1、广东省揭阳市揭西县河婆中学2020届高三化学下学期综合测试试题（六）7.2019年起全国地级及以上城市全面启动生活垃圾分类工作。城市垃圾分类是在源头将垃圾分类投放、清运、回收，使之重新变成资源。以下说法正确的是 A.废旧玻璃属于可回收垃圾，其主要成分为新型无机非金属材料B.废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理C.食品包装塑料袋属于其他垃圾，其主要成分聚氯乙烯为有机高分子化合物D.茶叶果皮属于厨余垃圾，可通过转化变为有机氮肥8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24 L二氯甲烷中含有的原子数目为0.5NAB.常温常压下，46 g C2H
2、6O中含CH键的数目一定为5NAC.25时，1.0 L pH12的Na2CO3溶液中由水电离出的OH的数目为0.01NAD.1.0 L 0.5 molL1 FeBr2溶液与1 mol Cl2反应时转移的电子数目为2NA9人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子。曙红可用作指示剂及染料，其结构简式如图所示。下列有关曙红的说法正确的是 A曙红不能与盐酸发生反应B1个曙红分子中含1个手性碳原子C1 mol曙红最多能与3 mol NaOH反应D曙红能发生取代、加成、消去反应 10.某研究性学习小组为制备并探究SO2的还原性，设计的 装置如图所示，下列有关叙述不正确的是 A.制备SO2的反应中
3、，氧化剂与还原剂物质的量比为2，1B.可用稀盐酸酸化的BaCl2溶液验证装置II中是否发生了反应C.能证明I的还原性弱于SO2的现象是装置III中溶液蓝色褪去D.装置的作用是吸收SO2气体，防止污染空气11.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A.元素Y的最高正价数值等于其主族序数 B.离子半径：r(Y)r(Z)C.最高价氧化物对应水化物酸性：QY12.铝空气电池是一种理想的绿色牵引电源，广泛用在电动车辆和水下运载器等装置上。铝空气电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A.电子流向：Al电极灯泡多孔电极电解质溶液Al电极B.电池负极的反应式为Al3e4
4、OHAlO22H2OC.电池工作时，OH通过阴离子交换膜由负极区向正极区移动D.若用该电池电解精炼铜，当Al电极减少2.7g时，阳极质量减少9.6g13已知常温下，0.1 mol/L的NH4HCO3溶液pH7.8。往碳酸的饱和水溶液中通入NH3，测得含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A常温下，Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)B向pH6.5的上述溶液中通入NH3时，NH和HCO浓度都逐渐减小CNH4HCO3溶液中存在关系：c(NH)c(NH3H2O)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)D当溶液的pH9时
5、，溶液中存在下列关系：c(HCO)c(NH)c(NH3H2O)c(CO)26.四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置略去)有关信息如下表化学式SnCl2SnCl4熔点/24633沸点/652144其他性质无色晶体，易氧化无色液体，易水解回答下列问题：(1)甲装置中仪器A的名称为 。(2)用甲装置制氯气，MnO4被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为 。(3)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到 （填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是： 促进氯气与锡反应； _。 (4)乙装置的作用 ，如果
6、缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为_；己装置的作用是 （填序号）A. 防止空气中CO2气体进入戊装置B. 除去未反应的氯气，防止污染空气C. 防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解D.防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化(5)反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.04g SnCl4，则SnCl4的产率为_。（保留2位有效数字）27醋酸镍(CH3COO)2Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：T 时相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：金属离子开始沉淀的pH沉淀
7、完全的pH物质T 时溶解性(H2O)Fe31.13.2CaSO4微溶Fe25.88.8NiF2可溶Al33.05.0CaF2难溶Ni26.79.5NiCO3Ksp1.00105（1）“酸浸”前将废料粉碎，其目的是_。（2）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_。（3）滤渣1主要成分的化学式是CaSO4和_，滤渣3主要成分的化学式_。（4）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式：_。（5）酸浸过程中，1 mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应化学方程式：_。（6）沉镍过程中，若c(Ni2)2.0 molL1，欲使100 mL该滤液中的Ni2沉淀完全c(Ni2
8、)1.0105 molL1，则需要加入Na2CO3（M=106 gmol-1）固体的质量最少为_ g（7）加入醋酸进行酸溶得到醋酸镍溶液，一定条件指的是 、 过滤、洗涤、干燥得到醋酸镍产品。28甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题：（1）已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H21 300 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3572 kJmol1则2CH4(g)C2H2(g)3H2(g)H_kJmol1。（2）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH4的裂解。若用
9、 和 分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图1所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是_(填字母)。 在恒容密闭容器中充入a mol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH4的转化率(CH4)与温度(t)的关系如图2所示，t0 后CH4的转化率突减的原因可能是_。图4（3） 甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p，单位为Pa)与温度(t，单位为)的关系如图3所示。 t1 时，向V L恒容密闭容器中充入0.12 mol CH4，只发生反应2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)，达到平衡时，测得p(C2H4)p(CH4)，CH4的平衡转化率为_。(保留
10、3位有效数字) 在图3中，t3 时，化学反应2CH4(g)C2H2(g)3H2(g)的压强平衡常数Kp_。（4）工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾K4Fe(CN)6溶液可以制备铁氰化钾K3Fe(CN)6，可用于检验Fe2，阳极的电极反应式为_。（5）设计如上图4实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。操作现象(i)取铁极附近的溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液无明显现象(ii)在U形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀得出结论：锌 保护铁；（填“能”或“不能”）产生蓝色沉淀可以得出铁被铁氰化钾氧化生成 。36.盐酸巴氯芬是一种用于改善骨骼肌痉挛的口服片剂。下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试
11、剂略)：已知：RCOOHRCOCl H3CCHOH3CCHCHCOOH(1)A是一种芳香烃，则B的名称为 ，BC的反应类型为 。(2)H中所含官能团的名称为 。(3)写出FG反应的化学方程式： 。(4)C的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应的有 种，其中核磁共振氢谱有3种峰且峰面积之比为2：2：1的结构简式为 。(5)人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子。请你判断盐酸巴氯芬中有 个手性碳原子。(6)由B开始制取E的合成路线有多种，请将下列合成路线中的相关内容补充完整，有机物写结构简式，无机物写分子式。高三化学综合训练6参考答案7 D、8 C、9 C、10 A、11 B、12 B、13 B26.（1）蒸馏烧瓶（2）（3）使SnCl4气化（4）利于从混合物中分离出来；BC（5）78%27. （1）加快反应速度，提高镍的浸出率 （2） 5.0pH6.7(2分，答5.0pH或pH6.7给1分） （3） SiO2 ， CaF2（4） 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O（5）NiSH2SO42HNO3=NiSO4SO22NO2H2O（6）31.8 （7） 蒸发浓缩、冷却结晶 28. (1)378 (2) A 温度过高，催化剂活性降低(或催化剂失活)(3) 66.7% 1.0 104.7 (4) Fe(CN)64e=Fe(CN)63 (5) 能 Fe2