1、山东省济宁市2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题说明：本试题分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷 50分，第卷 50分，共100分。考试时间90分钟。2请考生将第卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题卡纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Cu:64 第I卷 选择题（共50分）选择题（本题共20小题，第1-10题，每题2分；第11-20题，每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生活等密切相
2、关，下列说法不正确的是A医院中的“血液透析”与胶体的性质有关B“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KID维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性2下列物质中，属于电解质且能导电的是AFeBNaCl溶液C液态HClD熔融的NaCl 3下列说法不正确的是ANa2O2为碱性氧化物 B“超级钢”属于合金 C食盐水属于分散系 D NaHSO4属于盐4下列叙述正确的是ACO2的电子式：OCO BH、H和H互为同素异形体C元素Og在周期表第七周期0族 DO2和O3互称同位素5符合下图中阴影部分的物质是ANaHCO3 BNa2CO3 CK2CO3 DNa2
3、SO46常温常压下，2LNH3和2L NO具有不同的A氮原子数B质量 C分子数 D气体的物质的量7 0.1 mol CaCl2固体中含有A0.1 mol Cl2 B1.2041024个Cl C0.1 mol Ca2+ D3.011023个Ca2+ 8NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式为NaH H2ONaOH H2。该反应中，水的作用是A 溶剂B还原剂C氧化剂 D既是还原剂又是氧化剂9下列各组离子能大量共存的是AH+、Fe2+ 、Cl 、SO42- BH+、K 、CO32 、Na+CBa2+、K+ 、OH 、SO42- DNa+、Fe3+、I、OH10下列各组物质性质比较不正确的是A酸性强弱：
4、HClO4HBrO4HIO4 B碱性强弱：Mg(OH)2NaOHKOHC还原性：AlMgNa D单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P、Si11能证明只含Fe2而不含Fe3的实验及现象是( )。A只需滴加KSCN溶液，溶液不显红色B先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色C先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失D先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水后显红色12 下列有关钠及其化合物说法不正确的是A实验室将Na保存在煤油中B金属钠在空气中长期放置，最终生成物为Na2CO3C将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰为黄色D可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3
5、溶液13下列有关铁及其化合物说法不正确的是A将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸，可制得氢氧化铁胶体BFeCl2既有氧化性又有还原性C铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红D铁在氧气中点燃生成Fe3O414将10 mL1 molL-1Na2SO4溶液加水稀释至100 mL，稀释后Na+的物质的量浓度为A0.1 molL-1 B0.2 molL-1 C0.1 mol D0.2 mol15下列有关反应的离子方程式不正确的是A氯气与冷的石灰乳：Cl2Ca(OH)2 = Ca2+ H2O Cl ClOBFeCl3溶液中加入Cu片：2Fe3+Cu=2Fe2Cu2C氯气溶于水：Cl2H2O=HHCl
6、OClD过氧化钠投入水中：2Na2O22H2O=O22Na2OH16原子序数为x的元素位于周期表中的第A族，则原子序数为x2的元素不可能为A第A族 B第族 C镧系元素 D第B族17用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4LO2含有的原子数为NA B23 g钠与O2完全反应时失去电子数目为2NAC标准状况下，18gH2O中含有的分子数为NA D标准状况下，11.2LCO2含NA个CO2分子18下列转化过程中需加入还原剂才能实现的是A HCO3- CO2 BKClO3O2 CFeFe3O4 DZnCO3Zn 19下列说法正确的是A元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化
7、合价B氧化性：F2 Cl2 Br2 I2C在多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子能量较高D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素20黑火药爆炸时的反应为：S2KNO33C=K2SN23CO2，下列说法错误的是A每生成11.2 L的N2，该反应转移电子物质的量为6 mol B被氧化的物质为：CC氧化产物：CO2 D该反应中氧化剂是：S、KNO3 第II卷非选择题（共50分）注意事项： 1.考生务必在答题卡(纸)上规定的地方，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。2.考生将第II卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。考试结束后，只收答题卡。21.（14分）下表是生活生产中常
8、见的物质，表中列出了它们的（主要）成分编号名称酒 精醋酸火碱食盐铜线氨气苏打小苏打主要成分CH3CH2OHCH3COOHNaOHNaClCuNH3Na2CO3NaHCO3（一）根据情景回答问题请你对表中的主要成分进行分类：属于电解质的是_（填编号）写出的主要成分溶于水的电离方程式 写出NaHCO3受热分解的化学方程式 （二）某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答问题：A装置中仪器a的名称是 ，KMnO4的作用_ C装置盛放的试剂是_ ，其作用是_ 写出D装置中反应的离子方程式_ 净含量：500 mL 密度：1.19 gcm-3主要成份：25NaClO （NaClO的摩尔质量74.
9、5gmol-1）注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质22.（12分）某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： NaClO变质的反应属于 （填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）计算该“84”消毒液的物质的量浓度_molL1（保留小数点后一位）。某实验需用480 mL 2.0 molL-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_g配制时，一般可分为以下几个步骤： 称量 计算 溶解 摇匀 移液 洗涤 定容 冷却 正确的操作顺序为： （填序号）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有 （写两种）下列操作可能使配制溶液浓度偏低
10、的是_A移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B溶解后未经冷却就移液 C移液时，有少量液体溅出 D定容时，俯视刻度线E容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用23（14分）下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。周期A1 0181A2A13A14A15A16A17234请回答下列问题： 考古工作者利用元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_ 画出元素形成的简单离子的结构示意图 写出元素和的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是 、四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_(填化学式) 写出元素的单质与水反应的离子反应方程式_ 写出一个能
11、证明元素比元素非金属性强的反应事实的离子方程式 24.（10分）如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。下列有关氯单质和氯水的说法正确的是_(填序号)。液氯是纯净物，氯水是混合物氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色新制氯水放置数天后酸性将减弱用化学方程式表示漂白粉的漂白原理 ；向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液变为黄色，写出反应的离子方程式 据报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因 （用离子方程式
12、表示） 。（5）一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，完全溶解后无固体剩余，此时所得溶液中Fe2和Fe3的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的质量之比是 2020高一化学试题参考答案及评分标准选择题（本题共20小题，第1-10题，每题2分；第11-20题，每题3分，共50分。）1. C 2D 3A 4C 5B 6B 7C 8C 9A 10A 11D 12D 13C 14B 15D 16B 17C 18D 19. B 20. A非选择题：（共50分）21.（14分）（一） （错选不得分，漏1个扣1分） （2分）NaHCO3 = Na+ HCO3 （2分） 2NaHCO3Na2
13、CO3H2OCO2 （2分）（二）分液漏斗 （1分） 作氧化剂 （2分）浓硫酸 （1分） 干燥氯气 （2分） Cl22OH= ClClOH2O （2分）22.（12分）（一）非氧化还原反应 （2分） 4.0 （2分）（二） 74.5 （2分） （2分） 500 mL 容量瓶、胶头滴管 （2分）（有无“量筒”均不计分） （2分）（错选不得分，选对1个得1分）23.（14分） 14C(或C) （2分） （2分） （2分） 离子键和极性键 （2分） HF（2分）2Na2H2O= 2Na2OH-H2（2分）Cl22BrBr22Cl （2分）24.(10分) （错选不得分，选对1个得1分） （2分） C
14、a(ClO)2CO2H2O=CaCO3 2HClO （2分） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl （2分） ClClO2H+ = Cl2H2O （2分） （5） 2 : 3 （2分）学校 班级 姓名 考号 _ 密封线内不得答题济宁市高一教学质量检测化 学 试 题 2020.1高一化学试题答题纸 21.（14分）（一）_ （2分） _ （2分） _ （2分）（二）_（1分）；_ （2分） _ （1分）_ （2分）_ （2分）22.（12分） （一）_ （2分） _ （2分）（二）_ （2分） _ （2分） _ （2分） _ （2分）23.（14分）_（2分） _ （2分） _ （2分） _ （2分）_ （2分）_ （2分） _ （2分）24.(10分) _ （2分） _ （2分）_ （2分） _ （2分）_ （2分）