1、化学人教版必修3第一章原子结构与性质单元检测 (时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确选项)1下列有关电子云的叙述中，正确的是()A电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B电子云直观地表示了核外电子的数目C1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾2下列说法正确的是()A氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D原子中电子在具有确定半径的圆周轨
2、道上像火车一样高速运转着3下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是()Ans2np3 Bns2np5Cns2np4 Dns2np64元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A原子半径呈周期性变化B元素的化合价呈周期性变化C第一电离能呈周期性变化D元素原子的核外电子排布呈周期性变化5下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()A2s22p2和2s22p4B3s23p4和2s22p2C3s2和3s23p5D3s1和3s23p56X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A原子序数：XYB原子半径：XYC离子半径：XYD电负性：XY7下列说法中正确的是()As
3、区、d区、ds区都是金属元素Bs区都是主族元素C稀有气体元素在ds区D所有非金属元素都在p区8中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO二、非选择题(本题共4小题，共52分)9(16分)A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填写下列空白。(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有
4、2个电子，其元素符号为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ar相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_。(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(5)F元素的基态原子的外围电子排布式为3d54s2，其原子结构示意图为_，其最高正价为_；位于元素周期表中第_周期_族。10(14分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是_，违反了洪特规则的是_。(2)某
5、元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(3)用符号“”“”或“”表示下列各项关系。第一电离能：Na_Mg，Mg_Ca。电负性：O_F，F_Cl。能量高低：ns_(n1)s，ns_np。主族序数_价电子数_元素最高正化合价。11(10分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素
6、的符号为_；(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为_，该元素的名称是_；(3)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性_。12(12分)假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。(1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：周期1234567元素种类28818183232人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是_。A18 B32C50 D无法判断(2)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素)，预测周期表中应该有_种非金属元素，还有_种未发现。未发现的非金属元素处于_周期第_族。(3)
7、小明同学所在的化学探究小组，在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法三角形元素周期表的一部分，图上标有第A族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题：请在图中将过渡元素所在的位置涂黑。画出B元素价电子排布图_。参考答案一、选择题1A解析：为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现几率的大小：点密集的地方，表示电子出现的几率大；点稀疏的地方，表示电子出现的几率小，这就是电子云。1s电子云界面以外，电子出现的概率(几率)不为零，只是出现的几率很小。2B解析：A项氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱。C项玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对解释多电子
8、原子的光谱却遇到困难。D项原子中电子没有确定的半径，原子半径是电子运动出现的“区域”。3C解析：电子结构为ns2np3的原子，p轨道半充满，为稳定状态，不易失去电子；电子结构为ns2np6的原子，p轨道全充满，为稳定状态，不易失去电子；B、C选项相比，电子结构为ns2np4的原子，失去一个电子后p轨道达到半充满稳定状态，更容易失去电子。4D解析：原子结构决定元素的性质，元素的性质(原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。5D解析：A项为C和O，能形成CO2；B项S和C，能形成CS2；C项为Mg和Cl，能形成MgCl2；D项为Na
9、和Cl，能形成NaCl。6D解析：具有相同电子层结构的离子，阳离子对应的原子比阴离子对应的原子多一个电子层。所以原子序数：XY，原子半径：XY，离子半径：XY。X为金属元素，Y为非金属元素，电负性：XY，D项正确。7B解析：氢元素位于s区，不属于金属元素，A、D项错误；稀有气体元素位于p区，C项错误。8D解析：Al的第一电离能比Mg小，A错误；卤族元素中F没有正价，B错误；Ar最外层已达8个电子稳定结构，电负性比Cl小很多，C错误；H2CO3的酸性强于HClO，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，离子方程式为：CO2ClOH2O=HClO，因此只有D项正确。二、非选择题9答案：(1)
10、N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1(5)7四B解析：(1)次外层有2个电子，说明该元素原子核外有2个电子层，该元素原子的电子排布图为，为N元素。(2)B的核电荷数应比Ar的少1，C的核电荷数应比Ar的多1，所以B为Cl元素，C为K元素。(3)正三价离子3d轨道上半充满为5个电子，根据构造原理，该元素原子4s轨道上为2个电子，3d轨道上应为6个电子，该元素原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d64s2，为Fe元素。(4)M层全充满，N层的电子只有1个，所以该元素原子的电子排布式为1s22s22p
11、63s23p63d104s1，即为Cu元素。(5)由核外电子排布顺序知该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，确定为Mn元素，最高化合价为7；位于第四周期第B族。10答案：(1)(2)1s22s22p63s23p4H2SO4(3)解析：(1)同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利原理；对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，违反了洪特规则。(2)3p能量小于3d，激发态为1s22s22p63s13p33d2，基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16，其质子数也为16，该元素为硫元素，其最
12、高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。(3)同周期中主族元素从左到右第一电离能有增大的趋势，电负性逐渐增大；同主族中自上而下电负性与第一电离能均逐渐减小。由构造原理可知，能量ns(n1)s，nsnp；主族元素的价电子数与主族序数、元素的最高正化合价数相等。11答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2)氧(3)NH3PH3AsH3解析：本题考查核外电子排布式、电子排布图及氢化物稳定性的比较，考查知识比较基础，关键是根据题干信息推出各种元素。由X原子的4p轨道上有3个未成对电子，可知X为As，原子序数为33，Y原子的2p轨道上有2个未成对电子，则Y为1s22s22
13、p2(碳元素)或1s22s22p4(氧元素)，若Y为碳元素，碳元素原子序数为6，则Z元素原子序数为3，是锂元素，锂元素不能形成负一价离子，所以Y为氧元素，原子序数为8，Z为氢元素，氢元素可形成负一价离子。12答案：(1)C(2)23一七A(3)如图所示。解析：(1)由已知可归纳出周期为一、二、三、四、五、六、七，元素种数212、222、232、242，据此预测第八周期元素种数为25250(种)。(2)据周期表可知非金属元素的种类：第一、二、三、四、五、六周期非金属元素种数分别为：2、6、5、4、3、2，则可类推第七、八周期非金属元素种数分别为：1、0。共计23种，第七周期未填满，有一种非金属元素未发现，将处在第A族。(3)通过观察三角形元素周期表发现，每一横行代表一周期，每一纵行代表一族。过渡元素是指元素周期表中副族元素和第族元素，即最下面两行中的第312列。B元素为硫元素，价电子排布图为