1、训练2物质的量训练目标1.了解物质的量的单位摩尔。2了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。3了解摩尔质量的含义。 (10分钟)1下列有关说法不正确的是()A物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B物质的量是联系微观粒子和可称量的宏观物质的物理量C0.012 kg 12C中所含碳原子数约为6.021023D物质的量可用于表示宏观物质的多少答案：D解析：A项，物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023，A项正确。D项，物质的量是描述微观粒子的物理量，D项错误。2下列有关物质的量和摩尔的叙述不
2、正确的是()A摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B物质的量可用n表示，1 mol粒子的数目约为6.021023C摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称答案：D解析：A项，摩尔属于国际单位制中的基本单位。B项，1 mol任何粒子的数目都约为6.021023。C项，摩尔的计量对象是微观粒子。D项，用摩尔表示物质的量时，通常用化学式表示粒子种类，若用中文名称表示粒子种类时，不要引起歧义即可。31 mol H2O(l)、1 mol H2O(g)和1 mol H2O(s)中所含分子数()A相等 BH2O(l)最
3、多CH2O(g)最多 DH2O(s)最多答案：A解析：1 mol H2O中含有的分子数为NA，与状态无关，答案选A。4下列叙述错误的是()A阿伏加德罗常数用NA表示，约为6.021023 mol1B等物质的量的O2与O3所含氧原子数相同C在0.5 mol Na2SO4中Na的个数约为6.021023D根据微粒数目和阿伏加德罗常数，可计算出微粒的物质的量答案：B解析：A项，NA约为6.021023 mol1。B项，等物质的量的O2和O3中所含氧原子数之比为23。C项，Na的个数为2NA0.5 mol6.021023。D项，nNNA。5下列叙述正确的是()A1 mol H2O的质量是18 gmol
4、1B硫酸根离子的摩尔质量是96 gCCO2的摩尔质量是44 gmol1DHCl的相对分子质量是36.5 gmol1答案：C解析：A项，质量的单位是g或kg，而不是gmol1；B项，摩尔质量的单位为gmol1；C项，CO2的摩尔质量是44 gmol1；D项，HCl的相对分子质量是36.5。6下列叙述正确的是()A钾的原子质量就是钾的相对原子质量B一个硫原子的质量约等于32/(6.021023) gC水的相对分子质量等于18 gD三氧化硫的摩尔质量是80 g答案：B解析：A项，相对原子质量只是一个原子的实际质量除以一个12C原子质量的1/12所得到的数值，A项错误；1 mol硫原子的质量约为32
5、g，其中含有约6.021023个硫原子，则一个硫原子的质量约等于32/(6.021023)g，B项正确；水的相对分子质量等于18，C项错误；摩尔质量的单位为gmol1，D项错误。75.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2 g Y，则X的摩尔质量为()A28 gmol1 B56 gmol1C84 gmol1 D112 gmol1答案：B解析：根据质量守恒定律可求出m(X)5.4 g16.0 g10.2 g11.2 g，则M(X)56 gmol1。 (35分钟)一、选择题(单选)1设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol氦气中有2NA个氦
6、原子B使用物质的量时必须指明粒子的名称C1 mol任何物质所含有的原子数为NAD1 mol任何物质所含有的粒子数为NA答案：B解析：A项，氦气是单原子分子，1 mol氦气中有NA个氦原子，A项错误；C、D项，当求1 mol物质中的粒子数时，必须指明是何种粒子，C、D项错误。22.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为()A21.6 B28C14 D31答案：C解析：2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X2O5的物质的量为0.1 mol/50.02 mol，X2O5的摩尔质量为2.16 g/0.02 mol108 gmol1，其相对分子质量为108；设
7、X的相对原子质量为x，则2x80108，得x14。3若1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是()Ax/28 mol1 Bx/14 mol1C14x mol1 D28x mol1答案：C解析：1 g N2的物质的量n(N2)1/28 mol，含x个原子的N2的分子数为x/2，则其物质的量n(N2)x/(2NA)，即x/(2NA)1/28 mol，得NA14x mol1。4NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是()A标准状况下2.24 LO2B含NA个氢原子的H2C22 g CO2(CO2摩尔质量为44 gmol1)D含3.011023个分子的CH4答案：A解析：A项标准状况下2
8、.24 LO2物质的量为0.1 mol；B项含NA个氢原子的H2物质的量为0.5 mol；C项22 g CO2(CO2摩尔质量为44 gmol1)物质的量为0.5 mol；D项含3.011023个分子的CH4物质的量为0.5 mol；综上所述：物质的量最小的是A；故选A。5相同质量的下列气体所含原子数最多的是()AC2H6 BN2CCO DO2答案：A解析：设气体的质量均为1 g，则1 g C2H6中所含原子的物质的量为18/30 mol4/15 mol; 1 g N2中所含原子的物质的量为12/28 mol1/14 mol；1 g CO中所含原子的物质的量为12/28 mol1/14 mol
9、; 1 g O2中所含原子的物质的量为12/32 mol1/16 mol。综上所述，答案选A。6对于1.2041024个H2，下列说法不正确的是()A它可与1 mol O2完全反应(点燃)B它是4 mol HC它与16 g CH4所含H的数目相同D它与2NA个H2SO4所含H的数目相同答案：B解析：1.2041024个H2的物质的量为2 mol。A项，能与1 mol O2完全反应。B项，2 mol H2含4 mol H，但2 mol H2不是4 mol H。C项，16 g CH4为1 mol，含有4 mol H。D项，2NA个H2SO4是2 mol,2 mol H2与2 mol H2SO4含有
10、相同数目的H。7若某原子的摩尔质量为M gmol1，则一个该原子的质量是()AM g B. gC. g D. g答案：C解析：由摩尔质量的数值可知，1 mol该原子的质量为M g,1 mol该原子含6.021023个原子，则一个原子的质量为 g。8下列各物质中含氮原子数最少的是()A0.1 mol NH4ClB0.1 mol N2C1.2041022个CO(NH2)2D0.2 mol NH3H2O答案：C解析：统一按物质的量进行比较，然后分析化学式的组成。9偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔
11、质量为60 gB6.021023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 gC1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g/molD6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子答案：B解析：A项，摩尔质量的单位是“g/mol”，错误；B项，6.021023个分子就是1 mol，其质量为：1 mol60 g/mol60 g，正确；C项，质量的单位为“g”，错误；D项，6 g偏二甲肼的物质的量为0.1 mol，分子个数0.1NA。10若a g CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为()Aab/28 Bab/14C28/b D44b/a答案：D解析：本题考查阿伏加
12、德罗常数与粒子数的关系，n，NAmol1。二、非选择题1119 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_；A的相对原子质量是_；ACl2的化学式是_。答案：95 gmol124MgCl2解析：n(ACl2)0.2 mol，M(ACl2)95 gmol1，即其相对分子质量为95，所以A的相对原子质量为9535.5224，A为Mg，ACl2为MgCl2。122 mol Na2SO4溶于水可电离出_mol Na，溶液中含SO_g。某一定量的Na2SO4溶液中含9.2 g Na，则该溶液中含SO_mol。答案：41920.213近两年来，因不当使用而导致“名声
13、大振”的塑化剂(代号DEHP)的化学式为C24H38O4。(1)DEHP的摩尔质量是_，0.1mol DEHP的质量为_。(2)195g DEHP中含_g氢元素、_mol O，它完全燃烧时，最多生成_mol CO2。答案：(1)390g/mol39g(2)19212解析：(1)DEHP的化学式为C24H38O4，其相对分子质量为12243864390，故其摩尔质量为390g/mol,0.1mol DEHP的质量为0.1mol390g/mol39g；(2)195g DEHP的物质的量为0.5mol，H原子物质的量为0.5mol3819mol，氢元素质量为19mol1g/mol19g，氧原子物质的
14、量为0.5mol42mol，根据碳元素守恒可知，生成二氧化碳物质的量为0.5mol2412mol。14有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过盛浓H2SO4的洗气瓶剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？答案：(1)0.15 mol、0.15 mol(2)CO4.2 g9.031022解析：(1)设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3 molx)。根据质量守恒，有44 gmol1x28 gmol1(0.3 molx)10.8 g，解得x0.15 mol, 0.3 molx0.15 mol。(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。m(CO)M(CO)n(CO)28 gmol10.15 mol4.2 g。N(CO)0.15 mol6.021023 mol19.031022。