1、 云南省2015届高三第一次复习统测理 综 试 题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试结束后只交答题卡。满分300分，考试用时150分钟。第卷（选择题，共126分）考生注意：1答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的班级、姓名、考号在答题卡上填写清楚。2作答时，考生务必用2B铅笔、黑色碳素笔将第I、II卷的答案答在答题卡上相应位置，答在试卷上的答案无效。相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ti-48本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
2、要求的7化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子8某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有 A2种 B3种 C4种 D5种9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A 将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2 NH3H2O =2 NH4+ + SO32+H2OB 向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe22I
3、2Cl2=2Fe3I24ClC 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2+2OH-+2HCO3- = BaCO3+2H2O+ CO32-D 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3+12H+ +10I = Fe2+ + 5I2 + 3NO + 6H2O 10下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 ABCD实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱11右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是： MnO2Mn2CO2Cm(H2O)n
4、微生物用电器质子（H+）交换膜A分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B微生物所在电极区放电时发生还原反应C放电过程中，H从正极区移向负极区D正极反应式为：MnO24H+2eMn22H2O12常温时，将某浓度的CH3COOH溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是 A混合后溶液pH7B所得混合溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C所得混合溶液中存在c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 molL1D混合后溶液中存在c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)13已知：2
5、H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列说法正确的是 AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJmol1第卷 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，
6、每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）小球释放器光电计时器光电门1光电门2网兜26（14分，每空2分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。 原子半径大小：ABCD 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：请根据上述信息回答下列问题。（1）C元素在周期表中的位置 ， 请写出D2C2分子的结构式_，A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式_。(2) 丁物质与乙互为同系物，在相同条件下其蒸气的密度是氢气密度的36倍，且核磁共振氢谱只有1组峰，写出丁物质的结构简式 。（3）A与同周期的E元素组成的化合物EA5在热水中完
7、全水解生成一种中强酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。（4）以Pt为电极，KOH为电解质溶液,两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，该同学想在装置中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反应式 ，一段时间后，测得铁增重128g，此时b极通入气体的体积是 L（标准状况下）。27(14分)氮的化合物是一把双刃剑，它既是一种资源，又会给环境造成危害。 氨气是一种重要的化工原料。（1）NH3与CO2在120oC，催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)（NH2）2CO(s) +H2O(g)，在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示：则A点的逆反应速率V（逆）（CO2）
8、B点的正反应速率V（正）（CO2）（填“”“=”或“”），氨气的平衡转化率是 。（2）将一定量的NH2COONH4(s)置于恒温密闭容器中，NH2COONH4(s)2 NH3(g)+CO2(g)，其分解达到平衡状态时，容器内混合气体的平均相对分子质量为 。该反应的化学平衡常数的表达式为_ _。氮的氧化物会污染环境。（3）采取还原法，用炭粉可将氮的氧化物还原。已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） H= +180.6 kJmol-1 C（s）+O2（g）=CO2（g） H= 393.5 kJmol-1写出炭粉还原一氧化氮的热化学反应方程式 （4）若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9
9、.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则此反应的离子反应方程式为_。若生成的CO2完全逸出，所得溶液中的离子浓度大小关系为_ _。 28（15分）现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。（反应方程式为： CaC2 + 2H2OCa(OH)2 + C2H2)，请从下图中选用适当的装置，完成该实验。 (1)制取C2H2最好选中的 ，所选用装置的连接顺序是(填各接口A E的顺序)： 。(2)若实验时称取的试样为1.4g ，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为_。（保留3位有效数字）钠（Na）主要成分：Na杂 质：
10、Fe图图某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。根据题意和图示回答下面问题： (1)装置图中A的名称_ (2)此氧化物可能是_或_（写化学式）(3)对黑色固体物质的组成作如右图所示探究 实验I加入盐酸溶液的目的是_ _；仅通过实验，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。(限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2 溶液）实验操作预期现象与结论相关离子方程式取少量实验中的澄清溶液，加入试剂 。 。 。（二）选考题：共45分。请考生从所给出的3道物理题、3道化学
11、题、2道生物题中每科任选一题作答，并把答题卡上的标志用二B铅笔涂黑。如果多做，则按每科的第一题计分36.【化学选修2：化学与技术】（15分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成的。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_ 。（2）进行操作时，控制溶液的pH=78（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），则沉淀物A的主要成份为 ，沉淀物B的主要成份为 。氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2开始沉淀的PH值1.53.39.4（3）若要从沉淀物A中提取出某种可用于工业冶炼铝的原料，应先向A中加入 溶液
12、（填物质化学式）再过滤，然后向滤液中通入过量CO2，过滤、灼烧。请写出通入CO2时发生反应的离子方程式 。（4）为确定产品aMgCO3bMg（OH）2cH2O中a、b、c的值，称取18.2g样品完全分解后，测得产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中a=_、b=_、c=_。37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：（1）R原子的基态电子排布式为
13、 。（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为 。（用元素符号表示）（3） X的常见单质分子结构中键数目为 。（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（5） 某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。则该矿物的化学式为 ，若已知该晶胞的边长为a cm，则该晶胞的密度为 g/cm3。（用含a、NA的代数式表示）38.【化学选修5：有机化学基础】（15分）分子式为C8H10的有机物A与氯气反应生成产物有多种，产物之一B可发生下列转化合成聚酯类高分子材料 ，其合成路线如下：已知： 同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮： 物质C可发
14、生银镜反应。请根据以上信息回答下列问题：（1）B的结构简式为 ，其中的官能团名称为 。（2）写出下列反应的化学方程式：C与银氨溶液的反应 由D生成高分子化合物的反应 （3）C的同分异构体中属于芳香族化合物且能发生水解反应的有 种，其中既能发生水解反应，又能发生银镜反应的有 种。（4）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：无水乙醇RX+Mg RMg X（格氏试剂）； 根据以上信息，用C物质和格氏试剂合成另一种高分子化合物 在合成过程中所用的格氏试剂的化学式为 （用X表示卤原子），合成过程中涉及到的有机化学反应类型有 （填编号）A加成反应 B加聚反应
15、 C氧化反应 D缩聚反应化学答案和评分细则一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号789101112 13答案DADBDCB26、（14分，每空2分）（1）第2周期、A族 ； H-O-O-H Cl2+H2O H+ + Cl+HClO （2）C（CH3）4（3）PCl5+4H2O H3PO4+5HCl （4）CH4-8e-+10OH-=CO32- +7H2O 22.427、(14分,每空2分)（1） C (NO3) C (NO2) C (OH) C (H+)28（15分，除标注外，每空2分）(1) 丙 (1分) E、C、D、B (2) 91.4（或0.
16、914） 。(1)坩埚 (1分) （2）FeO Fe3O4 （3）检验黑色固体物质中是否有炭，同时溶解氧化物 适量的KSCN溶液(1分) 如果溶液显红色，则黑色氧化物为Fe3O4，反之则为FeO Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3 36.化学选修2：化学与技术 （除注明外每空2分）（1）Fe3+、Al3+ （2）Al(OH)3、Fe(OH)3 （各2分） CaCO3（3）NaOH AlO2- +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- （4）3、1、3（3分）37.化学选修3：物质结构与性质 (除注明外每空2分)(1)Ar3d24s2 (2)NO (3)1 (4)正四面体 sp3(5)CaTiO3 136/a3NA (3分)38.化学选修5：有机化学基础.(除注明外每空2分)热水浴(1)CHCl2C6H4CH2Cl 氯原子（1分）浓硫酸（加热）（2）OHCC6H4CH2OH+2Ag(NH3)2OH NH4OOCC6H4CH2OH+2Ag+3NH3+H2OnHOOCC6H4CH2OH HO-CO-C6H4CH2O-nH+(n-1)H2O(3) 6 4(4) CH3CH2MgX ACD(选对1个或2个，得1分；错选或多选不给分)版权所有：高考资源网()