1、德州市高中三年级模拟检测理科综合化学7.生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述正确的是A.合金材料中不可能含有非金属元素B.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物C.日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素与的中子数相等D.明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒杂质8.下列叙述正确的是A.CaCO3在水中溶解度很小，其水溶液导电性很弱，所以CaCO3是弱电解质B.A原子的最外层电子数比B原子多，则A单质的氧化性一定比B单质强C.A+和B的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大D.任何宏观物质都是由微观粒子构成，而这些粒子之间又都存在着化学键9.下列关于有机物的叙述不正确
2、的是A.甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到B.油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C.用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物D.钠跟水反应比跟乙醉反应剧烈10.下列有关实验操作的叙述正确的是A.用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物B.将5.85gNaCl固体溶于1OOOmL容童瓶中，加水定容后即可制得O.1mol L1 的NaCl溶液C.向含有少童Ca(OH)2的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，洗 涤，可达到除去Mg(OH)2中的少萤Ca(OH)2的目的D.精炼铜时，粗铜做阴极,纯铜做阳极，电解质溶液为CuSO4溶液 11下列有关
3、元素及其化合物的说法错误的是A.Na2O和Na2O2组成元素相同，化学性质也相同B.往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝色C.Si、P、S、Cl的得电子能力及其最髙价氧化物对应水化物的酸性均依次堉强 D.在常温下,浓硫酸、浓硝酸与铁均可发生钝化,故能用铁罐储运12.X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的 原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如 右图所示变化。己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C 分子中含有Z元素的原子个数少1个。下面判断正确的是A.原子半径:Z YYXC.化合物A易溶于水D.化合物B与C的混合物呈碱性13.下列叙述正确的是A
4、.对于平衡体系:H2(g) +I2(g)=2HI(g)，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反 应方向移动，体系颜色加深 B定温度下,物质的量浓度相同的4种溶液CH3COONaNaNO3 Na2CO3 NaOH，PH的大小顺序是C.O.1mol L-1的氨水加水稀释后,NH3H20的电离程度增大,c(OH-)增大，c(H+)减小D.常温下，的溶液中:Na+、Al3+、SO42、NO3可大量共存28.(14分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用。请回答下列问题： (1)图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意阌（a、b均大 于0，且知:请写出CO将N
5、O2还原至N2时的热化学方程式_;(2)图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示）。已知三个条件下起始加入浓度均为：，;合成氨的反应：计算在a达平衡时H2的转化率为_;由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是_;试写出判断b与a条件不同的理由_;(3)利用图2中c条件下合成氨（容积固定）。已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如 下表:试确定K1的相对大小，K1_4.1 x106(填写“”“-”或“ 11 )等体积混合后，所得溶液 中各种离子的浓度关系正确的是A.B.C.D.29.(12分）I.铝的阳极氧化能使铝的表面生成一
6、层特别致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫 酸，模拟该生产过程如下：(1)把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜有关反应的 离子方程式_(2)如图，组装好仪器，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。则该过程中阳极发生反应的电极式为_;该溶液PH的变化_ (填:“增大”或“减小”或“不变”）II 现代社会对电池的需求越来越大，尤其足可充电的二次电池。髙铁电池是一种新型可充电电池,总反应为：,该电池放电时正极材料的化学式是其电极反应式是_，若电路中通过1.204 X 1O23个电子时，负极质量变化为_g充电时,该电池的正极接直
7、流电源的_ (填“正极”或“负极”）。30.(16分)海水是应用前景广阔的化工原料资源,从海水中可提取各种化工原料.如图是工业 上对海水的几项综合利用的示意图（已知气体X为电解饱和食盐水所得;母液苦卤中主要 含有Ca2+、Mg2+ ,Cl- ,SO42、Br-等离子)请回答：(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，梢制时所用的试剂为:A.盐酸B.氯化钡溶 液C.氢氧化钠溶液D.碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是(填编号)_(2)气体X的化学式为_，操作a所用的主要仪器是_。(3)加入溶液Y的目的是_，用CaO调节溶液Z的pH,可以除去Mg2+得到溶液W。由表中数据可知，理论上可选择
8、pH最大范围是_。酸化溶液W时，使用的试剂为_(4)将气体X依次通过下列装置以验证气体X的性质：通入气体X后，A中出现的现象是_C装置中发生反应的离子方程式为_。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤）_【选做部分】31.(8分)【化学一化学与技术】32.(8分)【化学一物质结构与性质】A - E是周期表中1一36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个 周期中。对它们的性质及结构的描述如下。A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键;B原子的最外电子层的电子排 布可表示为nsnnpn，其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为
9、0;C与B同周期，其 第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素;D元素在周期表中位于C元素的下一周 期，其电负性在同周期元素中最大;E原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全 部充满，但并不是第IA族元素。(1)请写出E原子基态的电子排布式_。(2)A与C形成的最简单化合物(甲）分子的立体结构是_，其中C原子的杂化方式是_(3)A与D元素形成的化合物（乙）与甲相比,沸点较低的是（写化学式）_原因是_(4)B元素可形成B70单质，它在一定条件下吸收可见光后可高效 杀灭癌细胞，有望成为癌症治疗药物的候选材料。它与金属钾掺 杂在一起的化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶 点，小黑球
10、位于立方体的面上），则该化合物中B70与钾原子个数比 为_33.(8分)【化学一有机化学基础已知:在一定条件下，有如下反应可以发生某一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到下列一部分：取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得:16.6g该物质完全燃 烧得到39.6gC02与9g H20。进一步实验可知:该物质能与碳 酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。16.6g该物质与足量金属 钠反应可生成氢气2.24L(已折算成标准状况)。请回答：(1)该有机物的分子式_。该有机物的结构可能_种。(2)若下列转化中的D是上述有机物可能结构中的一种,且可发生消去反应;E含两个六 元环;F是高分子化合物;取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后， 再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。 A的结构简式为_；写出A转化成B的化学方程式_写出由D制取F的化学方程式_。反应类型:DE_