方程式为_（4）探究（3）中
10、所用的浓度对的生成的影响，实验如下：序号试剂组成溶液溶液溶液溶液实验现象无明显现象溶液呈红棕色，放热中溶液呈红棕色说明产生_酸化含、的溶液宜选用的是_（选填“稀硫酸”或“浓硫酸”）（5）步骤的蒸馏过程中，温度应控制在，请解释温度不能过高的原因_20（14分）对于一个可逆反应不仅要考虑反应的快慢还要考虑反应的限度，化学反应不仅存在物质间的转化还存在能量间的转化请回答下列有关化学反应的问题已知反应，某温度下，在密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示（1）从反应开始到时，用表示的反应速率为_（2）经测定，前内，则该反应的化学方程式为_（3）若上述反应分别在甲、乙
11、、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：，乙：，丙：则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_（4）判断该反应达到平衡状态的依据是_（填字母序号）A该条件下，正、逆反应速率都为零B该条件下，混合气体的密度不再发生变化C该条件下，混合气体的压强不再发生变化D容器内分子数不再发生变化某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理对甲醛含量进行检测，电池结构如图所示（1）电极上发生的反应类型为_反应（选填“氧化”或“还原”）（2）探测仪工作时，电子从_（选填“”或“”）极流出，电极的电极反应式为_（3）如果在外电路中有电子发生转移，则检测出标准状况下甲醛的体积为_吕
12、梁市2020-2021学年高一年级第二学期期末考试试题化学参考答案1-5 CCAD A 6-10 CABAD11-16 CDDDBB二、17（1）（2分）（2）有淡黄色沉淀生成（2分）（3）取适量中褪色后的溶液于一只洁净的试管中，向其中加入稀盐酸酸化的溶液，如果有白色沉淀生成，则证明溶液中生成了（2分）（4）防止倒吸（1分）（5）漂白性、氧化性、还原性、酸性氧化物的通性（2分）（2分）18、（1）（1分） 羧基（1分）（2）（2分）（3）（2分）（2分）（4）、（2分）（5）（1分）反应是加成反应，副反应少，产物纯度高，原子利用率高（2分）（6）50%（2分）19、（1）酸性（2分） （2）易挥发（1分） （2分）（3）（2分）（4）（1分） 稀硫酸（2分）（5）温度过高，大量水蒸气随着溴单质排出，溴单质中的水蒸气含量增加（2分）20、（1）（2分）（2）（2分）（3）乙甲丙（2分）（4）CD（2分）（1）还原（1分）（2）b（1分） （2分）（3）5.6（2分）