1、四川省阆中东风中学2021届高三化学上学期第三学月调研检测试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题，共126分)7化学与生活、生产密切相关。下列说法中，不正确是A用氯化铵浓溶液可以除去铁器表面的铁锈B当火灾现场有大量活泼金属存放时，不能用水灭火C工业上采用蒸干AlCl3溶液的方法得到纯净的无水AlCl3D用Na2S作沉淀剂，可除去废水中Pb2、Hg2等重金属离子8工业上制汞的过程是：焙烧辰砂（主要含HgS），发生反应：HgSO
2、2HgSO2 还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如下图：下列说法中，不正确的是AHgSO2HgSO2 属于置换反应 B含汞烟气必须处理达标后才能排放C流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放 D洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸9设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A. 0.1 mol C2H5OH分子中含C-H键数为0.6NAB. 由HO与D216O组成的2.0 物质所含中子数为NAC25 ，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中OH数为0.2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA10下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确
3、的是选项实验现象结论A向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中一定存在SO42-或SO32-B分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀I3 能电离出I2和IC向饱和硼酸溶液滴入滴入2滴相同浓度的碳酸钠溶液无气泡产生酸性：H3BO3H2CO3D向2mL0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/L KSCN溶液，再滴入5滴0.01mol/LNaOH溶液溶液先变成红色，滴入NaOH溶液后产生红褐色沉淀与Fe3+结合的能力：OHSCN11短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X
4、的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和。下列说法中，不正确的是A最简单氢化物的沸点：YQ B最高价氧化物对应水化物的碱性：ZWCY与Q形成的化合物在常温下一定为固态DZ、W、Q、X、Y元素原子中，Y的原子半径最小惰性电极惰性电极电解质电解质泵泵+-钠离子交换膜电解质储罐电解质储罐ab12下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是A放电时，负极反应为3NaBr - 2e-= NaBr3 + 2Na+B充电时，阳极反应为2Na
5、2S2 - 2e -= Na2S4 + 2Na+C放电时，Na+经过离子交换膜，由a池移向b池D用该电池电解饱和食盐水，产生0.1molH2时，b池生成17.40 gNa2S413下列各组离子能大量共存的是（ ）A在pH=0的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42-B在加入NH4HCO3产生气体的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-D加入Al片能产生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-26.(12分)氯化亚铜(CuCl)可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿的空气
6、中易被氧化。实验室采用如图装置和下列步骤制备氯化亚铜。步骤1：在三颈烧瓶中加入20%盐酸、食盐、铜屑，加热至6070，开动搅拌器，同时从c口缓慢通入氧气，制得NaCuCl2溶液。步骤2：反应完全后，冷却，过滤，滤液用适量的水稀释，析出CuCl。步骤3：过滤，分别用盐酸、乙醇洗涤滤出的固体。步骤4：在真空干燥器中6070 干燥2h，冷却后得到产品。回答下列问题：（1）质量分数为20%的盐酸密度为1.1g/cm3，物质的量浓度为 ；配制20%盐酸需要的玻璃仪器有： 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）步骤1中制得NaCuCl2的化学方程式为_。（3）根据“步骤2中用水稀释滤液能得到CuCl”推测，滤液
7、中存在的平衡是 。（4）析出的CuCl晶体不用水而用盐酸、乙醇分别洗涤的目的是_。（5）测定产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：准确称取制备的氯化亚铜产品0.25 g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.10 molL1的硫酸铈Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液24.50 mL，反应中Ce4被还原为Ce3。（已知：CuClFeCl3=CuCl2FeCl2）硫酸铈标准溶液应盛放在_(填“酸”或“碱”)式滴定管中。产品中氯化亚铜的质量分数为_。27. (15分)某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”钛酸钡(BaTi
8、O3)的工艺流程如下：已知：（1）Ksp(BaSO4)=1.01010 Ksp(BaCO3)=5.10-9（2）草酸氧钛钡晶体的化学式为 BaTiO(C2O4)24H2O回答下列问题：（1）为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为_(写出一条)。（2）配制一定浓度的TiCl4溶液时,通常是将TiCl4(常温下为液体) 。（3）用Na2CO3溶液浸泡重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K=_（填写计算结果）。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用浓度为_mol/L的 Na2CO3溶液浸泡重晶石才能
9、开始该转化过程。（4）设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体已经洗涤干净： 。（5）“混合溶液液”环节，钛元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)和TiO(OH)三种形式存在，如图所示。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.53之间，再进行“沉淀”，则图中曲线a对应钛的形式为_(填化学式)；写出“沉淀”时的离子方程式： 。（6）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的化学方程式为；_。28（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_。（2
10、）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。（3）已知反应2HI(g) =H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g) + I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如
11、下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_。 上述反应中，正反应速率为v正= k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=_min-1 由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）（二）选考题：共15分。请
12、考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（15分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铜原子的电子排布式为_。（3）CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是_。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。（4）Cu2+能与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）形成配离子如图：
13、，该配离子中含有的化学键类型有_(填字母序号)。A配位键 B极性键 C离子键 D非极性键（5）羰基铁Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1molFe(CO)5分子中含_mol键，与CO互为等电子体的离子是_（填化学式，写一种）。（6）某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为_g/cm3(列出计算式)。36化学选修5：有机化学基础(15分)有机物J是一种防止血管中血栓形成与发展的药物，其合成路线如图所示。(部分反应条件略去)回答下列问题：（1）反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。（2）J的分子式是_。F的结构简式是_。（3）反应的化学方程式为_。（4）写出同时满足下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_。苯环上只有两个处于对位的取代基；1 mol该有机物能与含2 mol NaOH的溶液恰好完全反应。（5） 参照J的合成路线，设计一种以为原料制备的合成路线_。7C 8D 9B 10A 11C 12D 13B