1、揭阳市2013届高中毕业班第二次高考模拟考试化学试题本试卷分单项选择题、双项选择题和非选择题三个部分。满分300分。考试时间150分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。2本次考试选择题答案涂写在答题卷的选择题答题区。选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生
2、必须保持答题卷整洁。考试结束后，将本试题和答题卷一并交回。可能用到的相对原子质量： H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Br- 80 Cl- 35.5一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A日本福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B“光化学烟雾”、 “硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃
3、料，减少温室气体的排放8下列物质的用途中，利用物质氧化性的是ASO2漂白织物 B氮气做储存粮食的保护气C食醋清洗水垢 D次氯酸消毒餐具9在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是 ANa+、K+、OH、Cl BNa+、Cu2+ 、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、Cl DK+、Na+、NO3、CO3210下列实验操作正确的是A食盐水放在试管中进行蒸发可得到NaCl固体B滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗23遍C分液漏斗可用于任何液体混合物的分离和组装滴加液体制气体的发生装置D可用量筒快速配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液11用 nA表示阿伏加德罗常数
4、的数值，下列说法正确的是A23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5nA B4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6nAC1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 nA D过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 nA12下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该气体水溶液一定
5、显碱性D将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，未见红色沉淀生成该有机物不含醛基22下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是A25时，pH=4的氯化铵溶液中：c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) B25时，pH=3的氯化铵溶液中： c(OH)=1.01011molL1 C将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大 D向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中： c(Na) c(SO42) c(NH4) c(H) c(OH)23短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子
6、层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是AX分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物BM分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价CM、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键DM、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其水溶液均呈碱性三、非选择题：本题共11小题，共182分。按题目要求作答。 解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30（15分）用作软质隐形眼镜材料的聚合物E是：一种合成聚合物E的路线如下：回答下列问题：(1) A能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色
7、沉淀，A的结构简式是 ；(2) B的分子式为 ；D中所含的官能团名称为 (3) DE的反应类型是 反应；(4) C有多种同分异构体，属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有5种(不考虑顺反异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1：3的同分异构体的结构简式 ；(5) 写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式。 、 。31（16分）甲烷和氨在国民经济中占有重要地位。（1）制备合成氨原料气H2，可用甲烷蒸汽转化法，主要转化反应如下： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H = +206.2 kJ/mol CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) +4H2(g) H =
8、+165.0kJ/mol上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是 。（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：T / 165175185195K111.974.150.634.8 反应热H（填“”、“”或“”）_0。 在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量
9、之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（）的关系。求图中的B点处，NH3的平衡转化率。（3）已知甲烷燃料电池的工作原理如右下图所示。该电池工作时，a口放出的物质为_，该电池正极的电极反应式为：_ ，工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成CO2时，有 mol 电子发生转移。32（17分）工业上以软锰矿为原料，利用烧结烟气中的SO2制备MnSO4H2O的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸过程发生反应：MemOn+H+Me（2n/m）+H2O，Me表示
10、Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0-0.422.577回答下列问题：（1）酸浸时SO2将MnO2还原为MnSO4，其离子方程式为 。酸浸时SO2的吸收率与pH和温度的关系如下图，为提高SO2的吸收率，酸浸适宜的条件是 。 图1：SO2 的吸收率与 pH值的关系 图2： SO2的吸收率与温度的关系（2）滤渣B的主要成分是 。（3）加入MnS的目的是 。（4）操作IV的步骤为、
11、过滤、洗涤、干燥。（5）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，在不断搅拌情况下，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为： 。（6）已知金属离子浓度小于1.010-5mol/L时认为已经完全沉淀，根据表格数据，计算25时Zn(OH)2溶度积Ksp为 (不需计算过程)。33(16分)苯酚具有弱酸性，在空气中易被氧化。工业上以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料合成苯酚的方法可简单表示为：（1）根据上述反应判断下列三种物质的酸性由强到弱的顺序为 （填序号）。A B CH2SO3（2）步骤与使用CO2相比，使用SO2的优点是 （答一个方面）。（3）经反应得到的产物除外、可能还含有OH、SO、HSO
12、等微粒。请设计实验方案，证明溶液中存在、SO、HSO，写出实验步骤、预期现象和结论。限选仪器及试剂：试管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2molL1盐酸、1molL1 BaCl2溶液、品红溶液、0.01 molL1酸性KMnO4溶液、1 molL1 FeCl3溶液、饱和溴水等。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量待测液于试管中,加入足量的1 molL1BaCl2溶液，静置、过滤，得滤液和沉淀。将滤液分置于试管A、B中，沉淀置于试管C中。步骤2：往试管A中加入 。 ，说明溶液中含有HSO。步骤3：往试管B中加入 。 。步骤4：往试管C中加入2 molL1盐酸酸化，再滴入12滴品红溶液。 ，说明溶
13、液中含有SO。（4）纯度测定：称取1.00g产品溶解于足量温水中，向其中加入足量饱和溴水（产品中除苯酚外，不含其它与饱和溴水反应生成沉淀的物质），苯酚全部生成三溴苯酚沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为3.31g，则产品中苯酚的质量分数为 。化学部分（4小题，共64分）30(15分) (1) CH3CH2CHO (2分) (2) C4H6O (2分)； 碳碳双键、酯基、羟基 (3分) (3) 加聚 (2分) (4) HCOOCH=CHCH3 (2分) (5) CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br (2分)CH2BrCH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr (2分，条
14、件错扣1分)31(16分)（1）CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H = 41.2 kJ/mol （3分）（2） （2分） 解：依题意，可设反应容器的体积为1L，B点处n(NH3)=4.0moL，n(CO2)=1.0moL（1分）2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(l) + H2O(l) 起始浓度（mol/L） 4.0 1.0 平衡浓度（mol/L） 1.28 0.64 （2分） NH3的平衡转化率 （NH3）= 100% = 32% （2分）（3）CO2（2分） O2+4e+4H+2H2O（2分） 1.6 （2分）32（17分）（1） MnO2 +SO2= Mn
15、2+SO42 （3分）； pH为3左右、温度为40左右 （2分） (2) Fe(OH)3 、Al(OH)3 （2分） (3) 除去Cu2+、Zn2+ （2分）(4) 蒸发浓缩 冷却结晶 （2分）(5) Mn2+2e+2H2O = MnO2+ 4H+ （3分）（6） 1.01017 （3分）33(16分)（1）ACB （3分）（2）使用SO2可防止被氧化（或SO2可利用工业废气获得，变废为宝。其它合理答案也给分）（2分）（3）（8分）实验步骤预期现象和结论步骤2：往试管A中加入 2 molL1盐酸酸化，（1分）再滴入12滴品红溶液（1分）。 品红溶液褪色（1分） ，说明溶液中含有HSO。步骤3：往试管B中加入 几滴FeCl3溶液（1分） 。 溶液显紫色（1分），说明溶液中含有 （1分） 。 沉淀溶解（1分），品红溶液褪色（1分） ，说明溶液中含有SO。评分说明：步骤2若用0.01 molL1酸性KMnO4溶液，因有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，对应得分点不给分；步骤3改为“足量饱和溴水”、“溶液中产生白色沉淀”也给分，试剂用量错误或无说明合扣1分。（4）94.0% （3分,有效数字错扣1分）ks5u
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