1、四川省雅安市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）请你在做题之前仔细阅读下列说明：1.本试题分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.考试时间：90分钟；满分100分。3.答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。4.回答第卷(选择题)时，必须使用2B铅笔填涂；第卷(非选择题)必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写、笔迹清楚。按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效，在草稿纸上、试卷上答题无效。5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱，禁用涂改液，涂改胶条。第卷 (选择题，共42分)可能用到的相对
2、原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Ca-40选择题(共21个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。每小题2分，共42分。)1. 下列不是化石能源是 ( )A. 氢气B. 煤C. 石油D. 天然气【答案】A【解析】【详解】化石能源是碳氢化合物或其衍生物，它由古代生物的化石沉积而来，是一次能源，是在短时间内不能形成的能源，像煤、石油和天然气等。氢气是二次能源。故答案为A。2. 下列有机物易溶于水的是A. C2H6B. CH3CH2OHC. (C6H10O5)nD. CH3COOCH2CH3【答案】B【解析】【详解】AC2H6乙烷属于烃，不含亲水基，所以不易溶于
3、水，A不合题意；BCH3CH2OH乙醇中含有醇羟基，能和水形成氢键，所以极易溶于水，B符合题意；C(C6H10O5)n代表淀粉或纤维素均不含亲水基，都不易溶于水，C不合题意；DCH3COOCH2CH3乙酸乙酯中含有酯基，不含亲水基，所以不易溶于水，故D错误；故答案为：B。3. 下列变化属于物理变化的是A. 海水晒盐B. 煤的干馏C. 湿法炼铜D. 高炉炼铁【答案】A【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断。【详解】A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件
4、下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化；C、湿法炼铜发生了铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化；D、高炉炼铁是从铁矿石还原出铁，有新物质生成，属于化学变化。故选A。4. 下列物质属于离子化合物的是A. SO2B. NH3C. NaOH溶液D. NaCl【答案】D【解析】【分析】不同的非金属元素之间通常形成共价化合物，活泼金属与活泼非金属之间通常形成离子化合物。【详解】ASO2属于共价化合物，A不符合； BNH3属于共价化合物，B不符合； CNaOH溶液属于混合物，NaOH才属于离子化合物，C不符合； DNaCl是由钠离子与氯离子构成的，属于离子化合物，D符合；答案选
5、D。5. 下列物质中，属于高分子化合物的是A. 蛋白质B. 油脂C. 葡萄糖D. 蔗糖【答案】A【解析】【分析】高分子化合物(又称高聚物)一般相对分子质量高于10000。【详解】蛋白质，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故选A；油脂是丙三醇和高级脂肪酸脱水得到的酯，分子量没有过千,不是高分子，故不选B；葡萄糖分子式是C6H12O6其相对分子质量为180，属有机小分子，故不选C；蔗糖为二糖，分子式为C12H22O11，相对分子质量为342，不属于高分子化合物，故不选D。6. 工业上常用电解法冶炼的金属是A. NaB. FeC. CuD. Ag【答案】A【解析】【详解】ANa的性
6、质很活泼，采用电解法冶炼，故A正确；BFe采用热还原法冶炼，故B错误；CCu采用热还原法冶炼，故C错误；DAg采用热分解法冶炼，故D错误；答案选A。7. 根据CH2=CH-CH2COOH的结构,它不可能发生的反应是A. 氧化反应B. 加聚反应C. 水解反应D. 酯化反应【答案】C【解析】A项，分子中含有碳碳双键，可发生氧化反应，A正确；B项，分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，B正确；C项，不含能水解的官能团，不能发生水解反应，C错误；D项，分子中含有羧基，可发生酯化反应，D正确。8. 下列关于甲烷的说法中，不正确的是A. 难溶于水B. 比空气密度小C. 是天然气的主要成分D. 能使酸性高锰酸
7、钾溶液褪色【答案】D【解析】【详解】天然气的主要成分是甲烷，甲烷是一种无色无味、比空气密度小、难溶于水的气体，化学性质稳定，但在一定条件下也可以发生氧化、取代等反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故选项A、B、C正确，选项D错误。答案选D。9. 生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述错误的是A. 糖类、油脂和蛋白质都是生命必需的营养物质B. 服用84消毒液可以杀死新冠病毒C. 聚丙烯纤维是生产医用口罩的主要原料D. 75%的酒精可用于抗新冠病毒的防疫消毒【答案】B【解析】【详解】A糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，A正确；B强氧化性的次氯酸钠可以使蛋白质变性，而杀死新
8、冠病毒，但不能服用，B错误；C聚丙烯无色、无臭、无毒，呈半透明的蜡状固体状，是生产口罩的主要材料，C正确；D75%酒精能够杀灭新型冠状病毒，75%酒精易透过病毒包膜进入包膜内部，使蛋白质凝固，在半小时之内就可以杀灭新型冠状病毒，D正确；故答案为：B。10. 实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是A. 称取15g左右的干海带托盘天平B. 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘单质分液漏斗C. 过滤煮沸后的海带灰和水的混合物漏斗D. 灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿【答案】D【解析】【详解】A. 称取15g左右的干海带，可以用托盘天平称取，故A说法正确；B. 碘单质易溶于有机溶剂CCl
9、4，CCl4是不溶于水的液体，因此用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘单质，出现分层，应用分液漏斗分离，故B说法正确；C. 过滤煮沸后的海带灰和水的混合物，属于固体和液体组成的混合物，应过滤分离，故C说法正确；D. 灼烧干海带应在坩埚中进行，故D说法错误；答案为D。11. 下列比较中正确的是A. 原子半径：SOFB. 碱性：KOHMg(OH)2NaOHC. 金属性：MgAlNaD. 氢化物稳定性：HBrHClPH3【答案】A【解析】【详解】AS和O属于同一主族，自上而下原子半径逐渐增大。O和F都是第二周期元素，自左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径是SOF，A正确；B金属性越强，其最高价氧
10、化物对应水化物的碱性越强。金属性是KNaMg，所以碱性是KOHNaOHMg(OH) 2，B不正确；C钠、镁、铝都是第三周期元素，原子序数逐渐增大。同周期自左向右金属性逐渐减弱，因此金属性是NaMgAl，C不正确；D非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是ClBrP，所以氢化物的稳定性是HClHBrPH3，D不正确；答案选A。12. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3丁二烯【答案】D【解析】【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平
11、面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3丁二烯分子中两个双键所在的两个面可能重合，所有原子可能共平面，D选。答案选D。13. 下列说法中，能较好地解释“钠和锂具有相似化学性质”的是A. 都是金属元素B. 原子半径相差不大C. 最外层电子数相同D. 化合价相同【答案】C【解析】【详解】钠和锂是同主族元素，在原子结构上都具有相同的最外层电子数，结构的相似性导致了它们化学性质的相似性，答案选C。14. 下列有关化学反应限度的说法不正确的是A. 任何可逆反应都有一定的限度B. 化学反应的限度是可以改变的C. 化学反应的限度与反应进行时间的长短有关D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等【答案
12、】C【解析】【详解】A.可逆反应不能完全转化，在一定条件下，当正逆反应速率相等时，达到反应限度，所以任何可逆反应都有一定的限度，故A正确；B.不同的外界条件有不同的反应限度，当外界条件发生变化时，反应限度发生改变，故B正确；C.可逆反应不能完全转化，无论时间多长，都不可能完全转化，所以反应限度与时间的长短无关，但达到反应限度需要时间，二者不能混淆，故C错误；D.对应可逆反应，当正逆反应速率相等，反应达到反应的限度，故D正确。故选C。15. 下列说法正确的是A. 反应H2Cl22HCl，破坏了原有共价键又形成了新的共价键B. NaOH熔化时，既破坏了离子键又破坏了共价键C. 破坏化学键的过程，一
13、定是化学变化过程D. 35Cl和37Cl的相互转化属于化学变化【答案】A【解析】【详解】A反应H2Cl22HCl，破坏了原有H-H和Cl-Cl之间的共价键又形成了H-Cl之间新的共价键，A正确；BNaOH熔化时，仅仅破坏了离子键，OH-内部的共价键并未破坏，B错误；C破坏化学键的过程，不一定是化学变化过程，例如HCl、NaOH溶于水有化学键的断裂，但均为物理变化过程，C错误；D35Cl和37Cl的相互转化，并未生成新的物质，故属于物理变化，D错误；故答案为：A。16. 下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A. 苯B. 乙烷C. 乙烯D.
14、 乙醇【答案】A【解析】【详解】A一定条件下，苯环上的H原子能被硝基、溴原子取代，苯环还能和氢气发生加成反应，同时，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B乙烷能和Cl2在光照条件下发生取代反应，不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C乙烯能发生加成反应，不能发生取代反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D乙醇和氢卤酸反应时，羟基被卤素原子取代，和羧酸反应时，H被取代，同时能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。答案选A。17. 下列有关甲烷与氯气发生取代反应的叙述正确的是A. CH4与Cl2发生的取代反应产物中CH3Cl最多B. CH4与Cl2发生的取代反应产物中HCl最
15、多C. 1molCH4全部生成CCl4，最多消耗2molCl2D. CH4全部转化成CH3Cl后，CH3Cl再与Cl2反应生成CH2Cl2【答案】B【解析】【详解】CH4与Cl2发生的取代反应不能确定发生几氯取代，但甲烷中每引入一个氯原子，就会产生一个HCl，则产物中HCl最多，1molCH4全部生成CCl4，最多消耗4molCl2，CH4全部转化成CH3Cl后，CH3Cl再与Cl2反应不能确定其产物一定都是CH2Cl2，综上所述，A、C、D叙述不正确，答案为B。18. 某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是（）A. 一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态B. 化学平衡是一种动态平衡，v正
16、v逆0C 平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变D. 平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度相同【答案】D【解析】【分析】一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，v正v逆0(动态平衡)，反应混合物中各组分的含量保持不变，反应物和生成物的浓度不再发生变化，但不一定相同。【详解】A. 结合分析可知一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态，故A正确；B. 化学平衡是一种动态平衡，v正v逆0，故B正确；C. 平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变，故C正确；D. 平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度不再变化，但不一定相同，故D错误；答案：D。19. 下列有关铝热反应的说法中，错误的是A. 铝热反应是放热
17、反应B. 铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属C. 实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出D. 实验中镁条的主要作用是还原氧化铁【答案】D【解析】【详解】A铝热反应能使反应生成的Fe在高温下熔化，证明铝热反应为放热反应，A正确；B铝具有强还原性，高温下，能还原某些金属氧化物，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，B正确； C铝热反应为放热反应，反应剧烈、火星四溅，放出的热量使铁熔化，所以漏斗下方有红热熔融物流出，C正确； D实验中镁条为引燃剂，利用燃烧放出的热量引燃铝热反应，而还原氧化铁的物质为金属Al，D错误；故答案为：D。20. 向润湿的蔗糖固体中滴加浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，
18、放出气体等现象，下列叙述错误的是A. 上述过程中温度升高B. 体积膨胀的主要原因是固体碳受热膨胀所致C. 蔗糖碳化，再生成CO2和SO2等D. 放出的气体用NaOH溶液吸收，可能得到多种盐【答案】B【解析】【分析】浓硫酸具有脱水性、吸水性，使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2、SO2，则蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体，据此分析；【详解】A. 浓硫酸遇水、蔗糖的脱水反应都是放热过程，反应后的温度升高，故A说法正确；B. 体积膨胀的主要原因是反应生成了气体，使得生成的固体碳疏松多孔，体积膨胀，故B说法错误；C. 蔗糖脱水时先碳化，生成的C单质再与浓硫酸反应生成CO2和SO
19、2，故C说法正确；D. 放出的气体中含有CO2、SO2，用NaOH溶液吸收，可能得到碳酸钠、碳酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，亚硫酸钠、亚硫酸氢钠容易被氧气氧化成硫酸钠，故D说法正确；答案为B。21. 有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（ ）A. 亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化B. 加入BaCl2溶液后，生成沉淀中一定含有BaSO4C. 加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3D. 此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化【答案】D【解析】【分析】若Na2SO3溶液没有被氧
20、化，加入BaCl2溶液会生成BaSO3白色沉淀，再加入稀H2SO4，根据强酸制弱酸原理，BaSO3白色沉淀与稀H2SO4反应生成BaSO4白色沉淀、二氧化硫和水；若Na2SO3部分被氧化为Na2SO4，加入BaCl2溶液会生成BaSO3和BaSO4白色沉淀，再加入稀H2SO4，根据强酸制弱酸原理，BaSO3白色沉淀与稀H2SO4反应生成BaSO4白色沉淀；【详解】A. 根据上述分析，不论Na2SO3溶液是否被氧化，都能产生与题中描述相同的现象，则不能证明亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化，故A错误；B. 根据上述分析，若Na2SO3溶液没有被氧化，加入BaCl2溶液会生成BaSO3白色沉淀；若N
21、a2SO3部分被氧化为Na2SO4，加入BaCl2溶液会生成BaSO3和BaSO4白色沉淀，则生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故B错误；C. 根据分析，不论Na2SO3溶液是否被氧化，加入稀H2SO4后，根据强酸制弱酸原理，最终生产的沉淀都是BaSO4，不可能含有BaSO3，故C错误；D. 根据分析，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，不论是否被氧化，实验现象相同，则原溶液可能被氧化，也可能没有被氧化，即此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D正确；答案选D。第卷 (非选择题共58分)22. 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。甲乙丙
22、装置现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中作正极的是_(填“A”或“B”)。(2)装置乙溶液中C电极反应式为_。(3)装置丙中金属A上电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_。【答案】 (1). B (2). Cu2+2e-=Cu (3). 还原反应 (4). DABC【解析】【分析】根据构成原电池的条件和工作原理进行分析；【详解】(1)图甲中金属A不断溶解，根据原电池工作原理，A应为负极，B应为正极；(2)装置乙中C的质量增加，C为正极，B为负极，电极反应式为Cu22e=Cu；(3)装置A上有气体产生
23、，电极反应式为2H2e=H2，A为正极，发生还原反应，则D为负极；(4)根据构成原电池的条件，一般金属性强的作负极，综上所述，金属性强弱顺序是DABC。【点睛】负极的判断，根据电子流向，电子从负极流向正极；电流的方向，电流从正极流向负极；一般负极失去电子，质量减少；离子移动方向，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；化合价升高的一极为负极。23. 某同学要以“研究苯分子的结构”为题做探究活动，下面是其活动记录，请你补全所缺内容(回答本题时有机物用结构简式表示)。(1)理论推测：他根据苯的凯库勒式_，推测苯分子中有两种不同的碳碳键，即_和_，因此它能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色。(2)实验验证：
24、他取少量紫色的酸性KMnO4溶液加入试管中，然后加入苯，充分振荡，观察到的现象是_。(3)实验结论：上述理论推测_(填“正确”或“错误”)。(4)查阅资料：苯分子中六个碳原子之间的键相同，是一种特殊的共价键，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在同一个平面上，应该用_表示苯分子的结构更合理。(5)发现问题：当他将苯加入溴水中时，充分振荡，发现溴水层颜色变浅，于是该同学认为所查资料有误。你同意他的结论吗_(填“同意”或“不同意”)。理由是_。(6)拓展：将苯、液溴和铁粉混合发生反应的化学方程式是_；反应类型是_。【答案】 (1). (2). 碳碳单键 (3). 碳碳双键 (4). 液体分层，溶液紫色
25、不消失 (5). 错误 (6). (7). 不同意 (8). 由于苯是一种有机溶剂且不溶于水，而溴单质在苯中的溶解度比其在水中的大许多，故将苯与溴水混合振荡时，苯将溴单质从其水溶液中萃取出来，从而使溴水褪色，与此同时，苯层颜色加深 (9). +Br2+HBr (10). 取代反应【解析】【分析】【详解】(1)苯的凯库勒式为，可直观的得出苯中的化学键分两种，即碳碳单键和碳碳双键，而如果含有碳碳双键，则能被紫色高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色；(2)在高锰酸钾溶液中加入苯，苯不能被高锰酸钾氧化，故发现高锰酸钾溶液不褪色，又因为苯不溶于水，所以液体会分层；(3)由于苯并不能使高锰酸钾褪色，说明苯
26、中无碳碳双键，故不是单双键交替结构，故说明上面的理论推测是错误的；(4)苯中的键不是单双键交替的结构，而是介于单双键之间的特殊的键，故苯中的六条键完全相同，故应该用表示苯的结构更合适；(5)由于苯是一种有机溶剂且不溶于水，而溴单质在苯中的溶解度比其在水中的大许多，故将苯与溴水混合振荡时，苯将溴单质从其水溶液中萃取出来，从而使溴水褪色，与此同时，苯层颜色加深，因此将苯加入溴水中时会发生萃取导致溴水褪色；(6)将苯、液溴和铁粉混合发生反应的化学方程式是+Br2+HBr；反应类型是取代反应。24. A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半
27、径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_。(2)E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_，由C、D、E三种元素形成的离子化合物的化学式为_。(3)C、D、E形成的简单离子的半径由大到小顺序是_(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物D2E的形成过程_，化合物D2C2中的化学键类型是_。(5)过量EC2与DCA溶液反应的离子方程式_。【答案】 (1). 第二周期第A族 (2). H2SO4
28、(3). Na2SO3、Na2SO4 (4). S2-O2- Na+ (5). (6). 离子键、非极性键(或共价键) (7). SO2+OHHSO【解析】【分析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第A族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，D为Na元素；C
29、、E主族，则E为S元素。【详解】(1)B元素为N元素，位于元素周期表第二周期A族；(2)E为S元素，最高价为+6，最高价氧化物对应水化物为H2SO4；由C、D、E三种元素分别为O、Na、S，形成的离子化合物的化学式为Na2SO3、Na2SO4；(3)C、D、E形成的简单离子分别为O2-、Na+、S2-，同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则离子半径的大小关系是S2-O2-Na+，故答案为S2-O2-Na+；(4)D为Na元素，E为S元素，Na2S为共价化合物，用电子式表示Na2S的形成过程为，化合物D2C2为Na2O2，Na2O2为离子
30、化合物，含有离子键和非极性键(或共价键)；(5) EC2为SO2，DCA为NaOH，过量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SO2+OHHSO。25. 煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。(1)将生产的煤直接进行燃烧，造成环境污染之一是形成硝酸型酸雨。以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是_(用序号填空)。a.杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生态系统b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成损害c.破坏臭氧层d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮
31、肥(2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图：请回答下列问题。脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是_(写化学式)，它对环境的负面影响是_。检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是_。写出在废气脱硫并形成副产物(CaSO42H2O)的过程中所发生主要反应的化学方程式_。【答案】 (1). abd (2). 二氧化碳 (3). 造成温室效应 (4). 将待检测气体通入品红溶液（或将湿润的品红试纸接近废气），若品红溶液褪色，则证明废气中含SO2 (5). 2SO2+ 2CaCO3 +O2+ 4H2O=2CaSO42H2O+2CO2【解析】【分析】（1）根据硝酸的酸性和强氧化性
32、进行解答；（2）脱硫过程是SO2溶于水生成H2SO3，且酸性比碳酸强，故可以和CaCO3反应生成CO2和CaSO3，CaSO3在空气中不稳定，很容易转化为CaSO4，进而形成副产物石膏CaSO42H2O，反应生成CO2，CO2会导致温室效应；SO2检验可以利用品红的漂白原理解答。【详解】（1）a硝酸是强酸，具有强氧化性，能杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统，a正确；b硝酸具有酸性，电线，铁轨，桥梁，含有金属铁等，它们能和硝酸反应，房屋含有金属和硅酸盐，它们也能和硝酸反应，b正确；c导致臭氧层空洞的是氟氯烃，不是硝酸，c错误；d硝酸中含有氮元素，硝酸与土壤中的矿物质发生作用
33、转化为硝酸盐，可向植物提供氮肥，d正确；故答案为：abd；（2）由脱硫流程图可知，脱硫过程是SO2溶于水生成H2SO3，且酸性比碳酸强，故可以和CaCO3反应生成CO2，故导致脱硫后的尾气中CO2的含量明显增加，CO2会导致温室效应，故答案为：CO2；使温室效应加剧；利用二氧化硫能使品红溶液褪色这一漂白性特性，可以检验气体中有无SO2 ，故答案为：将待检测气体通入品红溶液（或将湿润的品红试纸接近废气），若品红溶液褪色，则证明废气中含SO2；由脱硫流程图可知，脱硫过程是SO2溶于水生成H2SO3，且酸性比碳酸强，故可以和CaCO3反应生成CO2和CaSO3，CaSO3在空气中不稳定，很容易转化为
34、CaSO4，进而形成副产物石膏CaSO42H2O，根据氧化还原反应的规律可以写出该过程的总反应式为：2SO2+ 2CaCO3 +O2+ 4H2O=2CaSO42H2O+2CO2，故答案为：2SO2+ 2CaCO3 +O2+ 4H2O=2CaSO42H2O+2CO2。26. 某探究学习小组利用如图装置模拟工业生产制备少量硝酸。(1)球形干燥管A中的试剂是_。NaOH溶液的作用是吸收_(写化学式)。(2)D中反应的化学方程式为_。(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是
35、_(填字母)。(4)高温时，2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，因此氨气与氧气反应难以生成NO2。根据下列数据计算，当2mol NO2分解时，反应会_(填“吸收”或“放出”)_kJ能量。NO2(g)N(g)+2O(g)NO(g)N(g)+O(g)O2(g)2O(g)(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不恰当时，C中有红棕色气体出现，并有白烟。产生红棕色气体的化学方程式是_，白烟的化学式是_。【答案】 (1). 碱石灰 (2). NO和NO2 (3). 3NO2+H2O=2HNO3+NO (4). A (5). 吸收 (6). 113kJ (7). 2NO+O2=2NO2 (8
36、). NH4NO3【解析】【分析】工业生产制备少量硝酸原理：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO；试管中发生氨的催化氧化生成NO，第一瓶试剂瓶中NO进一步被氧气氧化生成二氧化氮，第二瓶试剂瓶中二氧化氮与水反应生成硝酸，第三瓶试剂瓶中用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物，防止污染空气；【详解】(1)氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物，防止污染空气，故答案为：碱石灰；NO和NO2；(2)D中装的是水，二氧化氮与水反应生成硝酸，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3)反应为放热反应，放出大量的热，反应物的总能量比生成物的总能量高，700时水是气体，故答案为：A；(4)H=反应物的键能和-生成物的键能和=931kJ/mol2-628kJ/mol2-493kJ/mol=+113kJ/mol，故答案为：吸收；113kJ；(5)产生红棕色气体是因为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，化学方程式为：2NO+O2=2NO2；二氧化氮与水反应生成硝酸，氨气和硝酸能反应生成硝酸铵，因而产生白烟，白烟的化学式是NH4NO3，故答案为：2NO+O2=2NO2；NH4NO3。
