1、胶州市20202021 学年度第二学期期末学业水平检测高二化学试题 2021.07说明：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间 90 分钟，满分 100 分。2选择题答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，非选择题用 0.5mm 黑色中性笔作答，答案 必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 Se 79 Ag 108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1有机高分子材料在生活中应用非常广泛。下列有关高分子化合物的说法错误的是A 由两种单体通过加成聚合反应生
2、成BCH3CHOHCOOH 可通过缩聚反应生成可降解的绿色高分子材料C天然橡胶的主要成分聚异戊二烯不能使溴水褪色D 的单体为 HOCH2CH2OH 和2下列关于有机物结构的说法正确的是A环己烷中所有 CCC 键角均为 120BC 原子与 N 原子之间可形成单键、双键和三键C苯环上的三个氢原子分别被不同的取代基取代，同分异构体有 8 种D含有手性碳原子的饱和链烃中，碳原子数最少的一定是 3-甲基己烷3下列有机物命名错误的是A 2,4,4-三甲基-3-乙基二戊烯 B 对甲基苯酚C 2,3-二甲基-2-丁醇 D 2-甲基-3-乙基戊酸4一定条件下发生反应：Fe6HCN2K2CO3K4Fe(CN)6H
3、22CO22H2O。下列说法正确的是AK4Fe(CN)6的中心原子的核外电子排布式为Ar3d5B该反应中只存在离子键和共价键的断裂和形成CHCN、CO2、中碳的杂化方式和空间构型均相同DHCN 水溶液中存在 4 种氢键5下列关于化学键类型和分子构型的说法正确的是AI3AsF6晶体中存在的 空间构型与水分子相同BH2O 分子间存在氢键，故 H2O 的熔沸点及稳定性均大于 H2SCP4和 CH4的分子构型相同，键角相等D尿素CO(NH2)2分子中键和键数目之比为 5:16如图有机物是合成某种抗菌消炎药物的重要中间体，下列有关说法正确的是A该有机物的化学式为 C13H12NO2B该有机物既存在顺反异
4、构体，也存在对映异构体C该分子中最多有 12 个碳原子处于同一平面D该有机物可以发生取代、加成、水解和氧化反应7氨缩脲( )在碱性条件下与 CuSO4溶液可形成紫色物质(结构如图)。下列说法错误的是A该物质中含有共价键和配位键B该物质中的非金属元素电负性：NOCHC该物质能与水分子形成氢键的原子有 N、O、HD该物质中铜离子的配位数是 48下图是一个形象有趣的有机合成反应，下列说法错误的是AX 的一氯代物有 4 种B1molY 可与足量新制银氨溶液完全反应生成 216g 银CZ 在铜作催化剂条件下可发生催化氧化DZ 可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，褪色原理相同9下列实验操作及实验结论正确的是选
5、项实验操作实验结论A向试管中加入1mL淀粉溶液，滴入23滴稀硫酸，水浴，冷至室温后，加入新制银氨溶液，加热，无银镜生成淀粉尚未水解B乙醇与浓硫酸混合液共热到170，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙醇发生消去反应，生成乙烯C将有效成分为硫酸亚铁的补铁药片溶于蒸馏水中，加入KSCN溶液，溶液不变红补铁药片未变质D向试管中依次加入2mL10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液56滴及2mL葡萄糖溶液，加热，产生砖红色沉淀葡萄糖中含有醛基10下图转化是合成抗组胺药物的中间过程之一，下列说法错误的是 AL、N 均属于芳香族化合物 B该反应类型为取代反应 CL 中所有原子一定共平面 DM 在
6、 NaOH 醇溶液中的反应产物能与 HCN 发生加成反应 二、选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因（结构简式 如图）。下列关于咖啡因的说法错误的是 A咖啡因的组成元素均位于元素周期表 p 区 B咖啡因分子中 C、N 均有 sp2、sp3两种杂化方式 C咖啡因与足量 H2加成的产物含有 4 个手性碳原子 D咖啡因分子间存在氢键 12氢能被视为 21 世纪最具发展潜力的清洁能源，水的光解技术是当前研究的重要课题
7、。 在 WOC 和 HEC 两种催化剂作用下，利用光照将水分解(“*代表反应过程中产生的中 间体”)，原理如图。下列说法错误的是A上述水的光解技术是将光能转化为化学能 B1molWOC*中通过螯合成环的配位键有 12mol C析氢和析氧分别是还原反应和氧化反应 DHEC*中 C 原子的杂化方式都是 sp 杂化 13硒化锌是一种黄色立方晶系，可用于荧光材料、半导体掺杂物。其晶胞结构如图，晶 胞参数为 a pm。下列说法正确的是 A硒的配位数为 4 B相邻的 Se2-与 Zn2+之间的距离为pm C若硒化锌晶体的密度为 gcm-3，则阿伏加德罗常数 D已知 A 点原子分数坐标为(0，0，0)，则
8、C 点的原子分数坐标为14氯乙烯是合成高分子材料的单体，我国科研工作者研究出乙炔选择性加成制备氯乙烯 的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A反应过程中 Pd 的成键数目保持不变 B反应过程中存在极性键的断裂和形成 C发生的反应为： CHCHHCl CH2CHCl D若反应物改为 CH3CCCH3，则所得产 物为 CH3CClCClCH3 15苯甲酸乙酯为无色透明水果气味的液体，相对水的密度为 1.05，沸点为 212 ，微溶 于水，易溶于乙醚。已知乙醚的沸点为 34.5 。实验室常由苯甲酸和乙醇在浓硫酸催化下反应，制备流程如图，粗产物经一系列操作后得到纯品。下列说法错误的是 A反应器中发生取
9、代反应 C6H5COOH+C2H5OH C6H5COOC2H5+H2O B该反应为可逆反应，可以加入吸水剂以提高产率 C冷水和 Na2CO3溶液洗涤的目的是除去浓硫酸和未反应的苯甲酸 D制备流程中的操作为分液 三、根据题意填空、简答(共五道大题，60 分。答案填写在答题卡上) 16(11 分)W、X、Y、Z 是同一周期的四种短周期主族元素，原子序数依次增大。Z 元素 最高正价与最低负价代数和为 6，它们能够形成一种新型化合物 M，其结构如图。 回答下列问题： (1)元素W在周期表中的位置 ，写出元素Y基态原子核外电子排布式 。 (2)X、Y、Z 最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 （用化学式表
10、示）。 (3)XZ 共价键与 YZ 共价键的极性，前者 后者（填“大于”、“小于”或“等于”）， 原因 。 (4)元素 M 是与 Y 同主族的短周期元素，两者最简单气态氢化物的稳定性关系为： （填化学式），键角 HMH HYH（填“大于”、“小于”或“等于”）， 原因 。 17(12 分)高分子化合物 M 是一种矿物油的抗冻剂。实验室合成 M 的一种路线如图所示。 回答下列问题： (1)C 的名称为 ，B 中官能团的名称为 。 (2)BC 反应类型为 ，写出 CD 的方程式 。 (3)写出 FG 的第一步反应方程式 。 (4)M 是 D 和 H 的加聚反应的产物，写出 M 的结构简式 。 (5
11、)满足下列条件的 A 的同分异构体的结构简式为 (不考虑立体异构)。 能发生水解反应 能发生银镜反应 核磁共振氢谱图中不同位置信号峰面积比为 1:6。18(12 分)硼族元素(Boron group)指元素周期表中A 族所有元素，其中硼广泛应用于耐 高温合金工业。回答下列问题： (1)铊(Tl)是位于第 6 周期的硼族元素，其价电子轨道表示式为 ，原子序数为 。 (2)晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，能自发呈现多面体外形，晶体氮化硼结 构类似于金刚石，其熔沸点比晶体硼 (填“高”或“低”)，解释原因 。 第 2 周期元素中，第一电离能介于 N 和 B 之间的元素有 (填“元素符号”)。
12、(3)硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示(图中虚线表示氢键)。硼酸在冷水中的溶解度很小，在热水中较大，解释原因 ， 1mol 硼酸晶体中含有氢键的数目为 。 (4)硼氢化钠(NaBH4)是一种重要的储氢载体，该化合物中含有的化学键类型有 ， 键角 HBH 为 ，其阴离子空间构型为 。 19(12 分)羟基乙酸钠(HOCH2COONa)是有机合成的中间体，易溶于热水，微溶于冷水， 不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸和 NaOH 溶液制备少量羟基乙酸钠(已 知此反应剧烈，且为放热反应)，实验装置如图。图 1 图 2实验步骤： 步骤 l：向如图 1 所示装置(夹持和加热仪器略)三颈烧瓶
13、中加入 56.7g 氯乙酸、50mL 水，搅拌。缓缓加入足量 40NaOH 溶液，在 95继续搅拌反应 2 小时，反应过程中控制 pH 为 910。 步骤 2：取三颈烧瓶中液体，蒸发至液面有晶膜，加少量热水，进行操作。滤液冷 却至 15，过滤得粗产品。 步骤 3：将粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，并分离掉活性炭。 步骤 4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，经操作、抽滤、干燥等，得羟基 乙酸钠。回答下列问题： (1)仪器 M 的名称为_。步骤 1 中，采用的加热方式为 ， 发生反应的化学方程式为_。 (2)N 处仪器作用为 ，使用正确且效果最好的是_(填标号)。 (3)加入 40NaO
14、H 溶液时，需“缓缓”加入的目的是 、 。 (4)上述步骤中，操作、的名称分别是 、 。 (5)上述步骤 4 中，加入乙醇的目的为 ； 抽滤(图 2)时自来水流的作用是使瓶内与大气形成压强差，与普通过滤操作相比，抽滤的 优点是 。 (6)步骤 4 中，得纯净羟基乙酸钠 44.1g，则实验产率为_。20(13 分)李时珍在本草纲目中盛赞海南香料：“海南沉香，一片万钱，冠绝天下。” 下图是香料 I 的合成流程。 已知： RCHOR1CH2Cl RCHCHR1 R1COOR2R3OH R1COOR3R2OH 回答下列问题： (1)A 的名称是 ，C 中官能团的名称是 。 (2)G 的结构简式为 。
15、(3)HI 的化学方程式为 ，反应类型为 。 (4)I 与足量 NaOH 溶液共热的化学方程式为 。 (5)满足下列条件的 E 的同分异构体有_种，写出一种含有手性碳原子的结构简式 。 苯环上有两个取代基 能与 FeCl3溶液发生显色反应 能与新制氢氧化铜悬浊液加热生成砖红色沉淀 (6)请设计合理路线，以乙醇为原料合成 2-丁烯，其他所需试剂任选。 高二化学参考答案选择题 1C 2B 3A 4D 5A 6D 7B 8D 9D 10C 11AD 12BD 13AB 14BC 15D 非选择题 16.（11 分） （1）第 3 周期第A 族（1 分） Ne3s23p3（2 分） （2）HClO4H
16、3PO4H2SiO3（2 分） （3）大于（1 分）硅氯的电负性差大于磷氯的电负性差（1 分） （4）NH3PH3（1 分）大于（1 分）P 原子半径大于 N 原子，成键电子对距离中心原子远， 成键电子对排斥作用力减弱，所以 H-P-H 键角小。（2 分） 17.（12 分） (1)2-甲基丙烯酸 (1 分) 羟基、羧基(2 分) (2)消去反应(1 分) (2 分) （3）HOOCCH(Br)CH2COOH3NaOHNaOOCCHCHCOONaNaBr3H2O (2 分) （4） (2 分) （5） (2 分) 18(12 分) （1） （1 分）81（1 分） （2）高（1 分） 二者均属
17、于共价晶体，半径 NB，键长 N-BB-B，键能 N-BB-B，因而熔沸点前者高（2 分） Be、C、O（1 分） (3) 硼酸分子间存在氢键，在热水中氢键被破坏，与水分子间重新形成分子间氢键（2 分） 3NA（1 分） （4）离子键、共价键、配位键（2 分）109o28（1 分）正四面体（1 分）19.(12 分) （1）恒压漏斗 （1 分） 水浴加热（1 分） ClCH2COOH2NaOHHOCH2COONaNaClH2O（1 分） （2）冷凝回流氯乙酸（1 分） A（1 分） （3）防止升温太快、（1 分）控制反应体系 pH（1 分） （4）趁热过滤（1 分）、冷却结晶（1 分） （5）提高羟基乙酸钠的析出率（1 分）；加速过滤，得到的产品比较干燥（1 分） （6）75%（1 分） 20.(13 分) （1）正丁酸 (1 分) 酯基、氯原子(1 分) （2） (1 分) （3） (2 分) 取代反应(1 分) （4） (2 分) （5）6 (1 分) (1 分) （6） (3 分)