1、A 篇 对点强化训练知识点一 盖斯定律1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B使用催化剂可以改变反应的热效应C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同答案 C答案 解析 吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，A 错误；催化剂只改变活化能，不影响热效应，B 错误；光照和点燃只是反应的不同引发条件，不改变焓变，D 错误。解析 2已知 C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1Q1 kJ/mol，C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ
2、/mol，H2O(g)=H2O(l)H3Q3 kJ/mol。若使 23 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()AQ1Q2Q3B0.5Q10.5Q21.5Q3C0.5(Q1Q2Q3)D0.5Q11.5Q20.5Q3答案 B答案 解析 23 g 酒精液体的物质的量为 0.5 mol，根据题意，可知其生成的为液态水，综合三个方程式，可得：C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(Q1Q23Q3)kJ/mol，故选 B。解析 3在 298 K、100 kPa 时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(
3、g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则 H3 与 H1 和 H2 间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2答案 A答案 解析 因为反应式和之间存在关系：2，故 H12H2H3。解析 4已知 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)HQ1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2 H2O(g)=H2O(l)HQ3 常温下，取体积比为 41 的甲烷和 H2 的混合气体 112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为()A4Q10.5Q2B4Q1Q210Q3C4Q12Q2D4Q10.5Q29Q3答案 D答案 解析
4、112 L 标准状况下的混合气体中含有 4 mol 甲烷和 1 mol 氢气，4 mol 甲烷燃烧放出的热量是 4Q1，同时生成 8 mol H2O(g)；1 mol H2 燃烧放出的热量为 0.5Q2，同时生成 1 mol H2O(g)，9 mol H2O(g)变成 H2O(l)，又放出热量 9Q3，共放出热量为 4Q10.5Q29Q3，D 项正确。解析 5.氯原子对 O3 的分解有催化作用：O3(g)Cl(g)=ClO(g)O2(g)H1，ClO(g)O(g)=Cl(g)O2(g)H2，大气臭氧层的分解反应是 O3(g)O(g)=2O2(g)H，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正
5、确的是()A反应 O3(g)O(g)=2O2(g)的 HE1E3B反应 O3(g)O(g)=2O2(g)的 HE2E3CO3(g)O(g)=2O2(g)是吸热反应DHH1H2答案 D答案 解析 反应物 O3(g)与 O(g)的总能量高于生成物 O2(g)的总能量，该反应为放热反应，H0，HE3E2，故 A、B、C 错误；根据盖斯定律可得 HH1H2，D 正确。解析 6钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(TiO2)，制取步骤为TiO2TiCl4镁，800，ArTi。已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(
6、s)O2(g)H3则反应 TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的 H 为()AH32H12H2BH32H1H2CH32H1H2DH32H12H2答案 C答案 解析 由2可得 TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)HH32H1H2。解析 知识点二 反应热的计算7液态水分解生成 H2 和 O2 可通过下列途径来完成：H2OlH144 kJmol1H2OgH2 H2g12O2g已知：氢气的燃烧热 H 为286 kJmol1，则 H2 为()A330 kJmol1B330 kJmol1C242 kJmol1D242 kJmol1答案 C答案
7、 解析 由盖斯定律可知 H1H2H286 kJmol1，则 H2286 kJmol1H1286 kJmol1(44 kJmol1)242 kJmol1。解析 8已知热化学方程式：C2H2(g)52O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H11301.0 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1H2(g)12O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1则反应2C(s)H2(g)=C2H2(g)的 H 为()A228.2 kJmol1 B228.2 kJmol1C1301.0 kJmol1D621.7 kJmol1答案 A答案 解析 热化学方程式和之间存在如下
8、关系：2。所以 H2H2H3H12(393.5 kJmol1)(285.8 kJmol1)(1301.0 kJmol1)228.2 kJmol1。解析 9工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，已知在 25 时：C(石墨)12O2(g)=CO(g)H111 kJmol1H2(g)12O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1C(石墨)O2(g)=CO2(g)H394 kJmol1则 25 时 1 mol CO 与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳时，对应的 H为()A41 kJmol1B41 kJmol1C283 kJmol1D131 kJmol1答案 B答案
9、 解析 依据盖斯定律得到：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1。解析 10已知以下的热化学反应方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H24.8 kJmol1Fe2O3(s)13CO(g)=23Fe3O4(s)13CO2(g)H15.73 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H640.4 kJmol1则 14 g CO 气体还原足量 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体时对应的 H约为()A218 kJmol1B109 kJmol1C218 kJmol1D109 kJmol1答案 B答案 解析 n(CO)
10、14 g28 gmol10.5 mol，1223 得：FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H1224.8 kJmol115.73 kJmol1640.4 kJmol123 218 kJmol1,0.5 mol CO 气体还原足量 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2 气体时对应的 H 约为(218 kJmol1)0.5109 kJmol1，B 项正确。解析 B 篇 综合提升训练11已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H25 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H47 kJmol1则下列关于 Fe3O4(s
11、)被 CO 还原成 Fe(s)和 CO2的热化学方程式的书写中正确的是()AFe3O44CO=3Fe4CO2H14 kJmol1BFe3O4(s)4CO(g)=3Fe(s)4CO2(g)H22 kJmol1CFe3O4(s)4CO(g)=3Fe(s)4CO2(g)H14 kJmol1DFe3O4(s)4CO(g)=3Fe(s)4CO2(g)H14 kJmol1答案 D答案 解析 根据盖斯定律，12(3)可得，Fe3O4(s)4CO(g)=3Fe(s)4CO2(g)H123(25 kJmol1)(47 kJmol1)14 kJmol1。解析 12已知下列两个热化学方程式：H2(g)12O2(g)
12、=H2O(l)H285.0 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2220.0 kJmol1(1)实验测得 H2 和 C3H8 的混合气体共 5 mol，完全燃烧生成液态水时放热 6262.5 kJ，则混合气体中 H2 和 C3H8 的体积比为_。(2)已知：H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1，写出丙烷燃烧生成CO2 和气态水的热化学方程式：_。答案(1)11(2)C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)H2044 kJmol1答案 解析(1)设 H2、C3H8 的物质的量分别为 n(H2)、n(C3H8)，则nH2nC3H85
13、mol285.0 kJmol1nH22220.0 kJmol1 nC3H86262.5 kJ解得：n(H2)2.5 mol n(C3H8)2.5 mol在相同 p、T 时，VH2VC3H8 nH2nC3H82.5 mol2.5 mol11。(2)由 H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1则 4 mol H2O(l)变为 H2O(g)吸热为 176 kJ，故 C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)H2044 kJmol1。解析 13(1)实验测得，5 g 甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 113.5 kJ 的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_
14、。(2)将 0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5 kJ 热量，该反应的热化学方程式为_。又已知：H2O(g)=H2O(l)H244.0 kJmol1，则 11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。(3)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过 CO 和 H2 化合来制备甲醇气体(结构简式为 CH3OH)。已知某些化学键的键能数据如下表：已知 CO 中的 C 与 O 之间为三键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为_。(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C
15、(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32599 kJmol1根据盖斯定律，计算 298 K 时由 C(石墨，s)和 H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反应的焓变：_。答 案 (1)CH3OH(l)32 O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H 726.4 kJmol1(2)B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2165 kJmol1 1016.5(3)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H116 kJmol1(4
16、)H226.7 kJmol1答案 解析(1)5 g CH3OH(l)充分燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 113.5 kJ 的热量，则 1 mol CH3OH 充分燃烧时，放出的热量为325 113.5 kJ726.4 kJ，故其燃烧的热化学方程式为 CH3OH(l)32O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.4 kJmol1。(2)0.3 mol 气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5 kJ 的热量，则 1 mol 乙硼烷在氧气中燃烧，放出 2165 kJ的热量，反应的热化学方程式为 B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O
17、(l)H2165 kJmol1，解析 H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，由盖斯定律可知3得：B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(g)H2033 kJmol1,11.2 L(标准状况)即 0.5 mol 乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 2033 kJmol10.5 mol1016.5 kJ。解析 (3)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，H反应物键能总和生成物键能总和，H1072 kJmol12436 kJmol1(3413 kJmol1358 kJmol1463 kJmol1)116 kJmol1。(4)由盖斯定律，将题给热化学方程式加合，(4)12得：2C(石墨，s)H2(g)=C2H2(g)H2H1H22 H32，则 H2(393.5)571.6225992 kJmol1226.7 kJmol1。,解析