1、2019级高三开学考试化学试题可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Co 59一、选择题：本题共10题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。1下列说法正确的是()A实验中的废弃物不得随地乱丢，应丢入水槽B电器设备所引起的火灾，能用四氯化碳灭火，不能用泡沫灭火器C金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中D给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂2如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是()A可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B方案1中的残留物该具有的性质是受热易挥发C方案2中
2、加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O33一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是()A右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍B右侧CO的质量为5.6 gC右侧与左侧分子数之比为41D若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO4NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol HCCH分子中所含键数为5NAB1 L 0.1 m
3、olL1的Na2CO3溶液含CO的数目为0.1NAC78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NAD标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6NA5已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法错误的是()A若某温度下，反应后11，则溶液中B改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea molD参加反应的氯气的物质的量等于a mol6下列离子方程式表达正确的是()A溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3
4、Cl2=2Fe32Br26ClB小苏打溶液呈碱性的原因：HCOH2OH3OCOC氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OD向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NHAl32SO22Ba25OH=AlO2BaSO4NH3H2O2H2O7水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是()A上述反应中属于氧化还原反应的有B和中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同C反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂D中水作氧化剂，中水作还原剂8已知三个氧化还原反应：
5、2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要将I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl9Fe3O4中含有、，分别表示为Fe()、Fe()，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是()APd上发生的电极反应为：H22e=2HBFe()与Fe()的相互转化起到了传递电子的作用C反应过程中NO被Fe()还原为N2D用该法处理后水体的
6、pH降低10. 下列实验设计不能达到实验目的的是( )实验目的实验设计A检验溶液中是否被氧化取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化B净化实验室制备的气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶C测定溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏二、选择题：本题共5题，每小题4分，共20分，每小题有一个或者两个选项符合题目要求。全部答对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为Fe(OH)3mnFeO(nx)ClxxCl(如图)。下列说法不正确的是()AFe(OH)3胶体带正电B胶体粒子的直径介于110
7、0 nm之间C16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为6.021022D在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深12. 实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是A. G与H均为氧化产物B. 实验中KMnO4只作氧化剂C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol13下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化B1 molL1的NaAlO2溶液和
8、2.5 molL1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确；AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水14. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是A. 产生22.4L(标准状况)时，反应中转移B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉D.
9、可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在15. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)实验目的玻璃仪器试剂A配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、NaCl固体B制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和FeCl3溶液C测定NaOH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（16分）按要求回答问题。(1)将19.4 g CO
10、2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6 L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为_，CO2与水蒸气的物质的量之比为_。(2)AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032 L(标准状况下的)O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 gL1(已折算成标准状况，AlN不跟O2反应)，则所得气体的摩尔质量为_gmol1，该气体的成分是_(写化学式)，该样品中含杂质碳_g。(3)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴(CoC2O42H
11、2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 及以上所得固体均为钴氧化物。通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225300 发生反应的化学方程式：_。取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为2、3)，用480 mL 5 molL1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为_。17（9分）有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Fe3、CO、SO，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：向第一份中加入AgNO3溶液，有白色
12、沉淀产生；向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896 L(标准状况)；向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。试回答下列问题：(1)肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_。(2)可能存在的离子是_，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后_(填实验操作)。(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度_。18（11分）某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示（夹持装置略）：已知：锰酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：回答下列问题：（1）装置A中a的作用是
13、 ；装置C中的试剂为 ；装置A中制备Cl2的化学方程式为 。（2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是 。（3）KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为 （填标号）。A15.00 mL B35.00mL C大于35.00mL D小于15.00mL（4）某FeC2O42H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：.取m g
14、样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75。用 c molL-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。样品中所含的质量分数表达式为 。下列关于样品组成分析的说法，正确的是 （填标号）。A时，样品中一定不含杂质B越大，样品中含量一定越高C若步骤I中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低D若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高19
15、（13分）工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别依次除去Pb2、Ca2、Mg2制得纯净的MnCl2。工艺流程如下：已知：草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如下图：回答下列问题：(1)过滤所需的玻璃仪器主要有 ，加热搅拌的作用是 。(2)弃渣、的主要成分分别为 、 、 。反应的离子方程式为 。(3)反应的离子方程式为 。(4)加热搅拌、过滤时，所选择的温度的范围是 (填字母)。a020 b2040 c4060 d8090 (5)加入氯化钡溶液主要是为了除去 ，检验该离子是否除尽的方法为 。(6)已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X
16、为 (填字母)。a蒸发结晶 b降温结晶c萃取分液 d蒸馏20（11分）欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写下列各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序是_ 接_、_ 接_、_接_、_接_(用小写字母表示)。(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是 (填序号)。待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为 。(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为 mL。