1、更上一层楼基础巩固达标1.下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是()A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电解析：熔融状态能导电的化合物形成的晶体一定是离子晶体。分子晶体和原子晶体熔融状态成为分子和原子，不导电。金属晶体在固态和熔融状态均能导电，但金属晶体是单质。 答案：D2.下列晶体中，含有离子的有()A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体解析：构成离子晶体的微粒是阴、阳离子；构成分子晶体的微粒是分子；构成原子晶体的微粒是原子；构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子。所以含有离子的晶体有离子晶体和金属晶体。答案：AD3.下列物质容易导电的
2、是()A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇解析：离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动，因而不导电。只有在离子晶体溶于水或熔融后，电离成可以自由移动的阴、阳离子，才可以导电。无水乙醇是非电解质，不导电。答案：AB4.同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是()A.在加热时此化合物可以分解B.它是一种离子化合物C.这种化合物不能跟强碱发生化学反应D.该化合物在一定条件下可由PH3与HI化合而成解析：化合物PH4I的结构和性质类似于NH4Cl，可知选项C错
3、误。答案：C5.萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为()A.2B.4C.6D.8解析：萤石(CaF2)中Ca2+和F-的数目之比为12，Ca2+被8个F-所包围，配位数是8，F-的配位数应为4，所以每个F-周围最近距离的Ca2+数目为4。答案：B6.NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是()物质NaFNaIMgO离子电核数112键长（10-10m）2.313.182.10A.B.C.D.解析：键长越长，键能越小，离子晶体的熔沸点越低。答案：B7.有关晶体的下列说法中正确的是()A.
4、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：A不正确，分子的稳定性和分子内共价键的键能有关，与分子间作用力无关；B正确；C不正确，冰融化时水分子间的范德华力和氢键断裂，水分子内的共价键不断裂；D错误，氯化钠熔化时离子键被破坏。答案：B8.1999年曾报道人们合成得到了含高能的正离子的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是()A.中共有34个核外电子B.中氮氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中砷元素化合价为+1价D.化合物N5AsF6中氟元素化合价为-1价解析：根据化合价代数和为零，化合物N5
5、AsF6中砷元素的化合价应为+5价。答案：C9.电解NaClKClAlCl3熔体制铝比电解Al2O3NaAlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是()A.AlCl3是分子晶体，其熔体不导电B.电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气C.自然界不存在富含AlCl3的矿石D.生产无水AlCl3较困难，成本又较高解析：AlCl3是分子晶体，其熔融体不导电。答案：A10.下列说法中正确的是()A.离子晶体中一定含有离子键，不含共价键B.分子晶体中一定不含离子键 C.离子晶体中一定含有金属元素D.分子晶体中一定含有共价键解析：离子晶体中一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaO
6、H，A不正确；离子晶体不一定含有金属元素，如NH4Cl，C不正确；由稀有气体组成的分子晶体，晶体中只有分子间作用力，由于分子是由单原子组成的，分子内不含共价键，D错误。答案：B11.根据离子晶体的晶胞（晶体中最小的重复单位），求晶体中阴阳离子个数比的方法是： (1)处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞(2)处于棱上的离子，同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞(3)处于面上的离子，同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞(4)处于内部的离子，则完全属于该晶胞现有A、B、C、D四种晶体，离子的排列方式如下图所示，其中化学式不正确的是()解析：该题已经给出了求离子
7、晶体中阴阳离子个数比的方法，根据此方法和晶体模型进行计算即可。A中，AB1（81/8）11B中，CD1（41/8）21C中，EF（41/8）（41/8）11D中，XYZ1（61/2）（81/8）131答案：A12.下列各指定微粒的数目之比不是11的是()A.Na2O2晶体中的阴离子和阳离子B.NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子C.离子中的质子和中子D.氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子解析：Na2O2晶体中的阴离子和阳离子数目之比是21，氯化铵溶液中由于铵根离子部分水解，所以铵根离子和氯离子不是11。答案：AD 13.氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生。下列
8、叙述中不正确的是()A.NH4H中有配位键B.NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C.NH4H中的H-半径比锂离子半径大D.NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性解析：由NH4H与氯化铵结构相似可知A正确；NH4H与水反应的方程式为：NH4H+H2ONH3H2O+H2，NH3H2ONH3+H2O，所以B正确，D不正确；H-与锂离子核外电子排布相同，H-质子数比锂离子少，所以半径比锂离子大，C正确。答案：D综合应用创新14.已知有关物质的熔沸点数据如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/2 8522 072714190(2.5105 Pa)沸点/3 6002 9801 412182.7
9、请参考上述数据填空和完成下列问题:(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法制金属镁，用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法制铝，为什么不用电解MgO的方法制金属镁,也不用电解AlCl3的方法制金属铝?(2)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型。解析：根据数据分析，我们不难看出MgO的熔点远高于MgCl2，故电解熔融MgO将需要更高的温度，消耗更多的能量，不便于操作。又从表中所给的AlCl3的熔沸点数据可知：AlC13易升华(沸点低于熔点)，熔、沸点低，这与离子晶体有较高的熔、沸点相矛盾。由此可见,AlCl3只可能是共价化合物，其晶体属于分子晶体,不存在离子，熔融时不能导电，
10、不能被电解。将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能电离出自由移动的Mg2+和Cl-，熔融态能导电，而AlCl3分子中不存在离子，熔融态时无法电离出能自由移动的离子，不能导电。所以只要将两种物质加热熔化，并通过导电性实验即可确证MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体。答案：（1）MgO熔点较高，不宜用电解MgO的方法制备金属镁；而熔融AlCl3不存在自由移动的离子，无法电解。（2）将两种化合物加热融化后通过导电性实验即可证明。15.氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请完成下列问题：（1）Na3N的电子式是，该化合物是由键形成的。（2）Na3N与盐酸反应生成种盐,其电子式是。（3）Na3N与水的反应属于反应。（4）比较Na3N中两种微粒的半径大小:r(Na+)r()(填“”“”“”）答案：(1) 离子键(2)两种盐,电子式分别为: (3)复分解反应(实际为水解)(4) (Na+)(N3-)