1、内蒙古包头市回民中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析）一、单选题（16个小题，每小题3分，共48分）1. 下列仪器对应名称正确的是（ ）A. 容量瓶B. 圆底烧瓶C. 蒸发皿D. 冷凝管【答案】D【解析】【详解】A图示仪器是圆底烧瓶，不是容量瓶，A不符合题意；B图示仪器是蒸馏烧瓶，不是圆底烧瓶，B不符合题意；C图示仪器是坩埚，不是蒸发皿，C不符合题意；D图示仪器是是冷凝管，与其名称相吻合，D符合题意；故合理选项D。2. 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法不正确的是()A. X的化学式为Ag2S
2、B. 银针验毒时，空气中氧气得到电子C. 反应中Ag和H2S均是还原剂D. 每生成1 mol X，反应转移2 mol e【答案】C【解析】【详解】A项，根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S，故A正确；B项，O2中O元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中O2得到电子，B正确；C项，反应时，Ag化合价升高，所以Ag是还原剂，S元素化合价不变，H2S不是还原剂，C错误；D项，根据Ag元素的化合价变化，每生成1 molAg2S，转移电子的物质的量为2mol，D正确。综上所述，本题选C。3. 已知1.505 1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A. 16gB. 32gC. 32g/mo
3、lD. 64g /mol【答案】C【解析】【详解】根据n=，1.505 1023个X气体的物质的量=0.25mol，气体的摩尔质量M=32g/mol，答案选C。4. 下列物质中，属于电解质的是（ ）A. 液态HClB. 石墨C. NaCl溶液D. 乙醇【答案】A【解析】【详解】A液态HCl是化合物，属于酸，是电解质，故A符合题意；B石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；CNaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；D乙醇是有机物，属于非电解质，故D不符合题意。答案选A。5. 对1 molL1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是A. 该溶液中Cl浓度为2
4、 molL1B. 该溶液中Ba2的物质的量是1 molC. 可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D. 将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 molL1【答案】A【解析】分析】【详解】ABaCl2是强电解质，1个氯化钡能够电离产生2个Cl-离子，因此该溶液中Cl-浓度为2 mol/L，A正确；B只知道浓度，不知道溶液的体积，无法确定微粒的物质的量的多少，B错误；C配制490 mL该浓度的BaCl2溶液，应该选择一个500 mL容量瓶一次完成，C错误；D溶液的体积不等于溶剂的体积，因此将208 g BaCl2固体溶解在水中配成1
5、L溶液，形成的溶液的浓度为1 molL1，而题给的是溶剂的体积为1L，D错误；故选A。6. 用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A. 224L H2的物质的量约为1molB. 标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为0.5 molC. 1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/LD. 0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NA【答案】C【解析】【分析】【详解】A气体体积受外界条件影响较大，故应用气体摩尔体积时，必须标明温度、压强，A项错误；B标准状况下水为液体或固体，不能应用气体摩尔体积进行计算，B项错误；CMgCl2浓度为1mol/L
6、，故Cl-的物质的量浓度为 2mol/L，C项正确；D0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁变为+2价亚铁离子，故失去的电子数为0.2NA，D项错误；故选C。7. 将5mo1L-1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为A. 5a/bmo1L-1B. a/bmo1L-1C. b/5amo1L-1D. 10a/bmo1L-1【答案】D【解析】【详解】溶液稀释时，溶质的物质的量不变，cMg(NO3)2= ，Mg(NO3)2中含有2个硝酸根离子，则c()= cMg(NO3)22=mol/L，答案为D。8. 某温度下将通入溶液里，反应后得到的混合溶液，经测定与的物
7、质的量之比为11:1，则与反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为（ ）A. 1:3B. 4:3C. 2:1D. 3:l【答案】B【解析】【详解】某温度下将通入溶液里，反应后得到的混合溶液，经测定与的物质的量之比为11:1，假设物质的量分别为11mol和1mol，它们化合价都升高，因此被氧化的物质的量为12mol，失去电子的物质的量为11mol+1mol5=16mol，因此反应得到16mol电子，与KOH反应得到KCl，化合价降低1个价态，所以被还原的氯元素为，因此被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为16mol：12mol4:3，故B符合题意。综上所述，答案为B。9. 下列反应
8、的离子方程式正确的是（ ）A. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：C. 盐酸滴入氨水中：D. 碳酸钙溶解于稀硝酸中：【答案】B【解析】【详解】A氢氧化钠和二氧化硫量的大小关系决定了反应产物，氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫： ，故A错误；B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，则氢氧化钡剩余，发生反应：，故B正确；C氨水是弱碱，在离子方程式中不能再拆，盐酸滴入氨水中： ，故C错误；D碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，反应为：CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+，故D错误；故选：B10. 神农本草经记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶叶中铁元
9、素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A. 将茶叶灼烧灰化，选用、和B. 用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C. 过滤得到滤液，选用、和D. 检验滤液中的Fe3+，选用、和【答案】B【解析】【详解】A将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，、和都能用到，故A不符合题意；B用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，选用和，用不到，故B符合题意；C过滤时需要用到漏斗、烧杯和玻璃棒，、和都能用到，故C不符合题意；D检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、装KSCN溶液的细口瓶、胶头滴管等，
10、、和都能用到，故D不符合题意。综上所述，答案为B。11. 现有20mL浓度为0.04mol/L的Na2SO3溶液恰好与10mL浓度为0.02mol/L的K2A2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化为Na2SO4，则元素A在还原产物中的化合价为（ ）A. +2B. +3C. +4D. +5【答案】A【解析】【详解】发生氧化还原反应时，得失电子守恒，Na2SO3被氧化成Na2SO4，失去2个电子，假设A元素的化合价从+3价降到x价，由电子得失守恒有0.020.04(6-4)=0.010.022(6-x)，解得x=2，故选A项。故选A。12. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别
11、滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( )A. 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHC. c点，两溶液中含有相同量的OHD. a、d两点对应的溶液均显中性【答案】C【解析】【详解】A. a、b是滴入相同体积的H2SO4、NaHSO4溶液，Ba(OH)2与H2SO4刚好反应完，滴入H2SO4溶液时离子浓度下降大，溶液中几乎不导电，因此代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；B. b点是Ba(OH)2与NaHSO4按1:1反应，因此溶液中大量存在的离子是Na+、OH，故B正确
12、；C. a点时Ba(OH)2溶液中OH已消耗完，中a点以后加入硫酸，则氢离子浓度和硫酸根浓度增加，而中c点Ba(OH)2溶液中OH还未消耗完，因此两溶液中c点含有的OH量不同；故C错误；D. a是Ba(OH)2与H2SO4按1:1反应，溶液显中性，d点是Ba(OH)2与NaHSO4按1:2反应，溶液显中性，故D正确。综上所述，答案为C。13. 已知某溶液中含有Mg2+、Ba2+ 、Ag+和NO3-，现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中三种阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如右图所示。下列说法正确的是（ ）A. 试剂A可能为NaOH溶液B. 沉淀2只能是BaCO3 ，不可能是
13、Mg(OH)2C. 每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步D. 生成沉淀1的离子方程式只能是：Ag+ + Cl = AgCl【答案】D【解析】由分离流程可知，溶液含有Ba2、Mg2、Ag，应先加A为入NaCl，生成沉淀1为AgCl，过滤后溶液1中加试剂B为NaOH，可得到沉淀2为Mg(OH)2，最后溶液2中加入试剂C为Na2CO3，可得到沉淀3为BaCO3。A、试剂A不可能为NaOH溶液，Ag和Mg2均产生沉淀，故A错误；B、沉淀2是Mg(OH)2，故B错误；C、除杂时，为了除尽杂质离子，所加入的除杂试剂必须过量，由于实验目的是将三种阳离子逐一沉淀分离，所以每步过滤后方可进行下一步，故C
14、错误；D、生成沉淀1的离子方程式只能是：Ag+ Cl=AgCl，故D正确；故选D。14. 某氯原子的质量是，原子的质量是，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）该氯原子的相对原子质量为该氯原子的摩尔质量是该氯原子的物质的量为该氯原子所含的电子数为A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】根据相对原子质量的定义可知该氯原子的相对原子质量为，正确；该氯原子的质量为，因此该氯原子的摩尔质量为，错误；根据，该氯原子的物质的量为，正确；由题给信息可知该氯原子的个数是1，1个氯原子所含的电子数是17，则ag该氯原子所含电子数为17，错误。综上所述，正确，A满足题意；答案选A。15. 常
15、温下，欲配制密度为1.1 gcm-3、浓度为6 molL-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 gcm-3、浓度为12 molL-1的浓盐酸中需加蒸馏水()A. 200 mLB. 100 mLC. 101 mLD. 120 mL【答案】C【解析】【详解】设需要加入水的体积为VmL，依据溶液稀释前后溶质的物质的量、溶质的质量保持不变得：10-3L/ cm36 molL1=10010-3L12 molL1；解得：V=101mL；故选C。【点睛】本题考查了溶液的配制，解题关键是抓住稀释过程中溶质的物质的量保持不变，注意溶液体积的计算，溶液的体积不等于水的体积与浓盐酸的体积之和。16. 已
16、知反应：As2S3+HNO3+XH3AsO4+H2SO4+ NO，下列关于该反应的说法不正确的是A. X为H2OB. 参加反应的HNO3全部被还原C. 氧化产物为H2SO4和H3AsO4D. 生成1mol H2AsO4转移2mole-【答案】D【解析】【分析】As2S3中As元素的化合价3价，S元素的化合价2，由方程式可知，反应中As元素的化合价由+3+5，S元素的化合价由-2+6，砷和硫元素化合价升高被氧化，N的化合价由+5+2，化合价降低被还原，配平的化学方程式为3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+ 28NO。【详解】A项、由原子个数守恒可知，X为H2O，故
17、A正确；B项、由方程式可知参加反应的HNO3全部被还原为NO，故B正确；C项、反应中As元素的化合价由+3+5，S元素的化合价由-2+6，砷和硫元素化合价升高被氧化，则氧化产物为H2SO4和H3AsO4，故C正确；D项、生成1molH2AsO4消耗14/3molHNO3，转移14 mole-，故D错误。故选D。二、填空题（共4个小题，共52分）17. 下表是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：北京市医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）115.92661202铁（Fe）695mmol/L7.5211.823钙（Ca）1.68mmol/L1.552.10(1)该儿童_
18、元素含量偏低，报告单中“” 是_（填“质量”“体积”或“浓度”）的单位。(2)服用维生素C可使食物中的转化为。在这个过程中体现维生素C的_（填“氧化性”或“还原性”）(3)缺铁性贫血患者应补充，一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分。现在实验室用绿矾模拟配制0.00200mol/L的溶液480mL，其操作可分为以下各步：A称量绿矾固体_g，放入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌B用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都倒入容量瓶里C将溶解后的溶液小心转移至容量瓶D检查500mL容量瓶口部是否发生滴漏E将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面离刻度线1cm2 cmF塞紧瓶塞，反复颠
19、倒振荡，摇匀溶液G用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切应用分析天平称取绿矾固体_g。正确的操作顺序是（用字母填写）_。在配制过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有_。a绿矾样品失去部分结晶水b定容时，俯视刻度线c定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸镏水至刻度线d转移溶液时不慎洒到容量瓶外【答案】 (1). 铁（或Fe） (2). 浓度 (3). 还原性 (4). 0.278 (5). DACBEGF (6). ab【解析】【详解】(1)铁元素的含量低于参考范围，则铁元素的含量偏低，“” 是浓度的单位；(2) 转化为，铁元素的化合价降低发生还原反应
20、，维生素C发生氧化反应，则维生素C具有还原性；(3) m()=cVM=0.00200mol/L0.5L278g/mol=0.278g；配制一定物质的量浓度溶液的步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故正确顺序是DACBEGF；a绿矾样品失去部分结晶水，所称量的硫酸亚铁的物质的量变多，结果偏高；b定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，配制溶液的浓度偏高；c定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸镏水至刻度线，导致所配溶液体积偏大，浓度偏低；d转移溶液时不慎洒到容量瓶外，溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低；故答案为：ab。18. (1)我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与
21、食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2、Mg2、以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：步所加试剂是_。(2)第步发生反应的离子方程式为_、_。(3)第步的操作名称_，需要的玻璃仪器有_、_。(4)通过步骤中过滤后的滤液，检验已除尽的操作方法是_。(5)设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积是_L。(6)用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目_。2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O【答案】 (1). Na2CO3溶液
22、 (2). 2H+=CO2H2O (3). H+OH-=H2O (4). 蒸发结晶 (5). 酒精灯 (6). 玻璃棒 (7). 取少量的滤液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若没有现象，说明已除尽 (8). (9). 【解析】【分析】粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，在粗盐提纯时，碳酸钠加在氯化钡的后面，除去钙离子和加入的过量的钡离子，NaOH溶液除镁离子，过滤后，再进一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，得到NaCl溶液，蒸发结晶得到NaCl固体，结合流程，则应加入的是NaOH溶液除镁离子，步所加试剂是碳酸钠，除去钙离子和加入的过量的钡离子，加入盐酸，除去过量
23、的氢氧根离子和碳酸根离子，蒸发结晶；先求出ng该混合气体含有的分子数，再根据n=计算出ng该混合气体物质的量，最后根据V=nVm计算出ng该混合气体在相同状况下所占的体积；反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中锰元素的化合价由+7价变成+2价，盐酸中部分氯由-1价变成0价，由此用双线桥法标出电子转移的方向和数目，据此分析解答。【详解】(1)由分析可知步所加试剂是Na2CO3溶液，除去钙离子和加入的过量的钡离子；(2)由分析可知第步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，发生反应的离子方程式为：H+OH-=H2O、2H+=CO2H2O；(3)由分析可知
24、第步的操作名称蒸发结晶，需要的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒；(4)通过步骤中过滤后的滤液，检验SO42已除尽的操作方法是取少量的滤液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若没有现象，说明SO42已除尽；(5) 某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体含有分子数目为，其物质的量为，标况下占有的体积为：；(6)反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中锰元素的化合价由+7价变成+2价，化合价降低了5价，盐酸中部分氯由1价变成0价，化合价升高了1价，根据方程式的系数，转移的电子数为10e-，双线桥法标出电子转移的方向和数目为：。【点睛】第步加入过量盐酸，除
25、去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，离子反应为：2H+=CO2H2O，为易错点。19. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、。已知该反应中只发生如下过程：。(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_。(5)已知均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为： ，则下列反应不能发生的是_。A B C D 【答案】 (1). (2). (3). (4). =2+3+2 (5). 3.36L (6). C【解析】【详解】(1)由信息中可知，O
26、元素的化合价由1价升高到0，则为还原剂；(2)氧化剂发生还原反应,含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为；(3)该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2mol反应转移电子为2mol(63)=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为=2+3+2；(4)由 可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为 =0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L；(5)A因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则为还原剂，还原性强弱为 ，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A
27、不选；B因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则为还原剂，还原性强弱为 ，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B不选；C因该反应中O元素化合价升高，S元素的化合价降低，则为还原剂，还原性强弱为 ，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，故C选；D因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I为还原剂，还原性强弱为 ，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选；故答案为：C.。20. (1)用20gNaOH配成250mL溶液,它的物质的量浓度为 _ 取出5mL该溶液,它的物质的量浓度为 _ ,再加水稀释至100mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为 _ (2)现有14.4gCO和的
28、混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。该混合气体的平均摩尔质量为_。混合气体中碳原子的个数为_(用表示阿伏加德罗常数)。已知NaHSO4晶体易溶于水,它溶于水时,电离出三种不同的离子,电离方程式为 NaHSO4=Na+H+,因此 NaHSO4 溶液显酸性。但 NaHSO4受热熔化时却只能电离出两种不同离子。(1)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是_。(2)下列说法中正确的是_(填字母)。ANaHSO4属于酸BNaHSO4属于氢化物CNaHSO4晶体属于电解质DNaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,直至不再生成沉淀,该过程中发
29、生反应的离子方程式为_，沉淀完全后,继续滴加NaHSO4溶液,此时发生反应的离子方程式为_。(4)NaHSO4和NaHCO3中都含有氢元素,但将二者同时加入水中,可以发生化学反应,该反应的离子方程式为_.【答案】 (1). 2mol/L (2). 2mol/L (3). 0.1mol/L (4). 36gmol1 (5). 0.4NA (6). NaHSO4 = Na+ (7). CD (8). Ba2+OH-+H+ = BaSO4+H2O (9). OH-+H+ = H2O (10). H+=H2O+CO2【解析】【详解】(1)20gNaOH的物质的量为=0.5mol，所以配成250mL溶液
30、后浓度为=2mol/L；溶液为均一稳定的分散系，所以取出5mL该溶液,它的物质的量浓度仍为2mol/L；加水稀释溶液中溶质的物质的量不变，所以稀释的后的浓度为= 0.1mol/L；(2)标况下8.96L气体的物质的量为=0.4mol，所以混合气体的平均摩尔质量为=36g/mol；一个CO分子和一个CO2均只含一个C原子，所以0.4mol混合气体含有0.4NA个碳原子；(1)NaHSO4受热熔化时却只能电离出两种不同离子，所以电离方程式为NaHSO4 = Na+；(2)ANaHSO4电离出的阳离子不止有氢离子，所以不是酸，故A错误；BNaHSO4中含有不止两种元素，所以不是氢化物，故B错误；CNaHSO4熔融状态和水溶液均可以导电，属于电解质，故C正确；DNaHSO4在水溶液中可以电离出氢离子，可以与Zn反应生成氢气，故D正确；综上所述答案为CD；(3)不再生成沉淀说明硫酸根和钡离子的比例为1:1，所以Ba(OH)2和NaHSO4按照1:1反应，离子方程式为Ba2+OH-+H+ = BaSO4+H2O；沉淀完全后溶液中还有氢氧根剩余，所以继续滴加硫酸氢钠时发生的离子反应为OH-+H+ = H2O；(4)硫酸氢钠电离出氢离子和碳酸氢钠反应生成二氧化碳和水，离子方程式为H+=H2O+CO2。