1、钦州港经济技术开发区中学2015年秋季学期期末考试高二化学学校：_姓名：_班级：_考号：_一、 选择题1. 常温下，A、B组成的混合气体( )经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于38，若混合气体中C、O质量比为18，则A、B两气体的体积比可能为（） 34 21414312 A.只有 B. C. D. 2. 下列各组离子中能大量共存的是（ ） A.K + 、 、OH - 、Na + B.Na + 、H + 、 、 C.K + 、H + 、 、Cl - D.OH - 、Na + 、 、Cl - 3. 有温度和容积均相同的两容器、，向中加入1 mol NO 2 ，中加入2
2、 mol NO 2 ，都将发生反应2 NO 2 （g） N 2 O 4 （g），反应达到平衡时，测得中NO 2 的转化率为a%，中NO 2 的转化率为b%，则a、b的关系为（ ） A.ab B.ab C.a=b D.无法确定 4. 将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO 3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是 5. 未来人类最理想的燃料是( ) A.无烟煤 B.石油 C.天然气 D.氢气 6. 已知某无色溶液中含有H + 、Mg 2+ 、Al 3+ 几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（
3、y轴）之间的函数关系，正确的是( ) 7. 若丙醇中的氧原子为 18 O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（ ） A.102 B.104 C.120 D.122 8. 下图所示的实验操作与方法正确的是（ ） 9. 某有机物分子中有 n 个CH 2 ， m 个 ，a个CH 3 ，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为() A.m-a B.n+m+a C.m+1-a D.m+2-a 10. C 8 H 18 经多步裂化，最后完全转化为C 4 H 8 、C 3 H 6 、C 2 H 4 、C 2 H 6 、CH 4 五种气体混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是( ) A.28 B .30
4、 C .38 D.40 11.把6 mol铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为( ) A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol 12. 在一定容积密闭容器中加入2 mol A和3 mol B，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g） C（g）+D（g），下列可作判断反应是否达到平衡的依据的是（ ） A.气体的密度是否变化 B.容器内的压强是否变化 C.容器中A的浓度是否变化 D.容器中C、D的物质的量之比是否变化 13. 已知某无色溶液中含有H + 、Mg 2+ 、Al 3+ 几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠
5、溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是( ) 14. 某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有： 取代加成消去酯化水解氧化中和() A. B. C. D. 15. 某溶液A加入KSCN溶液后显红色。如果溶液A中加入一种物质B，反应后再加入KSCN溶液，不显红色，则物质B可能是( ) A.硫酸 B.氢硫酸 C.硝酸 D.碘化钾 二、 推断题16. A、B、C、D、E各物质的转化关系如右图所示。 （1）当A为固体单质时，A是 (写化学式)。 写出B的电子式： ； 写出E与木炭反应化学方程式： 。 （2）当A为气体单质时，A是 (写化学式)。 写出B的结构式：
6、； 写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题： EC： ； 实验室制备B： 。 能不能用浓硫酸做B的干燥剂？ (填“能”或“不能”)。 三、 实验题17. 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。试设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。 实验步骤 现象 解释（可用化学方程式表示） （1） （2） （3） 18. (10分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按图6所示进行实验： 图6 (1)请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式。 (2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为_(用m表示)。 19. 有A、B、C、
7、D、E、F、G、H八种白色固体，它们是：KHSO 4 、C 6 H 12 O 6 (葡萄糖)、HOOCCOOH、MgCO 3 、Na 2 CO 3 、MgSO 4 、Al(OH) 3 、Ba(NO 3 ) 2 ，对这些物质进行实验，结果如下：各取部分固体分别加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；C(固)+D溶液固体溶解放出气体，C(固)+H溶液固体溶解放出气体；E溶液+H溶液白色沉淀，E溶液+G溶液白色沉淀，E溶液+B溶液白色沉淀；B溶液+H溶液放出气体；根据上述实验，判断这八种固体分别是： A_，B_，C_，D_，E_，F_，G_，H_。 要进一步证实某固体为葡萄糖,应用_作试剂，根据_现
8、象来确证。 四、 计算题20. 在 500 g CuSO 4 溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）。通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加 7.04 g ，电解质溶液质量增加 0.02 g 。求粗铜中含锌的质量分数。 21. 制备1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g mL -1 ），需要标准状况下的氨气多少升？ 22. 制备1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g mL -1 ），需要标准状况下的氨气多少升？ 五、 解答题 23. 用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式。(已知:CaO+3C CaC 2 +CO) 24. 研磨叶片时，为何要加入
9、CaCO 3 和丙酮？ 答案一、选择题1、C2、A3、A4、C 5、D 6、B7、B8、A9：AD10、B、C11、B12、 C 13、B14、D 15.BD二、推断题16、13分）（1）S（1分） （2分） C2H 2 SO 4 (浓) CO 2 2SO 2 2H 2 O（2分） （2）N 2 （1分） （2分） 3Cu8HNO 3 (稀)=3Cu(NO 3 ) 2 2NO4H 2 O（2分） 2NH 4 ClCa(OH) 2 CaCl 2 2NH 3 2H 2 O （2分）不能（1分） 三、实验题17 实验步骤 现象 解释（可用化学方程式表示） （1） 将一支充满NO 2 的试管倒放在盛有
10、水的水槽中 红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满1/3（上部） 3NO 2 +H 2 O 2HNO 3 +NO （2） 制取少量氧气 或 （3） 将氧气慢慢地通入步骤（1）的试管中 无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升 2NO+O 2 2NO 2 3NO 2 +H 2 O 2HNO 3 +NO 18、(1)Fe+Cu 2+ =Fe 2+ +Cu Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 (2) m 19、C 6 H 12 O 6 Na 2 CO 3 MgCO 3 HOOCCOOH Ba(NO 3 ) 2 Al(OH) 3 Mg
11、SO 4 KHSO 4 银氨溶液 银镜反应 四、计算题20、18.4%21、126.5 L22、126.5 L五、解答题23、CaCO 3 CaO+CO 2 CaO+3C CaC 2 +CO CaC 2 +2H 2 O Ca(OH) 2 +CHCH 2NaCl+H 2 O 2NaOH+H 2 +Cl 2 H 2 +Cl 2 2HCl 24、加入少许CaCO 3 是为了防止在研磨过程中叶绿素分子受到破坏。因为叶绿素分子中含有Mg离子，当细胞破裂时，细胞液内有机酸中的氢可取代Mg离子而成为褐色的去镁叶绿素。CaCO 3 可中和有机酸以防止去镁反应的发生。而加入丙酮则是为了使色素溶解，因为叶绿素和类胡萝卜素都不溶于水而易溶于有机溶剂，如酒精、丙酮或石油醚等。版权所有：高考资源网()