1、第二章第三节第1课时一、选择题1(2014经典习题选萃)下列有关反应速率的叙述中，不正确的是()A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素C在不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28 时5 时D相同体积、不同浓度的盐酸分别与大小、形状都相同的铁片反应的速率：1 molL1时0.1 molL1时答案：D点拨：反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量；反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素，外界因素有温度、浓度等，且温度越高或反应物的浓度越大，反应速率就越快，故选D。2(2014北京六十六中高一下学期期末)在某一化学反应A3B=2CD中，反应物A的浓度在20 s内由1
2、.0 mol/L变成0.2 mol/L，则在这20 s内用C表示的平均反应速率为()A0.01 mol/(Ls)B0.8 mol/(Ls)C0.04 mol/(Ls)D0.08 mol/(Ls)答案：D点拨：v(A)0.04 mol/(Ls)，根据反应速率之比等于化学方程式中各物质化学计量之比，得，得v(C)0.08 mol/(Ls)，D项正确。3(2014石家庄二中高一期中)对于反应A23B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()Av(B2)0.8 mol/(Ls)Bv(A2)0.4 mol/(Ls)Cv(C)0.6 mol/(Ls)Dv(B2)4.2 mol/(Ls)答
3、案：D点拨：用反应速率判断反应快慢的方法，首先把各物质的反应速率除以其化学方程式中的化学计量数：A项mol/(Ls)，B项0.4 mol/(Ls)，C项0.3 mol/(Ls)，D项1.4 mol/(LS)，然后比较大小知D项最大。4(2014安阳一中高一下学期二次考试)用一定量的SO2和O2在容积固定的2 L密闭容器内发生反应：2SO2O22SO3，如果v(SO2)0.05 mol/(Lmin)，则2 min后SO3的物质的量为()A0.1 mol/LB0.2 mol/LC0.1 molD0.2 mol答案：D点拨：v(SO3)v(SO2)0.05 mol/L(Lmin)，2 min后SO3
4、的物质的量为：n(SO3)0.05 mol/(Lmin)2 min2 L0.2 mol，D项正确。5(2014汶上一中5月质检)在C(s)CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强增加碳的量通入CO2恒容下充入N2恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是()ABCD答案：C6(2014宿迁市洋河实验中学高一期末)下列措施能减慢化学反应速率的是()A用Zn和2 molL1 H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气答案：B
5、点拨：A项中在加入CuSO4时，形成Zn、Cu、H2SO4原电池，Zn为负极反应加快，A项不正确；任何化学反应在降温时反应速率减慢，B项正确；C项加入催化剂时加快了反应速率，C项不正确；锌粉与盐酸接触面积大，反应速率加快，D项不正确。7(2014安阳一中高一下学期二次考试)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()ANaHSO4(固体)BNa2SO4溶液CCuSO4(固体)DNaCl(固体)答案：B点拨：NaHSO4溶于水显强酸性，会增大溶液中的H浓度，反应速率加快，A项不正确；加入CuSO4固体形成原电池加快反应速率，C项不正确；加入适
6、量NaCl固体，不会影响Fe与盐酸反应的速率，D项不正确。8为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是()A大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同答案：A点拨：本题考查外界条件对化学反应速率的影响。解答的关键是找准判断的依据，一般涉及的是某一个条件对反应速
7、率的影响，不是综合因素的影响。9(2014襄、宜四市高一期中)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B对于可逆反应2CO2NON22CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生答案：B点拨：A项中加入100 mL NaCl溶液时，相当于稀释了盐酸，H浓度减小，生成H2的速率变慢，A项不正确；C项升温时无论正反应速率还是逆反应速率都要增大，C项不正确；D项Fe和浓H
8、2SO4在温度低的时发生钝化，若二者反应也不会生成H2，而是生成SO2气体，D项不正确。10(2014高考北京卷)一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准标况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)B610 min平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)C反应至6 min时，c(H2O2)0.30 mol/LD反应至6 min
9、时，H2O2分解了50%答案：C点拨：本题考查反应速率、转化率等，意在考查考生提取信息的能力和灵活应用所学知识的能力。根据题目信息可知，06 min，生成22.4 mL(标准状况)氧气，消耗0.002 mol H2O2，则v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)，A项正确；随反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，B项正确；反应至6 min时，剩余0.002 mol H2O2，此时c(H2O2)0.20 mol/L，C项错误；反应至6 min时，消耗0.002 mol H2O2，转化率为50%，D项正确。二、非选择题11下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H
10、2SO4) / molL1V(H2SO4) / mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序
11、号)(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15)相近，推测其原因：_。答案：(1)固体反应物的表面积接触面积越大1、2(2)1、3、4、6、8(或2、5)(3)反应温度6、7(或8、9)(4)因每个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近点拨：(1)实验4与实验5相比较，其他条件相同，但金属的状态不同，粉末状明显比丝状反应速率快，这说明接触面积越大，反应速率越快。符合这一规律的实验还有实验1、2之间。(2)实验1、3、4、6、8反应前金属的状态相同(均为丝状)，反应前温度相
12、同(均为20)，硫酸的体积相同，但硫酸的浓度不同，造成它们的反应速率不同，金属消失的时间不同。其中硫酸的浓度越大，反应速率越快，金属消失的时间越短。实验2、5同样也能反映出浓度对化学反应速率的影响。(3)通过实验6、7(或实验8、9)能体现出反应溶液的温度越高，化学反应速率越快，金属消失的时间越短。(4)几次实验中，因金属的质量相等，且硫酸过量(但体积均为50 mL)，金属跟酸反应放出的热量相等，溶液温度的变化值相近。12(2014安阳一中高一下学期二次考试)某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：用10 mL H2O2制取150
13、 mL(标准状况下)O2所需的时间(s)30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂加热360480t720MnO2催化剂加热102560120(1)该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、_、_等因素对H2O2分解速率的影响。上述因素对H2O2分解速率的影响分别是：_；_；_；推测t(s)的范围为_。(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15 mL 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：催化剂MnO2操作情况观察结果反应完成所需时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5 min块状反应较慢
14、，火星红亮但木条未复燃30 min写出上述实验中发生反应的化学方程式_。实验结果表明，催化剂的催化效果与_有关。(3)下列有关催化剂的说法中正确的是_(填序号)A催化剂不参与反应，反应前后催化剂的性质和质量都不变B催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变C催化剂能使不起反应的物质发生反应D催化剂能改变化学反应速率E任何化学反应都需要催化剂F催化剂具有高度的选择性(或专一性)答案：(1)温度催化剂其他条件不变时，浓度越大反应速率越大其他条件不变时，温度越高反应速率越大其他条件不变时，催化剂能改变反应速率(或正催化剂能加快反应速率)480t720(2)2H2O22H2OO2固体表面积(3)BDF1
15、3某一化学反应，若温度每升高10，反应速率提高到原来的3倍，如果在20时，该反应的速率为0.2 mol/ (Ls)，将温度升到60进行该反应，其反应速率应为_。答案：16.2 mol/(Ls)点拨：由20升温到60，增加了4个10，因此60时的反应速率应为20时反应速率的34倍，则60时的反应速率为：02 mol/(Ls)3416.2 mol/(Ls)。14在一密闭的容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2 molL1，氢气的浓度为5 molL1，反应开始2 min时，测得容器中氮气的浓度为1.8 molL1。这2 min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？答案：N2的平均反应速率为0.1 molL1min1，H2和NH3的平均反应速率分别为0.3 molL1min1,0.2 molL1min1点拨：N23H22NH3起始浓度( molL1) 250两分钟后浓度( molL1) 1.84.40.4变化浓度( molL1) 0.20.60.4用氮气浓度变化表示的反应速率是：v(N2)0.1 molL1min1用氢气和氨气浓度变化表示的反应速率分别是：v(H2)0.3 molL1min1v(NH3)0.2 molL1min1。