1、化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共40分）1. 下列说法错误的是（ ）A. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B. 易溶于水的电解质不一定是强电解质C. 强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强D. 弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡；强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡【答案】C【解析】【详解】A. 蔗糖属于非电解质，硫酸钡属于强电解质，水属于弱电解质，A正确；B. 易溶于水的电解质(如醋酸)，可能是弱电解质，B正确；C.弱电解质醋酸的浓溶液导电
2、能力比强电解质硫酸钡溶液的导电能力强，C错误；D. 弱电解质在溶液中发生部分电离，有电离平衡存在；强电解质在水溶液中完全电离，不存在该电解质的电离平衡，D正确。故选C。2. 25时，将一定量冰醋酸加水稀释，一定减小的是（ ）A. c(H+）B. 溶液的导电能力C. D. n(H+）【答案】C【解析】【分析】冰醋酸加水稀释过程是先溶解，溶液中离子浓度增大，达到平衡后，继续加水稀释，促进电离，离子浓度减小，物质的量增大，过程中温度一定，离子积常数不变，据此解答。【详解】A冰醋酸加水稀释过程中，氢离子浓度增大，平衡后加水稀释，氢离子浓度减小，故A不符合；B溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，开始溶
3、液中离子浓度增大，导电性增大，平衡后加水稀释，离子浓度减小，导电能力减弱，故B不符合；C开始的溶解电离和电离平衡的正向移动过程中，醋酸分子减少，醋酸根离子增多，所以比值减小，故C符合；D加水过程中氢离子物质的量一直增大，故D不符合；综上所述，比值一定减小的是C项，故答案为C。3. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是( )A. 2molO原子结合生成O2时需要放出的能量为498kJB. 28g N2(g)和32g O2(g)完全反应生成NO(g)，放出的
4、能量为180kJC. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量D. 通常情况下，NO(g)比N2(g)稳定【答案】A【解析】【详解】A原子结合形成分子的过程是化学键的形成过程，是放热过程，2 molO原子结合生成O2(g)时需要放出498kJ能量，故A正确；B焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2+O22NO，H=946kJ/mol+498kJ/mol-2632kJ/mol=+180kJ/mol，反应吸热，故B错误；C该反应为吸热反应，则1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总
5、能量，故C错误；D氮气分子中氮氮键能大于NO中氮氧键能，故氮气更稳定，故D错误；故选A。4. 在相同温度时，100mL0.01molL1的醋酸溶液与10mL 0.1molL1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A. H+的物质的量B. 醋酸的电离常数C. 中和时所需NaOH的量D. CH3COOH的物质的量【答案】A【解析】【分析】在相同温度时，100mL0.01molL1的醋酸溶液与10mL 0.1molL1的醋酸溶液，可将前者是后者溶液体积扩大10倍后所得。【详解】A. 稀释后，会促进醋酸的电离，H+的物质的量增大，A正确；B. 温度不变，电离常数不变，B错误；C. 稀释后，
6、醋酸的物质的量不变，故中和时所需NaOH的量不变，C错误；D. 稀释后，醋酸的物质的量不变，D错误；故答案选A。5. 对于可逆反应，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（ ） A. 表示压强对反应的影响B. 表示温度对反应的影响C. 表示平衡体系中增加的量对反应的影响D. 表示催化剂对反应的影响【答案】C【解析】【详解】A压强越大，化学反应速率越大达到化学平衡所需的时间越短，则P2P1；该反应是气态物质系数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，则的体积分数增大NH3，与图像不符，故A不符合题意；B因该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，则的转化率降低，与图像不符，
7、故B不符合题意；C反应达到平衡后，增大的量，在这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，直到达到新的平衡，与图像符合，故C符合题意；D因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂会加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡所需的时间短，与图像不符，故D不符合题意；综上所述，答案为C。6. 在一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和一定量的N，发生反应；当反应进行到时达到平衡，测得M的浓度为。下列说法正确的是（ ）A. 时，M的转化率为80%B. ，用M表示的平均反应速率为C. 时，M的物质的量浓度为D. 后，向容器中充入惰性气体，M的物质的量减小【答案】A【解
8、析】【详解】A根据题意列出三段式：，时，M的转化率为，故A正确；B，用M表示的平均反应速率为，故B错误；C若反应速率不变，M的转化浓度为，M的物质的量浓度为，但在反应过程中，正反应速率逐渐减小，前的反应速率比后反应速率快，因此M的物质的量浓度小于，故C错误；D恒容条件下，向容器中充入惰性气体，平衡不移动，M的物质的量不变，故D错误。综上所述，答案为A。7. 下列对于化学反应方向说法正确的是 ( )A. 反应2A(g)B(g) = 3C (s)D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H0B. 常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则H0C. 反应2Mg
9、(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0D. 一定温度下，反应2NaCl(s)2Na(s)Cl2(g)的 H0 ，S0【答案】B【解析】【详解】A反应的S0，在一定条件下能自发进行，H应小于0，故A错误；B反应的S0，由G=H-TS0时，反应可自发进行可知，H0，故B正确；C反应的S0，由G=H-TS0时，反应可自发进行可知，H0，故C错误；D反应的S0，该反应为分解反应，应吸热，反应的H0，在较高温度下，可满足G=H-TS0，能自发进行，故D错误；故选B。8. 对于可逆反应，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是（ ）增大物质A的量，平衡向正反应方向移动
10、升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小压强增大一倍，平衡不移动，、不变增大物质B的浓度，加入催化剂，物质B的转化率提高A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】物质A是固体，增大物质A的量对化学平衡无影响，错误；升高温度，、均增大，平衡向逆反应（吸热反应）方向移动，错误；该反应为反应前后气态物质总物质的量不变的反应，增大压强平衡不移动，但、都增大，错误；增大物质B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，正确；催化剂不能使化学平衡发生移动，故物质B的转化率不变，错误；综上所述，正确，B满足题意。答案选B。9. 在1 L密闭容器中通入2 mol NH3，在一定温度下发生反应:2NH3N
11、2+3H2，达到平衡状态时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的容积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡状态时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是A. 3 mol H2和1 mol NH3B. 2 mol N2和3 mol H2C. 1 mol N2和3 mol NH3D. 0.1 mol NH3、0.95 mol N2、2.85 mol H2【答案】D【解析】【详解】根据等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，满足n(NH3)=2mol，则达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。A.3molH2+1mol NH3与初始量2molNH3不相同，则不属于等效平衡，达到平衡时，容器内N2
12、的百分含量不是a%，故A错误；B. 2molN2+3molH2按化学计量数转化到方程式的左边可得：n(NH3)=2mol、n(N2)=1mol，不属于等效平衡，故B错误；C. 1molN2+3molNH3与初始量2molNH3不相同，则不属于等效平衡，达到平衡时，容器内N2的百分含量不是a%，故C错误；D.0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2，按化学计量数转化到方程式的左边，满足n(NH3)=2mol，属于等效平衡，故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学平衡的有关计算，正确构建平衡建立的途径是解题关键，注意掌握等效平衡的含义及应用方法。本题中反应2NH33H2+N2，在恒
13、温恒容下，按化学计量数转化到方程式的左边，满足n(NH3)=2mol，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a%，说明与原平衡是等效平衡。10. 已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)增大，可以采取的措施是A. 升高温度B. 加少量烧碱溶液C. 加CH3COONa固体D. 加水.【答案】A【解析】【详解】A醋酸的电离为吸热过程，升高温度，促进醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大，A选；B加少量烧碱溶液，氢离子与氢氧根离子结合，溶液中氢离子浓度减小，B不选；C加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，则醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减
14、小，C不选；D加水稀释，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，D不选；答案A。11. 已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H=25kJmol-1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中正确的是（ ）物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/molL-10.081.61.6A. 此时刻反应未达到平衡状态B. 容器内压强不变时，说明反应达平衡状态C. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH体积分数减小D. 平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ【答案】D【解析
15、】【详解】A该时刻的浓度商Qc=400=K，说明此时刻反应已经达到平衡状态，A错误；B该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，反应在恒容密闭容器中进行，在任何时刻体系的压强都不变，因此不能根据压强不变判断反应是否处于平衡状态，B错误；C平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，相当于增大体系的压强，增大压强，化学平衡不发生移动，因此达新平衡后CH3OH体积分数不变，C错误；D反应混合物的总能量减少等于反应放出的热量。反应达到平衡时c(CH3OCH3)=1.6 mol/L，由于容器的容积是1 L，则反应产生CH3OCH3的物质的量n(CH3OCH3)=1.6 mol/L1 L=1.6 mol。根据方
16、程式可知：每反应产生1 mol CH3OCH3会放出25 kJ的热量，则反应产生1.6 mol CH3OCH3放出热量Q=25 kJ/mol1.6 mol=40 kJ，即平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ，D正确；故合理选项是D。12. 有甲、乙两个等容积的容器，甲为恒容容器，乙为体积可变的恒压容器，如图所示，开始时均充入和，达到平衡后再向两容器中各充入。下列有关说法正确的是（ ）A. 充入前，甲、乙中含量相等B. 充入后，甲中平衡正向移动，乙中平衡逆向移动C. 充入后，甲中含量不变，乙中含量减小D. 充入后，甲、乙两容器中平衡不移动【答案】C【解析】【详解】A.充入前，平衡状态时的压强
17、乙甲，乙中平衡相当于在甲中平衡的基础上增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以含量甲乙，故A错误；B.充入后，甲中各物质浓度不变，平衡不移动，乙中相当于减小压强，减小压强，平衡向逆反应方向移动，故B错误；C.充入后，甲中各物质浓度不变，平衡不移动，含量不变，乙中相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，含量减小，故C正确；D.充入后，甲中各物质浓度不变，平衡不移动，乙中相当于减小压强，减小压强，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C。13. 在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1.4/2/2molL-1m
18、in-1=0.35molL-1min-1，故A错误；B. 2min后，向容器中再通入一定量的SO3气体，相当于加压，平衡右移，重新达到平衡时，SO2的含量提高，故B错误；C.若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，反应放热，升温平衡左移，则平衡后n(SO3)小于1.4mol，故C错误；D. 该反应气体物质的量减小，若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，相当于减压，平衡左移，则平衡时放出热量小于QkJ，故D正确。故选D。14. 分别取50 mL的0.50 mol/L盐酸与50 mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法正确的是（ ）A. 稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
19、B. 仪器A的名称是玻璃棒C. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D. 用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和NaOH溶液进行反应，结果也是正确的【答案】A【解析】【详解】A酸、碱发生中和反应时，酸电离产生的H+与碱电离产生的OH-反应的物质的量的比是1：1，为保证酸电离产生的H+完全反应，NaOH溶液要稍微过量，A正确；B根据图示可知仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，B错误；C在测定中和热时，为减少酸、碱混合时反应放出热量的损失，量筒中NaOH溶液应快速一次倒入小烧杯中，并迅速盖上塑料盖板，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌，C错误；D若用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和NaOH溶
20、液进行反应，由于Ba2+与生成BaSO4沉淀会放出热量，因此二者的实验结果是不同的，D错误；故合理选项是A。15. 在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是（）A. 该反应的焓变和熵变：H0，S0B. 温度降低，该反应的平衡常数K增大C. 升高温度，n（CH3OH）/n（CO2）增大D. 从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/（Lmin）【答案】B【解析】【详解】A. 该反应是放热反应，H0；气体的物质的量减少，S0，故A错误；B. 温
21、度降低，平衡正向移动、平衡常数增大，故B正确；C. 升高温度，平衡逆向移动，n（CH3OH）/n（CO2）减小，故C错误；D. 从反应开始到平衡，v（CO2）0.075 mol/（Lmin），v（H2）3v（CO2）0.225 mol/（Lmin），故D错误；答案选B。16. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol-1B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方
22、程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O H=-57.4kJmol-1D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H10，则金刚石的能量比石墨高，石墨比金刚石稳定，B不正确；C. 在方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O中，没有标明各物质的状态，此方程式不表示反应的热化学方程式，C不正确；D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，由于前一反应C(s)燃烧得更充分，所以放热更多，H1、或=”）。【答案】 (1). KC (3). ab (4). 100 (5). 减小 (6).
23、 【解析】【详解】（1）反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，是气体体积减小的反应，加压反应物转化率增大，所以PAKC；aH2的消耗速率是CH3OH消耗速率的2倍，属于不同方向反应速率，且速率之比等于化学计量数之比，证明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，故a选；bCH3OH的体积分数在反应未达到平衡时会不断增大，当CH3OH的体积分数不再改变时，说明正逆反应速率相等，即反应达到平衡状态，故b选；c容器体积和气体质量始终不变，所以混合气体的密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，故c不选；dCO和甲醇的化学计量数都为1，所以CO和CH3OH的物质的量之和始终保持不变，
24、所以这不能说明反应达到平衡状态，故d不选；故答案为：ab；（2）在P1压强、T1时，容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的转化率为0.5，c(CO)=0.05mol/L，c(H2)=2c(CO)=0.1mol/L，c(CH3OH)=0.05mol/L，则平衡时c(CO)=0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，c(H2)=0.2mol/L-0.1mol/L=0.1mol/L，c(CH3OH)=0.05mol/L，该反应的平衡常数K=100；在P1压强、T1时，该反应达到平衡后，再加入1.0mol
25、CO，CO的浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，但CO的浓度始终增大，CO的转化率减小，故答案为：100；减小；（3）温度不变，K不变，T1、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时Qc=50v(逆)。23. 三氯胺(NCl3)是一种饮用水二级消毒剂，可由以下反应制备：.NH3(g)+3Cl2(g)=NCl3(1)+3HCl(g) H回答下列问题：（1）已知：.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) H1.N2(g)+3Cl2(g)=2NCl3(1) H2则H=_用含H1和H2
26、的代数式表示。（2）向容积均为2L的甲、乙两个恒温密闭容器中分别加入4molNH3和4molCl2，发生反应，测得两容器中n(Cl2)随反应时间的变化情况如表所示：时间04080120160容器甲(T1)4.03.02.01.61.6容器乙(T2)4.02.92.02.02.0080min内，容器甲中v(NH3)=_（保留两位有效数字）。反应的H_0(填“”或“”)。关于反应，下列说法正确的是_填选项字母。A.容器内=，说明反应达到平衡状态B.容器内气体密度不变，说明反应达到平衡状态C达平衡后，加入一定量NCl3(l)，平衡逆向移动D.达平衡后，按原投料比再充入一定量反应物，平衡后NH3的转化
27、率增大反应的平衡常数表达式K=_。温度为T2时，该反应的平衡常数K=_。【答案】 (1). (2). 0.0042molL-1min-1 (3). (4). BD (5). (6). 0.6【解析】【详解】（1）已知：.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) H1.N2(g)+3Cl2(g)=2NCl3(1) H2，利用盖斯定律，将可得NH3(g)+3Cl2(g)=NCl3(1)+3HCl(g) H=；（2）由表中数据可知，080min内，容器甲中消耗氯气2mol，则由方程式可知消耗mol NH3，则v(NH3)= =0.0042molL-1min-1；容器乙达到平衡用时少
28、，则反应快，温度高，容器乙中平衡时n(Cl2)较大，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故H 0； A按1：1投入反应物，按1：3反应，无论任何时候，都不能满足=，故A错误；B有液体生成，则气体质量变化，容器内气体密度不变，可说明反应达到平衡状态，故B正确；C加入液体，对于有气体参加的化学反应平衡不移动，故C错误；D达平衡后，按原投料比再充入一定量反应物，相当于增大压强，平衡正向移动，则平衡后NH3的转化率增大，故D正确；故答案为：BD；平衡常数为可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应底物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比，液体和固体不
29、带入计算，因此反应的平衡常数表达式K=；T2达到平衡过程中，c(Cl2)=1mol/L，根据化学计量数关系可知，c(NH3)=mol/L，c(HCl)=1mol/L，平衡时，c(NH3)=2mol/L-mol/L=mol/L，c(Cl2)=2mol/L-1mol/L=1mol/L，c(HCl)=1mol/L，平衡常数K=0.6。24. 影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 molL1、2 molL1、18.4 molL1)设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等
30、体积的2 molL1的硫酸于试管中反应速率MgFe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快_反应物浓度越大，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤为_。（2）甲同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。（3）乙同学在实验中应该测定的数据是_。（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是_，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_。实验二：已知 2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显
31、；但不久突然褪色，反应速率明显加快。（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响。（6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。A硫酸钾B硫酸锰 C二氯化锰 D水【答案】 (1). 向等体积浓度分别为 0.5 mol/L、2 mol/L硫酸溶液中投入大小、形状相同的Fe或者Mg (2). 研究金属(或反应物)本身的性质及反应物的浓度对化学反应速率的影响 (3). 温度相同 (4). 测定一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需
32、时间) (5). Mg(或Fe)、0.5 molL1硫酸和2 molL1硫酸 (6). 常温下Mg和18.4 molL1浓硫酸反应生成SO2、Fe在18.4 molL1浓硫酸中发生钝化 (7). MnSO4(或Mn2)的催化作用 (8). B【解析】【分析】根据控制变量法分析反应条件；根据实验结论确定实验目的；根据影响化学反应速率的因素分析化学反应速率变化的原因。【详解】（1）甲同学表中实验步骤所得到的实验结论为：反应物浓度越大，反应速率越快。根据控制变量法，可知该操作为：向等体积浓度分别是0.5 mol/L、2 mol/L的硫酸中加入投入大小、形状相同的Fe或者Mg。（2）由表中的实验结论可
33、知，甲同学的实验目的是：研究金属(或反应物)本身的性质及反应物的浓度对化学反应速率的影响。要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是：温度相同。这样才能形成对照实验。（3）若相同的时间内产生的气体体积越大，则反应速率越快；或者收集相同体积的气体，需要的时间越短，则反应速率越快。因此，乙同学在实验中应该测定的数据是：相同时间内产生气体的体积的多少或者产生相同体积的气体所需要的时间的长短。（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是：Mg(或Fe)、0.5 molL1硫酸和2 molL1硫酸；在该实验中不能选用18.4 mol/L硫酸，是因为Fe在浓硫酸中会发生钝化现象；而Mg与18.4 mol/L硫酸发生反应得到硫酸镁、SO2、反应原理发生了改变。（5）针对该实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，还可能是反应产生的Mn2+对反应起催化剂的作用，使反应速率大大加快。（6）若是Mn2+对反应起催化剂的作用，只要加入的物质中含有+2价的锰元素就可以。分析各个选项，可知应该加入硫酸锰。选项为B。【点睛】控制变量法是定性实验中经常采用的实验手段，通过控制不同的变量，分析影响实验数据的关键因素。