1、防城港市2020年高一化学必修一期中考试试卷考试时间：90分钟，满分100分相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 班别： 考场号： 姓名： 成绩： 第卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1.下列实验仪器不宜用来加热的是（ ）A试管 B蒸发皿 C烧杯 D容量瓶2在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )3下列说法中正确的是（ ）AH2O的摩尔质量为18g BH+的摩尔质量是1g/mol C1mol 氢气的质量为2g/mol D水的相对分子质量是18g/mol4下列物质中属于混合物的是( )AH2OB空气CNaCl固
2、体DFeSO45下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。过滤 蒸发 向容量瓶转移液体A和 B和C和 D6煤矿瓦斯(含甲烷和氧气)爆炸是指，甲烷与氧气的比例在一定的范围内点火即爆炸。当甲烷与氧气的体积比为1：2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比是（ ）A1：1 B1：2 C1：4 D2：17如右图所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是 （ ）A.质量分数B.溶解度C.物质的量浓度D.摩尔质量8当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是( )。ANaCl溶液 BFe(OH)3胶体C盐酸 DNaOH溶液 9下列各组物质中，第一种是碱，第二种是酸，第三种是混合物（ ）A. 硫
3、酸、空气、硫酸铜 B. 纯碱、水、空气C熟石灰、氧化铁、胆矾 D. 烧碱、硝酸、食盐水10下列物质中不属于电解质的是( )。ANaOH B.蔗糖 C.H2SO4 D.NaCl11能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）AAgNO3 BH2SO4 CHCl DHNO312下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。AAg、K、NO、Cl BMg2、Na、Cl、SOCCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO、SO13用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A2 g氢气所含原子数目为NAB在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAC标准状况下，22.4
4、L H2O的分子数为1 NAD14 g CO含有分子数为0.5 NA14下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2FeFe2CuB稀硫酸与钠反应：Na2HNaH2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SOBaSO4D碳酸钙与盐酸反应：HH2OCO215能用HOHH2O来表示的化学反应是( )。A铁和盐酸的反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2BNaOH溶液滴入稀盐酸中 NaOH+ HCl=NaCl+H2OC硫酸钠和氯化钡的反应 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl D二氧化碳通入澄清石灰水中 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O16为了除去粗盐中的
5、Ca2+ 、Mg2+ 、SO42+及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是 过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液A. B. C. D.答 题 卡班别： 姓名： 考场号： 成绩： 第卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）12345678910111213141516第卷（非选择题）二、填空题（28分）17(1)0.5molCH4 的质量是 g ，在标准状况下的体积是 L ，含 个氢原子，电子数是 个。（2）71gNa2SO4 含有SO42-_mol，完全溶于水，配成2 L溶液，则所得溶液中Na+的物
6、质的量浓度为_18选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。A过滤法 B分液法 C蒸馏法 D结晶法 E萃取法 F 蒸发(1)_分离水和豆油的混合物；(2)_从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；(3)_分离饱和食盐水和沙子的混合物；(4)_分离酒精和水的混合物。19（1）写出下列物质的电离方程式NaCl：_ KOH：_ H2SO4：_ ；(1)把下列化学方程式改写成离子方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O：_ ；NaCl+AgNO3 =NaNO3+AgCl：_ ；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 _ 。三、实验题（18分）20实验室需
7、要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。下列有关容量瓶使用说法不正确的是（ ）a容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作为装水盖上瓶塞倒立观察是否漏液正立玻璃塞旋转180再倒立观察是否漏液。b容量瓶不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器，但是可以配制任意体积的溶液。c不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体 。d用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。(2)在配制N
8、aOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_(填“”、“”、“”或“”) 0.1 molL1。(3)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_(计算结果保留一位小数)mL；如果实验室有15 mL、50 mL、100 mL量筒，应选用_mL量筒最好；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。四、计算题（根据要求写出计算过程6分）21用20.0gNaOH固体溶于水配制成1L溶液。（1）计算所得溶液溶质的物质的量浓度？（2）若从上述溶液中取出10mL用水稀释到500mL
9、，所得溶液中溶质的物质的量浓度？参考答案第卷一、选择题12345678DDBBABCB910111213141516DBBBDABC第卷二、填空题1718g/mol 1mol 6.0210 23 6.0210 24 18(1)B；(2)D；(3) A；(4)C19（1）NaClNaCl， KOHKOH， H2SO42HSO42(2)HOHH2O AgClAgCl CO322HH2O+CO2三、实验题20(1)AC 烧杯、玻璃棒 bd(2)2.0（2分） （2分）(3)13.6（2分） 15（2分） 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（2分）四、计算题21( 1 ) 0.5mol/L; ( 2 ) 0.01mol/L【解析】