1、阳安中学高2015级高二上学期一小时训练（三）一、选择题( )1下列叙述正确的是A电能是二次能源 B. 水力是二次能源C天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源( )2已知25、101kPa条件下：4Al (s)3O2 (g) =2Al2O3 (s) H2834.9 kJmol1 4Al (s)2O3 (g) = 2Al2O3 (s) H3119.91 kJmol1由此得出的结论正确的是A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应( )3下列图像分别表
2、示有关反应的反应过程与能量变化的关系能量反应过程0金刚石O2石墨O2CO2能量反应过程0白磷O2红磷O2P4O10能量反应过程0S(g)O2S(s)O2SO2(g)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)能量反应过程0据此判断下列说法中正确的是A石墨转变为金刚石是放热反应 BCO(g)H2O(g) =CO2(g)H2(g)H0CS(g)O2(g) =SO2(g)H1 ；S(s)O2(g) =SO2(g)H2 ；则H1H2D红磷比白磷稳定( )4已知：Fe2O3(s)C(s) =CO2(g)2Fe(s) H1 C(s)O2(g) =CO2 (g) H2 则4Fe(s)3O2 (g) =2Fe
3、2O3 (s) 的H是A2H1 3H2 B3H2 2H1 C2H13H2 DH2 H1 ( )5下列各组热化学方程式中，H1H2的是C(s)O2(g) =CO2(g) H1 C(s)O2(g) =CO(g) H2S(s)O2(g) =SO2(g) H1 S(g)O2(g) =SO2(g) H2H2(g)O2(g) =H2O(l) H1 2H2(g)O2(g) =2H2O(l) H2CaCO3(s) =CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l) =Ca(OH)2(s) H2A B C D( )625、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化
4、学方程式正确的是2H2(g)O2(g) = 2H2O(1) H285.8kJmol2H2(g)O2(g) =2H2O(1) H571.6 kJmol2H2(g)O2(g) =2H2O(g) H571.6 kJmolH2(g)O2(g) = H2O(1) H285.8kJmolA B C D( )7已知：CH4(g)2O2(g) =CO2(g)2H2O(1) HQ1 KJ/mol 2H2(g)O2(g) =2H2O(g) HQ2 KJ/mol 2H2(g)O2(g) =2H2O(1) HQ3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢
5、复至常温，则放出的热量为多少KJA0.4Q10.05Q3 B0.4Q10.05Q2 C0.4Q10.1Q3 D0.4Q10.1Q2( )8根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)3O2(g) =2SO2(g)2H2O(l) HQ 1 kJ/mol2H2S(g)O2(g) =2S (s)2H2O(l) HQ 2 kJ/mol2H2S(g)O2(g) =2S (s)2H2O(g) HQ 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是AQ 2 Q 1 Q 3 BQ 1 Q 3 Q 2 CQ 3 Q 2 Q 1 DQ 1 Q 2 Q 3 ( )9已知化学反应2C(s)O2(g)2CO(g
6、)；2CO(g)O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是(相同条件下)A56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多( )10完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是A0.2Q B0.1Q C5Q D10Q( )11已知两个热化学方程式：C
7、(s)O2(g)=CO2(g) H393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A11 B12 C23 D32 ( )12下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2 A全部BCD( )13在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g)B(g)C(g)；H0(正反应为放热反应)。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/
8、L所需的时间为A10sB大于10sC小于10sD无法判断( )14反应：A2B中，AB的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为Av(A)9 mol/(Lmin) Bv(A)0.075 mol/(Ls)Cv(B)18 mol/(Lmin) Dv(B)9mol/(Ls)( )15把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ L min，则的值为4B3C2D1( )16在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是Av(A)0
9、.5 mol/(Ls) Bv(B)0.3 mol/(Ls) Cv(C)0.8 mol/(Ls) Dv(D)1 mol/(Ls)( )17对于反应H2I22HI在密闭容器中进行，下列条件下哪些能加快该反应的反应速率(假定温度不变)A体积不变，抽出少量HI气体 B体积不变，充入H2使压强增大C体积不变，充入Ne使压强增大 D压强不变，充入Ne( )18将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法，其中正确的是用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物
10、质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 molL1A B C D二、(非选择题) 19用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
11、(填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。20火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。(1)反应的热化学方程式为 。(2)又已知H2O(l) =H2O(g) H44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。(3)此反应用于火箭推进，除
12、释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。21盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)3CO(g) =2Fe(s)3CO2(g) H24.8kJmol 3Fe2O3(s)CO(g) =2Fe3O4(s)CO2(g) H37.2kJmolFe3O4(s)CO(g) =3FeO(s)CO2(g) H640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 22依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成
13、CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量 。(3)已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_ 。23某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。(2)在实验2，A的初始浓度c2 mol/L，反
14、应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1(填、)，且c3 1.0mol/L(填、)阳安中学高2015级高二上学期一小时训练（三）答案题号123456789101112131415161718答案AABDDB19(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小 (4)不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关(5)偏小20(1)N2H4()2H2O2(l)=N2()H2O () H641.8kJmol1(2)408.9KJ(3)产物对环境无污染。21CO ()FeO()=Fe()CO2(g) H219.7kJmol122(1)CH3OH(l)O2(g) =CO2(g)2H2O(l) H725.76kJmol1 (2)N2(g)2O2(g) =2NO2(g) H67.8kJmol1(3)N2(g)3H2(g) = 2NH3(g) H92kJmol123(1)0.013 (2)1.0 催化剂 (3)