1、 乌兰察布分校2017-2018学年第二学期第一次调考高一年级化学试题（命题人：钮丽君 审核人：赵廷英 分值：100分 时间：90分钟）注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2. 将答案写在答题卡上（除计算题），写在本试卷上无效。3. 考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 S：32 一、选择题(本大题共20小题。每小题3分，满分60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的)1. 我国的“神舟六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的
2、能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是()A. He原子核内含有4个质子B. He和He互为同位素C. He原子核内含有3个中子D. He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性2下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是( )A在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B在过渡元素中寻找优良的催化剂C根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4D在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料3. 下列关于碱金属（族的金属元素）元素的叙述中正确的是（ ）A. 密度随原子序数的增加而增大B. 单质与水反应的
3、剧烈程度随原子序数的增加而减弱C. 氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增加而减弱D. 化合物中碱金属元素的化合价都是+1。4. 简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示： 其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A互为同位素B互为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数5. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）A. 单质的熔、沸点逐渐降低 B. 卤素离子的还原性逐渐增强C. 单质的氧化性逐渐增强 D. 气态氢化物的稳定性逐渐增强6. 某些建筑材料含有放射性元素氡，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（ ）A136 B50 C86
4、D2227为了检验某固体物质中是否含有NH，下列试纸和试剂能用到的是()蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A B C D8下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是()A Fe(OH)2跟稀硝酸反应 BFe2O3跟稀硝酸反应CCuO跟稀硝酸反应 DAl(OH)3跟稀硝酸反应9关于硝酸的说法正确的是()A硝酸电离出的H，能被Zn、Fe等金属还原成H2B浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水C硝酸与金属反应时，主要是5价的氮元素得电子D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体10向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分
5、反应后，被还原的H2SO4的物质的量为( )A小于0.45 mol B等于0.45 molC在0.45 mol和0.90 mol之间 D等于0.90 mol11. 下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（ ）A金属间发生的置换反应B1mol金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易12据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd、的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号元素应位于周期表中的()A第六周期A族 B第七周期A族C第七周期族 D第八周期A族13国际无机
6、化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是()A第9列元素中没有非金属元素B第1列和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反C在整个18列元素中，第3列的元素种类最多D只有第2列元素原子最外层有2个电子14. 在核电荷数为120的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有( ) A3种 B4种 C5种 D6种15下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是( )A B C D16. 借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是( )A.已
7、知Ca是第4周期、A族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B.已知As是第4周期、A族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大17. 依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( )A. H3BO3的酸性比H2CO3的强B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C. HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强D. 若M+和R2-的核外电子层结构相同,则离子半径:M+R2-18.已知短周期元素的离子aA3+、bB+、cC2-、
8、dD- 都具有相同的电子层结构 ,则下列叙述中正确的是( )A. 原子半径:ABDC B. 原子序数:dcbaC. 离子半径:CDBA D. 单质的还原性:ABDC19.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( ) A. 原子半径:ZYXB. 气态氢化物的稳定性: WRC .WX3和水反应形成的化合物的是H2WO3D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应20X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是（ ） 元素XYZW原子半径(nm)0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价4521A1 mol W的单质参加氧化还原反应时转
9、移的电子数一定为2 molBW、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强CZ和W的气态氢化物的稳定性强弱为WZD0.3 mol Cu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体二、填空题（包括21、22、23小题，共计40分）21. (14分) 在周期表中找到第3横行17纵行的元素，回答下列问题：(1)该元素的符号是_，其原子结构示意图为_(2)该元素位于第_周期，第_族。(3)写出下列反应的化学方程式：该元素的单质水：_ _；该元素的单质氢氧化钠：_ _。22(12分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。(1)装置A中发生反应
10、的化学方程式为_ (2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是_ ，其作用是_。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_，B中应放置的溶液是_ 。 a水 b酸性KMnO4溶液 c浓溴水 d饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是_。23(14分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA0234(1)和的元素符号是_和
11、_。(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_(填写元素符号)。(3)表中能形成两性氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： _(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_ _。高一（下）第一次调考化学答案15 BCDAB 610 BBACA 1115 BBDAD 1620 DBCDC21.(14分)（每空2分，化学反应方程式3分） (1)Cl (2)三 A (3)Cl2H2O=HClHClO；Cl22NaOH=NaClNaClOH2O22. (12分，每空2分) (1)Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2(2)NaOH 吸收多余的SO2，防止污染空气(3)广口瓶中液面下降，长颈漏斗液面上升 d(4)反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应23. (14分) (1)Si Ar (2)K F (3)Al（每空1分）2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O（3分 )Al(OH)3KOH=KAlO22H2O （3分 )(4)向NaBr溶液中通入适量Cl2后，溶液由无色变为橙红色，再向反应后的溶液中加入CCl4振荡后分层，下层CCl4层呈橙红色，可证明氯气的氧化性比溴强 （3分 )