1、（必修1）第一章从实验学化学章末检测试题(时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题共44分)一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分；每小题只有一个选项符合题意)1下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是(D)过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和2下列实验目的能够实现的是(D)A用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 B用50 mL量筒量取30.12 mL水C向小试管中加入100 mL稀盐酸 D用胶头滴管取约1 mL溶液3在容量瓶上，无需标记的是(C)A标线 B温度 C浓度 D容量4有关实验操作，下列说法中正确的是(C)A甲装置可用于灼烧胆矾，制备
2、无水硫酸铜B乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳C丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水D丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物5某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是(B)A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法6要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们 (B)A溶解、过滤B制成热饱和溶液，降温后再过滤C加热、冷却后蒸发D溶解、过滤后结晶7在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na、Br、Cl的物质的量浓度之比不可能出现的是 (B)A532
3、 B322 C541 D3218.现有三组实验：除去混在植物油中的水；回收碘的CCl4溶液中的CCl4；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。以上实验采用的正确方法依次是(C) A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液9.为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是(B)物质试剂分离方法硝酸钾(氯化钠)蒸馏水降温结晶Na2SO4(NH4Cl)加热升华乙醇(水)金属钠蒸馏NaCl溶液(Na2S)AgCl过滤 A. B. C.只有 D.104 时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)(
4、B)A20NA BNA/360 C9NA/10 D360/NA11下列叙述错误的是(D)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；1 mol任何物质都含有约6.021023个原子；6.021023就是阿伏加德罗常数；氢原子的摩尔质量是1 g；HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。A B C D全部12.下列说法中正确的是(B) A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA C.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 D.1 mol任何物质都含有约6.021023
5、个原子13其溶液中可能含有SO、CO、Cl，为检验是否含有SO，除需用BaCl2溶液外，还需用到的溶液是(B)A稀硫酸 B稀盐酸CNaOH溶液 DNaNO3溶液14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(B)A含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB25，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na数为0.1 NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA15用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (B)A常温常压下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子数为
6、1NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA16.设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(D) A. B. C. D.17.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是(D)物质分子式熔点()沸点()密度(gcm3)溶解性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和酒精丙三醇C3H8O317.92901.26能
7、跟水、酒精以任意比互溶 A.萃取法 B.结晶法 C.分液法 D.蒸馏法18.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是(A)A有1个氧原子B有2个氧原子C有1个A原子D有2个A原子【解析】同温同压下气体的摩尔体积Vm相同，由nV/Vm可知，气体的体积之比等于物质的量之比，则有1 mol O2可生成2 mol B，则B中应含有1个O原子，所以选项A正确。若A为C，反应生成B为CO，则B中含1个A原子。若A为H2，反应生成B为H2O，则B中含有2个A原子，所以C、D不正确。19200 mL Fe2(SO4)3溶
8、液中含Fe3 56 g，溶液中SO的物质的量浓度是 (A)A7.5 mol/L B5 mol/L C10 mol/LD2.5 mol/L20NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为 (C ）Aa% B11.75% C4(1a%)/7 D3(1a%)/721.某溶液中含有Fe2、Al3、Ag、Cu2，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：通入H2S；通入CO2；加HCl溶液；加NaOH溶液4个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来。其正确的操作顺序是(A) A. B. C. D.22.某硝酸钠固体中混有少量
9、硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂Na2CO3溶液实验操作加热下列试剂或操作不合理的是(B) A.试剂为Ba(OH)2溶液 B.操作为结晶 C.操作为过滤 D.试剂为稀HNO3【解析】根据题意，可用Ba(OH)2溶液除去SO、NH和HCO，NH3H2O通过加热除去，操作为加热；过量的Ba2用Na2CO3溶液除去，过滤除去沉淀，滤液中过量的OH和CO用硝酸除去，则操作为过滤，试剂为稀HNO3。第卷(非选择题共56分)二、非选择题(本题包括5小题，共56分)23(8分)实验室有
10、如下仪器试管烧杯量筒蒸发皿锥形瓶温度计蒸馏烧瓶分流漏斗回答下列问题：(1)可以直接加热的有_(填序号，下同)；(2)加热时必须垫上石棉网的有_；(3)使用前必须查漏的有_； (4)可作反应容器的有_。【答案】(1)(2)(3)(4)24(8分)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示 （1）该气体的物质的量为_mol。 （2）该气体所含原子总数为_个。 （3）该气体在标准状况下的体积为_L。 （4）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_。【答案】（1）m/M（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）m/MV mol/L【解
11、析】（1）m g某气体的物质的量为mgMg/mol=m/Mmol； （2）因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为2m/MmolNAmol-1=2mNA/M； （3）该体积的体积为m/Mmol22.4L/mol=22.4m/M L； （4）所得溶液的物质的量浓度= m/MmolVL= m/MV mol/L。25(10分)实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm
12、处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_、_。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_。a某同学观察液面的情况如右图所示b没进行上述的操作步骤Dc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠【答案】(1)ABDCE(2)量筒胶头滴管500 mL容量瓶(3)ad【解析】(1)配制一定物质的
13、量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。(2)还应有500 mL容量瓶、胶头滴管和量筒。(3)a俯视使V减少，故使c偏高；b未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c项使V增大，故浓度偏小；d使m增大，故使浓度偏高；e无影响。26(12分)粗盐中除含有Ca2、Mg2、SO等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。 （1）检验溶液中含有SO的方法是_。 （2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是_，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_。 （3）用提纯后的NaCl固体配制100
14、 mL,1.0 mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要_(填仪器名称)。转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏_(填“高”或“低”，下同)；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏_。【答案】 （1）取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO。 （2）依次除去Mg2、SO、Ca2和过量的Ba2 BaCl2Na2CO3=BaCl22NaCl CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl （3）100 mL容量瓶、胶头滴管低低27.（除标注外，每空2分，共18分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以
15、碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图： (1)实验室灼烧海带，需要下列仪器中的_(填字母)。 a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.铁三脚架 f.酒精灯 (2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。 (3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是_。 A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油 (4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有_、_。 (5)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈_色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_。 (6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处： _； _； _。 (7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_，最后晶态碘在_里聚集。【答案】(1)cdef (2)过滤萃取分液 （每空1分） (3)B(4)分液漏斗普通漏斗（每空1分）(5)紫红 分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通(6)缺石棉网温度计插到了液体中冷凝管进出水的方向颠倒（每空1分）(7)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高 蒸馏烧瓶（1分）