1、课堂探究探究 价层电子对互斥理论问题导引H2O2与P4的立体结构1四原子分子都为平面三角形或三角锥形吗？提示：不是。H2O2分子的构型类似于一本打开的书，两个氧原子在两页书的交接处，两个H原子分别在翻开的书的两页上。而白磷(P4)分子为正四面体形。2立体构型相同的分子，其键角完全相同吗？提示：不一定。如P4和CH4均为正四面体形，但P4的键角是60，CH4的键角为10928。3根据价层电子对互斥理论，判断的VSEPR模型和的立体构型。提示：中心氮原子上的孤电子对数为 (axb)，其中a514，x4，b1，所以 (axb)0，即的孤电子对数为0；其中键数为4，所以的VSEPR模型与立体构型均为正
2、四面体形。名师精讲1价层电子对互斥理论的基本要点(1)在ABn型分子中，中心原子A的周围配置的原子或原子团的几何构型，主要决定于中心原子价电子层中电子对(包括成键电子对和未成键的孤电子对)的互相排斥作用，分子的几何构型主要采取电子对相互排斥作用最小的那种结构。(2)ABn型分子中，A与B之间通过两对或三对电子(即通过双键或三键)结合而成，则价层电子对互斥理论把双键或三键作为一个电子对看待。(3)价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律：孤电子对孤电子对孤电子对成键电子对成键电子对成键电子对(4)中心原子的价层电子对数目和立体构型的关系为：价层电子对数23456电子对立体构型直线形平面三角形四面
3、体三角双锥八面体2.用价层电子对理论判断共价分子或离子立体构型的一般规则(1)确定中心原子价电子层中电子对数：键电子对：可由分子式确定，例如H2O中的中心原子为O，O有2对键电子对。中心原子上的孤电子对(axb)(式中：a为中心原子的价电子数，对主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子等于“8该原子的价电子数”)。对于阴(阳)离子来说，a为中心原子的价电子数加上(或减去)离子的电荷数，x和b的计算方法不变。中心原子的价层电子对数键电子对数(axb)。(2)根据中心原子(A)周围的电子对数，找出相对应的
4、理想几何结构图形。如果出现奇数电子(有一个成单电子)，可把这个单电子当作电子对来看待。(3)画出结构图，把配位原子排布在中心原子(A)周围，每一对电子连结1个配位原子，剩下的未结合的电子对便是孤电子对。(4)根据孤电子对、成键电子对之间相互斥力的大小，确定排斥力最小的稳定结构，并估计这种结构对理想几何构型的偏离程度。3用价层电子对互斥理论判断共价分子结构的实例电子对数目电子对的立体构型成键电子对数孤电子对数电子对的排列方式分子的立体构型名称实例2直线形20直线形HgCl2、BeCl2、CO23三角形30平面三角形BF3、BCl321V形SnBr2、PbCl24四面体形40正四面体形CH4、CC
5、l431三角锥形NH3、NF322V形H2O6八面体形60八面体形SF642正方形XeF4【例题】 用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型：(1)H2Se_；(2) _；(3)BBr3_；(4)CHCl3_；(5)SiF4_。解析：根据原子的最外层电子排布，可以判断出本题中各分子或离子的中心原子含有的孤电子对数和结合的原子数为：化学式H2SeBBr3CHCl3SiF4中心原子含有的孤电子对数22000中心原子的键数22344中心原子的价层电子对数44344H2Se、略去两对孤电子对，粒子构型为V形，BBr3为平面三角形，CHCl3分子中由于H原子和Cl原子不同，不能形成正四面体形，S
6、iF4为正四面体形。答案：(1)V形(2)V形(3)平面三角形(4)四面体形(5)正四面体形变式训练 (1)利用VSEPR推断分子或离子的立体结构。_；CS2_；AlBr3(共价分子)_。(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：_；_。(3)按要求写出第二周期非金属元素原子构成的中性分子的化学式。平面三角形分子_，三角锥形分子_，四面体形分子_。解析：是AB4型，成键电子对是4，为四面体形。CS2是AB2型，成键电子对是2，是直线形。AlBr3是AB3型，成键电子对是3，是平面三角形。AB3型，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是、。第二周期非金属元素原子构成的中性分子的化学式，呈三角锥形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面体形的是CF4。答案：(1)四面体形直线形平面三角形(2) (3)BF3NF3CF4