1、第一章 物质结构 元素周期律 菜 单 化学必修2 章末整合提升 第一章 物质结构 元素周期律 菜 单 化学必修2 1原子的构成与结构 第一章 物质结构 元素周期律 菜 单 化学必修2 2元素周期表和元素周期律第一章 物质结构 元素周期律 菜 单 化学必修2 3化学键第一章 物质结构 元素周期律 菜 单 化学必修2 1同一元素的“位构性”关系图专题一 元素“位构性”的关系 第一章 物质结构 元素周期律 菜 单 化学必修2 2依据“位、构、性”三者之间的关系推断元素(1)推断元素在周期表中的位置，可依据以下规律：周期序数电子层数，主族序数最外层电子数主族元素的最高正化合价数。第一章 物质结构 元素
2、周期律 菜 单 化学必修2 依据元素最高正价与最低负价代数和，如：代数和为零时在第A族，代数和绝对值最大时在第A族等。以0族为基准给元素定位：稀有气体元素 He Ne Ar Kr Xe Rn周期序数 1 2 3 4 5 6原子序数 2 10 18 36 54 86如：推断33号元素，因其原子序数在1836范围内，故位于第四周期A族(As)。第一章 物质结构 元素周期律 菜 单 化学必修2(2)依据元素的某些特征推断元素，要熟记元素周期表中常见的元素特性。如：质量最轻、半径最小、得失一个电子都能达到稳定结构的元素是H；地壳中含量最多的元素是O，地壳中含量最多的金属元素是Al；形成化合物种类最多的
3、元素是C；常温下呈液态的金属是Hg；常温下呈液态的非金属单质是Br2；酸性最强的含氧酸是HClO4。第一章 物质结构 元素周期律 菜 单 化学必修2(3)掌握元素性质与原子结构的对应关系最外层电子数大于电子层数时，属于非金属。最外层电子数小于电子层数时，属于金属(氢除外)。第一章 物质结构 元素周期律 菜 单 化学必修2 原子半径越大，越易失电子，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物的对应水化物碱性越强，其离子的氧化性越弱。原子半径越小，越易得电子，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成的最高价氧化物的对应水化物酸性越强，其离子的还原性越弱。第一章 物质结构 元素周期律
4、菜 单 化学必修2 例1现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；C比B3多8个电子；第一章 物质结构 元素周期律 菜 单 化学必修2 C与D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为21。试回答：第一章 物质结构 元素周期律 菜 单 化学必修2(1)B 是 _(写 元 素 符 号，下 同)、E 是_。(2)B的离子结构示意图_
5、，D的单质分子的电子式_，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式_。(3)用 电 子 式 表 示 H2A 形 成 过 程：_。第一章 物质结构 元素周期律 菜 单 化学必修2(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：_。(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：(B、C、E离子用实际离子符号表示)氧化性：_。第一章 物质结构 元素周期律 菜 单 化学必修2 思路点拨 解答元素“位构性”关系推断题的一般解题步骤为第一章 物质结构 元素周期律 菜 单 化学必修2【解析】由信息“氢化物H2A在常温下是液体”，推测元素A是氧(O)；由信息“B2A3化合物可溶于强酸、强碱”，推测化合物B
6、2A3可能是Al2O3，结合氢化物H2A可确定化合物B2A3是Al2O3。再由“C比Al3多8个电子”，则元素C是钾(K)；由“CD溶液中通入Cl2加淀粉变蓝”，确定化合物CD是KI，则元素D是碘(I)。根据确定元素E是铯(Cs)。第一章 物质结构 元素周期律 菜 单 化学必修2【答案】(1)Al Cs(4)Cl22I=2ClI2(5)Al3KCs第一章 物质结构 元素周期律 菜 单 化学必修2 1位置与结构(1)周期序数等于族序数两倍的元素是锂(Li)。(2)最高正化合价等于最低负化合价绝对值三倍的元素是硫(S)。(3)次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是镁(Mg)。专题二 短周期元素推
7、断题的常见突破口 第一章 物质结构 元素周期律 菜 单 化学必修2(4)次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是钠(Na)。(5)族序数与周期序数相同的元素是H、Be、Al；族序数是周期序数两倍的元素是碳(C)、硫(S)；族序数是周期序数三倍的元素是氧(O)。(6)只由质子和电子构成的元素原子是H。第一章 物质结构 元素周期律 菜 单 化学必修2 2含量与物理性质(1)地壳中含量最高的非金属元素是氧，含量最高的金属元素是铝(Al)。(2)单质为天然物质中硬度最大的元素是碳(C)。(3)气态氢化物最易溶于水的元素是氮(N)。第一章 物质结构 元素周期律 菜 单 化学必修2(4)氢化物沸点最高的非
8、金属元素是氧(O)。(5)常温下，单质是有色气体的元素是氟、氯(F、Cl)。(6)形成的化合物种类最多的元素是碳(C)。(7)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是氯(Cl)。第一章 物质结构 元素周期律 菜 单 化学必修2 3化学性质与用途(1)单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟(F)。(2)气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的是氮(N)：NH3HNO3=NH4NO3。(3)气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是硫(S)：2H2SSO2=3S2H2O。第一章 物质结构 元素周期律 菜 单 化学必修2(4)气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的元素是氟(F)。(5)能导
9、电的非金属单质有石墨(C)和晶体硅(Si)。(6)能与强碱溶液作用的单质有Al、Cl2：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Cl22NaOH=NaClNaClOH2O第一章 物质结构 元素周期律 菜 单 化学必修2 例2U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z含有18个电子。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气。请回答下列问题：第一章 物质结构 元素周期律 菜 单 化学必修2(1)V的单质分子的结构式为_；XW的电子式为_；Z元素在周期表中的位置
10、是_。(2)Z和W能以原子数11形成一种化合物，该化合物中化学键的类型(填序号)_。离子键 极性键 非极性键第一章 物质结构 元素周期律 菜 单 化学必修2(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，沸点最低的是(写化学式)_；V的氢化物与W的氢化物反应的化学方程式_。(4)YW2气体通入HNO3溶液中，产生无色气体 VW，有 关 反 应 的 离 子 方 程 式 为_，由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)_。第一章 物质结构 元素周期律 菜 单 化学必修2【解析】Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，可知Y为S，W为O。Z含有18个电子，即Z为K。U的原子序数小于W(O)，且U在O
11、2中燃烧生成UO和UO2两种气体，可知U为C，则V为N。由X单质的性质可知X为Mg，由此可顺利解答各问。【答案】(1)NN 第四周期，第IA 族 (2)(3)CH4 NH3 H2O NH3H2O(4)3SO22NO3 2H2O=3SO24 2NO4H SO2 第一章 物质结构 元素周期律 菜 单 化学必修2 1根据发生化合的元素的性质判断一般来说，活泼的金属与活泼的非金属化合时，形成的化合物是离子化合物，其他的元素形成的化合物多数是共价化合物。专题三 判断离子化合物、共价化合物的 方法 第一章 物质结构 元素周期律 菜 单 化学必修2 常见的活泼金属元素是元素周期表中第A族的金属元素和A族除铍
12、以外的金属元素，常见的活泼非金属元素是元素周期表中第A族元素，还有N、O、S等元素。如NaCl、CaO、K2S、Mg3N2等化合物都是典型的离子化合物，不过这一判定方法有一定的局限性和不确定性。第一章 物质结构 元素周期律 菜 单 化学必修2 2根据构成化合物的粒子的类型判断 由阴离子和阳离子构成的化合物是离子化合物，其他化合物是共价化合物。常见的阳离子有 K、Ca2、Na、Mg2、NH4 等，常见的阴离子有 F、Cl、Br、I、O2、O22、S2、ClO3、ClO、SO24、SO23、CO23 等。注意AlCl3不是离子化合物而是共价化合物。第一章 物质结构 元素周期律 菜 单 化学必修2
13、3根据化合物的基本类型判断(1)常见的盐中绝大多数都是离子化合物，少数盐是共价化合物。如AlCl3是共价化合物。(2)常见的强碱是离子化合物，弱碱是共价化合物。如KOH、NaOH、Ba(OH)2是离子化合物，NH3H2O是共价化合物。第一章 物质结构 元素周期律 菜 单 化学必修2(3)活泼的金属氧化物、过氧化物是离子化合物，其他元素的氧化物、过氧化物一般是共价化合物。如MgO、CaO、Na2O、K2O、Na2O2等是离子化合物，SO2、SO3、NO2、CO2、CO、SiO2、P2O5、H2O、H2O2等是共价化合物。(4)活泼金属的氢化物是离子化合物，其他元素的氢化物多是共价化合物，如NaH
14、、CaH2等是离子化合物，HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S、NH3、CH4等是共价化合物。第一章 物质结构 元素周期律 菜 单 化学必修2 4根据化合物的导电性判断熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。5根据化合物的熔、沸点判断熔、沸点比较高或很高的化合物可能是离子化合物，而熔、沸点较低或很低的化合物可能是共价化合物。第一章 物质结构 元素周期律 菜 单 化学必修2 例3Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间只以离子键结合形成的化合物有A2种 B3种C4种D5种第一章 物质结构 元素周期律 菜 单 化学必修2【解析】活泼金属和活泼非金属，一般形成离子化合物，Na与S、Cl形成两种离子化合物，Mg与S、Cl也形成两种离子化合物。【答案】C