1、雅安中学20102011学年高2013届第二学期期中试题化 学 试 题（审题人：刘春梅 命题人：吴茂春）本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至6页。满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。第卷（选择题 共50分）一、单项选择题 （225=50分）1、1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下：NHeOH， 下列叙述正确的是（ ）AO原子核内有9个质子 BH原子核内有1个中子CO2和O3互为同位素 D通常情况下，He和N2化学性质都很稳定2、下列对化学反应的认识错误的是()A会引起化学键的变化 B会产生
2、新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化3、下列叙述正确的是（ ）A离子晶体中一定不含有非极性共价键 B氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键C冰主要是通过水分子间氢键作用形成的D同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性4、已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（ ）A质子数：cb B离子的还原性：Y2-Z- C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW5、下列说法不正确的是()A吸热反应在一定的条件下也能发生B放热的反应在常温下不一定很容易发生C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大
3、小D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应6、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是（ ） A、N2、H2、NH3的浓度比为1：3：2的状态B、混合气体的密度不随时间而变化 C、当有1molNN键断裂时，有6molNH键断裂 D、单位时间内消耗amolN2的同时，消耗3amol的H2的状态。7. 关于碱金属的叙述正确的是（ ）A、随核电荷数的增加，碱金属单质与水反应的剧烈程度增大B、随核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点升高C、随核电荷数的减小，碱金属原子的还原性增强D、随核电荷数的减小，碱金属单质的密度增大8、下列装置能构成原电池的是
4、（ ） 9、下列含有非极性共价键的化合物是（ ） AHI B. Na2O2 C. Br2 D. NaCl10、同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是()A它是一种共价化合物 B在加热时此化合物不能分解为PH3和HIC这种化合物不能跟碱反应 D该化合物可以由PH3和HI化合而成11、在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（ ）AXY3一定是离子化合物 B若Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m4CX和Y一定属于同一周期 DX和Y一定不属于同一主族12. A、B、C都是金属：B中混有C时，只有
5、C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）AABCBACB CCBA DBCA 13、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）ABF3 BH2O CCCl4 DPCl514对于可逆反应2SO2 + O2 2SO3，在混合气中充入一定量的18O原子，达到平衡以后，18O原子 （ ）A只存在于O2中。 B只存在于O2和SO2中C只存在于O2和SO3中 D存在于O2、SO2和SO3中15银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )。 AAg BZn(OH)2 CAg20 D
6、Zn16、下列元素中，原子半径最大的是（ ）A.Li B. Na C. F D. Cl17、下列电子式或结构式错误的是( )18、在密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g)=2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为01molL、 03molL、02molL，达到平衡时下列物质的浓度可能为（ ） A、X2为02molL B、Y2为02molL C、Z2为04molL D、Y2为06molL19、对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是（ ）A增加A的物质的量 B升高体系的温度C减少的物质的量 D增加体系的压强20、在1L容器中加入4 molA和4 molB发生3A(g)
7、+B(g)=2C(g)的反应，如果A的平均反应速率为012mol（Ls），则10 s时容器中的B是（ ） A、28 mol B、16 mol C、32 mol D、36 mol21、下列叙述中正确的是（） A.卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应 B.碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高 C.卤族元素单质都能与水剧烈反应 D.卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强22、可逆反应A(g) +3B(g)=2C(g)+2D(g)，在四种不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ） A、VA=015mol（Lmin） B、VB=06mo
8、l（Lmin） C、VC=04mol（Lmin） D、VD=06mol （Lmin） 23、已知原子序数为a的A族元素X和原子序数为b的A族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（ ）A.a=b-1 B.a=b-11 C.b=a+25 D.b=a+3024、一定量的盐酸和过量的铁粉反应时,为了增大反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 ( ) A NaOH(s) B NaCl(s) C CuSO4 (s) D H2O25. 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（ ）A正极附近的SO42- 浓度逐渐增大 B正极有O2逸出C电子
9、通过导线由铜片流向锌片 D铜片上由H2逸出雅安中学20102011学年高2013届第二学期期中试题化 学 答题卷 第卷（非选择题 共50分）二、填空题26、（6分）在、中：（1） 和 互为同位素；（2） 和 的质量数相等，但不能互称同位素；（3） 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素太阳能、催化剂27、（8分）氢能是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环利用。请在下图的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。从能量转移的角度看，过程主要是 能燃料电池转化为 能。如果用KOH溶液作
10、为电解质溶液，写出该燃料电池的电极反应式负极：_ 正极：_。28、（12分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为23，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红请回答下列问题(1)Z的离子结构示意图为 ；化合物BA4的电子式为 。(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有_ (填序号)A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_ (填化学式)，其主要原因_ _ _ 。(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合
11、物发生反应生成A2X和Z单质，试写出化学方程式_ 。29、（分）下列反应属于放热反应的是_ ；属于吸热反应的是_ 。 A锌粒与稀H2SO4反应制取H2 B氢气在氧气中燃烧C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钾和硫酸中和EBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 F. C与CO2高温生成COG葡萄糖在人体内氧化分解 H钢铁制品生锈的反应30、（12分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。ABDEFCGIH(1)上述元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是_(填化学式)。(2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是_的缘故。(3)在一定条件下，A与E可形成一种极
12、易溶于水的气态化合物，其电子式为_ ；该物质溶于水后的溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，用电子式表示该化合物的形成过程_。(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子的能力是上表中所列元素中最强的，则X是周期表中第_ 族元素。(5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的_(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_ 。(6）设计实验方案：比较与I和H单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论三、计算题：（8分）31、（8分）在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入10molNH3，发生了如下反应：N23H2
13、 2NH3，反应进行到2min时，测得容器内有2molN2，求：（1）2min时的N2的浓度？（2）2min内的平均速率（NH3）？（3）反应前后容器中气体压强之比？（4）NH3的分解率？雅安中学20102011学年高2013届第二学期期中试题化 学 参考答案一选择题（225=50分）1_5 D C C B D 6_10 C A B B D11_15 B C C D D 16_ 20 B C B B D 21_25 D D D C D二 填空题26、（1）（1）、36Li和37Li，（2）、614C和714N；（3）、1123Na和1224Mg27化学 能 (左框）H2O (右框） H2 和O
14、2 负极：2H2-4e+4OH-=4H2O 正极：O2+4e+2H2O=4OH- 28.(1)（2）、AC（3）、H2O 含有氢键（4）、H2O2+H2S=2H2O+S29、ABDGH; CEF30（1） HClO4 （2）碳的非金属性比硅强（3） 碱性 （4）VIIA （5）C F 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （6）实验步骤实验现象与结论将少量氯水加入盛有硫化钠溶液的试管中溶液变浑浊，证明单质氯比单质硫的氧化性强。三计算题31（1）C(N2)=0.4 mol/L(2) V(NH3)=0.4 mol/(L.min)(3)P前:P后=5:7(4)NH3的分解率：40% 版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()