1、第三节 化学键5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.据报道，意大利科学家用普通氧分子与带正电的氧离子作用，制造出新物质O4。下列关于化学键的叙述正确的是( )A.化学键是原子间的相互作用B.化学键是两个或多个原子间的相互作用C.化学键既存在于原子间，又存在于分子间D.化学键是使离子间或原子间相结合的作用力解析：由化学键的概念可知，D项正确。成键微粒可以是原子，也可以是离子；化学键不存在于分子间。答案：D2.下列电子式书写正确的是( )A.Cl B. C. D. 解析：A项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子；D项中共用电子对应由C、O原子双方提供，而不应由C原子单方提供，且C原子未达到8电
2、子稳定结构，正确的写法为。答案：BC3.下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( )A.CO2 B.NH3 C.H2O D.CH4解析：HF分子含有10个电子，CO2分子含有22个电子，NH3、H2O、CH4分子中虽然都含有10个电子，但只有水分子含有两个极性共价键。答案：C4.下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，只含有共价键的物质是_，只含有离子键的物质是_，既含有离子键，又含有共价键的物质是_。解析：N2、H2O中只含有共价键；CaCl2、NaF中只含有离子键；Na2O2、KOH中既含有离子键，又含有共价键。答案：N2、H2O CaCl2、N
3、aF Na2O2、KOH10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是( )A.NaOH B.Na2O2 C.CaCl2 D.H2O2解析：CaCl2只含有离子键；H2O2只含有共价键；NaOH中含有离子键和极性键；Na2O2中含有离子键和非极性键。答案：B2.下列变化中化学键不被破坏的是( )A.加热NH4Cl B.干冰汽化C.HCl溶于水 D.NaOH固体熔化解析：发生化学变化，则化学键一定被破坏。NH4Cl加热分解，导致化学键被破坏；氯化氢溶于水，电离出H+和Cl-,共价键被破坏；NaOH固体熔化，离子键被破坏；只有干冰汽化属于物理变化，化学键未被
4、破坏。答案：B3.下列电子式书写正确的是( )A. B.C. D.解析：A项中氯离子的电子式书写错误；D项中氯离子应该用方括号括起来，钙离子不括。答案：BC4.下列表达方式中错误的是( )A.氯化氢分子的电子式：H+Cl-B.S2-的结构示意图：C.O18的原子符号：D.CO2分子的结构式：O=C=O解析：氯化氢是共价化合物，电子式中无方括号和电荷数。答案：A5.下列叙述正确的是( )A.两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键B.两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物D.气态单质分子中一定含有非极性键解析：A项不正确，如H2O2分子中既有
5、极性键，又有非极性键。B项正确，两种不同的非金属原子吸引共用电子对的能力肯定不相同。C项不正确，如离子化合物Na2O2中含有非极性键。D项不正确，如稀有气体的单质为单原子分子，不存在化学键。答案：B6.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1价，NaH与水反应放出氢气。下列叙述正确的是( )A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大D.NaH中氢离子被还原为氢气解析：解题时应注意新信息与旧知识的联系。根据题干信息，NaH是离子化合物，钠显+1价，由此得出其中H为H-；抓住H+与H-结构不同，则性质不同，逐一筛选。因NaH与水
6、反应放出氢气，根据氧化还原反应的规律可推知，另一产物必为氢氧化钠，溶于水显碱性，则A项错误。H-是H得到一个电子形成的，则核外有两个电子，与氦原子电子层结构相同，B项正确。H-与Li+两种离子具有相同的电子层结构，按其规律判断核电荷数大的半径小，则C项正确。H-H2化合价升高，被氧化，D项错误。答案：BC7.下列性质可以证明某化合物一定存在离子键的是( )A.可溶于水 B.具有较高熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态下能导电解析：只有离子化合物在熔融状态下能导电；溶解性、熔沸点高低、水溶液的导电性均不能证明某化合物是离子化合物。如氯化氢能溶于水，水溶液也能导电，但它是共价化合物；SiO2具有较高
7、的熔点，也是共价化合物。所以A、B、C项均不正确。答案：D8.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示：(1)X元素单质的化学式是_，若X核内中子数与质子数相等，则X单质的摩尔质量是_。(2)Y单质的电子式是_，Z与钙形成的化合物的电子式是_。解析：(1)因为X、Y、Z都是前三周期元素，则X只能为原子序数为2的稀有气体氦，Y为氟元素，Z为硫元素。(2)根据磷元素在周期表中的位置(从左到右排列)，Si、P、S原子半径依次减小，则磷原子半径介于硅原子和硫原子之间，可能范围是1.021.17。答案：(1)He 4 gmol-1：30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)1.下列关于化学键的叙述，
8、正确的是( )A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用解析：化学键不存在于分子之间，A项错误；化学键不只是两个原子之间的作用，也可能是多个原子之间的作用，而且是较强烈的相互作用，B项错误；离子键是阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键，而静电作用包括相互吸引和相互排斥，故C项也不正确。答案：D2.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl5解析：H2O分子中每个氢原子都与氧原子形成一个共价键，此时氧原子最
9、外层为8电子结构，但氢原子外层只有2个电子，故A项错；BF3分子中3个F原子与B原子最外层的3个电子形成3个共价键，B原子最外层有6个电子，B项不正确；碳原子最外层有4个电子，与4个氯原子形成4个共价键，此时碳、氯原子均达8电子结构，C项正确；PCl5中磷原子最外层有5个电子，若与5个氯原子形成共价键时，磷原子最外层有10个电子，D项不正确。答案：C3.只有化合物中才能存在的化学键是( )A.离子键 B.共价键 C.非极性键 D.极性键解析：离子键和极性键一定存在于化合物中；共价键和非极性键可能存在于化合物中(如Na2O2、H2O2等)，也可能存在于单质中(如O2、N2等)。答案：AD4.下列
10、元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是( )A.K B.Ca C.I D.Ne解析：活泼金属元素的原子成键时，一般只形成离子键，所以K、Ca形成化合物时只能形成离子化合物；稀有气体元素Ne是单原子分子，不可能形成非极性键或极性键，能满足题目要求的只有I，如NaI、HI、I2。答案：C5.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )A.HCl B.NH4Cl C.NaOH D.MgBr2解析：NH4Cl是由和Cl-通过离子键构成的，中的NH键是极性共价键；NaOH是由Na+和OH-通过离子键构成的，OH-中的OH键是极性共价键。MgBr2中只有离子键，HCl中只
11、有共价键。答案：BC6.下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是( )A.HCl易溶于水 B.液态的HCl不导电C. HCl不易分解 D. HCl溶于水能电离，呈酸性解析：液态HCl不发生电离，故HCl为共价化合物。答案：B7.下列说法中正确的是( )A.难失电子的原子，获得电子的能力一定强B.易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C.在离子化合物中不可能存在非极性键D.离子化合物在熔融状态下都能导电解析：稀有气体元素原子既难失电子也难得电子，故A项不正确；F原子得电子的能力较强，但F-却很难失去电子，其还原性较差，B项不正确；Na2O2是离子化合物，其中的OO为非极性键。Na2O
12、2是离子化合物，但是含有非极性键，C项错误。答案：D8.下列过程中，共价键被破坏的是( )A.晶体碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附C.食盐受热熔化 D. HCl气体溶于水解析：HCl溶于水，在水分子作用下，电离为H+和Cl-，原HCl分子中共价键破坏。食盐熔化时，电离为Na+和Cl-，原NaCl中的离子键破坏，其他过程只破坏分子间的作用力即可。答案：D9.下列判断不正确的是( )A.SO2具有可燃性 B.HCl是共价化合物C.纯碱是碳酸盐 D.H2SO4是离子化合物 解析：SO2不具有可燃性，H2SO4不是离子化合物。故A、D项不正确。答案：AD10.下列表示物质形成过程的电子式正确的是( )解析
13、：HCl为共价化合物，电子式为；NaBr为离子化合物，电子式应为Na+ ;MgF2的电子式为，所以A、B、C项表示错误。答案：D11.下列电子式正确的是( )A. B.C. D.解析：A项Na2S的电子式应为Na+2-Na+;C.NH3的电子式应为：；D项H2O的电子式应为。答案：B12.下图是某同学画的六种粒子的原子结构示意图，请你给他认真批改，指出其中的错误。a.Li b.K c.Cl d.Kr e.S2- f.Mg2+ 解析：本题实际上可加深我们对核外电子分层排布四条规律的理解。在分析粒子的原子结构示意图正误时，这四条规律必须同时满足。原子结构示意图除可以表示原子的结构外，还可以表示阴、
14、阳离子的结构。需要注意的是，表示阴、阳离子的结构时，核内的质子数与核外电子数是存在差别的。答案：(1)根据电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，应该先排满第一层再排第二层，第一层最多可以容纳2个电子，剩下1个排在第二层，所以a是错误的。(2)第三层最多可以容纳18个电子，但是在此结构中，第三层同时是最外层，最外层容纳的电子数不能超过8个，所以K原子的核外电子排布随电子层数的递增依次为2、8、8、1，b也是错误的。(3)第二层最多容纳8个电子，所以c错。(4)第三层最多容纳18个电子，所以d错。(5)S2-的核外电子数为18，所以S2-的核外电子排布应该为2、8、8，所以e错。(6)Mg2+的核
15、外电子数为10，但核内的质子数仍然为12而不是10，所以f错。13.某同学在画某种元素的一种单核粒子的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标其质子数.请你根据下面的提示作出自己的判断。(1)该粒子是中性粒子，这种粒子的符号是_。(2)该粒子的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是_。(3)该粒子的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种粒子的符号是_。(4)该粒子的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种粒子的符号是_。解析：题设中“粒子”的核外电子排布为2、8、8，是一种稳定结构，该粒子可以是原子，也可以是阴、阳离子。如果是中性粒子即原子，核内的质子数
16、应该等于核外的电子数，即2+8+8=18，质子数为18的元素是Ar；在溶液中能使溴水褪色并出现浑浊的物质应该是硫化物，该粒子应该是S2-；粒子得到1个电子后变为原子，则其原子的电子数应该为18+1=19，质子数应该是19，即钾原子，则这种粒子是K+，K+的氧化性很弱而钾的还原性很强，符合题目要求；粒子失去1个电子后变为原子，则其原子的电子数应该为18-1=17，质子数应该是17，即氯原子，则这种粒子是Cl-，Cl-的还原性很弱而氯原子的氧化性很强，符合题目要求。答案：(1)Ar (2)S2- (3)K+ (4)Cl-14.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用生成NH3和氢
17、氧化钠。请完成下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物由_键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐。(3)Na3N与水反应属于_反应(填基本反应类型)。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：Na+_N3-(填“”“”或“”)解析：钠是活泼金属，氮是较活泼非金属，Na3N属于离子化合物。Na3N与水反应，钠离子结合氢氧根离子，氮离子结合氢离子形成氨，NH3与HCl反应生成铵盐。答案：(1)Na+3-Na+ 离子(2)2 (3)复分解 (4)15.A、B、C、D、E五种元素，C和D原子序数分别比E和A的原子序数大1，B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体
18、元素外)。A元素在其最高价氧化物中含量是40%，在其氢化物中的含量是94.1%，A元素原子中质子、中子、电子数相等。18 g C的单质与足量的稀硫酸反应，在标准状况下，生成22.4 L氢气。C元素原子中有14个中子。则：(1)A、B、C、D、E各是(填写元素符号) _。(2)A、B、C、D、E在周期表中的位置依次是_。(3)A、B、C、D、E中得电子能力最强的元素是_，失电子能力最强的元素是_。(4)现行元素周期表中得电子能力最强的元素是_，失电子能力最强的元素是_。(5)随着周期表的逐步完善，用发展的观点分析，元素周期表中得失电子能力最强的元素是否会发生变化?解析：本题是将物质结构、元素及其化合物知识以及元素的结构、位置和性质等知识结合起来对元素种类进行推断。题目中要求推断的五种元素中，对A元素提供的条件很充分，对A进行有关化学式计算是解答本题的一个突破口。另外，C元素也可通过化学方程式计算求得其相对原子质量，进而确定C元素种类。答案：(1)S、K、Al、Cl、Mg(2)第三周期A族、第四周期I A族、第三周期A族、第三周期A族、第三周期A族(3)Cl K (4)F Fr(5)随着周期表的逐步完善，将来出现新的周期之后，最左下方的元素会发生变化而最右上方的元素是不会发生变化的，即得电子能力最强的元素不会变，而失电子能力强的元素会发生变化。