1、阳安中学高2015级高二上学期一小时训练（八）()1已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8kJmol1H2O(g)=H2O(l) H44.0kJmol1下列结论正确的是A碳的燃烧热大于110.5kJmol1B浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ 热量C氢气的燃烧热为241.8kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的反应热为H571.6kJmol1()2将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生
2、反应：NH4Br(s)NH3(g)HBr(g)，2HBr(g) Br2(g)H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 molL1，HBr的浓度为4 molL1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是A0.5 molL1min1 B2.5 molL1min1 C2 molL1min1 D1.25 molL1min1( )3已知：CH4(g)2O2(g) =CO2(g)2H2O(1) HQ1 KJ/mol 2H2(g)O2(g) =2H2O(g) HQ2 KJ/mol 2H2(g)O2(g) =2H2O(1) HQ3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体
3、11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJA0.4Q10.05Q3 B0.4Q10.05Q2 C0.4Q10.1Q3 D0.4Q10.1Q2()4在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分质量分数不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应体系的密度不再变化A B C D()5可逆反应：2NO22NOO2在密闭容器中反应，达
4、到平衡状态的标志是单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再变化的状态 混合气体的密度不再变化的状态混合气体的平均相对分子的质量不再改变的状态A B C D ()6在容器均为1 L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，相同条件下，发生下列反应：A(g)B(g)xC(g)Hn B温度不变，压强增大，Y的质量分数减少CQ0 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 ()11在一定条件下，N2
5、O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/molL10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c10，p2p1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反应：HT1()14相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)197 kJ，实验测得有关数据如下：容器编号
6、起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化/kJSO2O2SO3甲210放出热量：Q1乙1.80.90.2放出热量：Q2下列判断中不正确的是A197Q1Q2 B达到平衡时SO2的体积分数：甲乙C两容器中反应的平衡常数相等 D生成1 mol SO3(l)时放出的热量大于98.5 kJ15写出下列反应的热化学方程式。(1)16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量： 。(2)1 L 1 molL1 KOH溶液中和1 L 1 molL1 HNO3溶液，放出57.3 kJ热量： 。(3)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO
7、2需要吸收16.95 kJ热量： 。(4)已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为 。(5)在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(6)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为_。16用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装
8、置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。17将物质的量均为3.00mol物
9、质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：3AB2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如右图所示：(1)T0对应的反应速率v(正) v(逆)(用“”、“”或“”表示，下同)；(2)此反应的正反应为 热；(填“放”或“吸”)(3)X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是Y X；(4)温度TT0时，C%逐渐增大的原因是： ；(5)若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为 mol；18强酸与弱酸的比较（强酸HCl与弱酸CH3COOH）(用“”、“”或“”表示)浓度均为0.01 molL1的强酸HCl与弱酸CH3COOHpH均为2的强酸HCl与弱酸CH3COOHpH或物质的量浓度p
10、HHCl pHCH3COOHc(HCl) c(CH3COOH)开始与金属反应的速率HCl CH3COOHHCl CH3COOH体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HCl CH3COOHHCl CH3COOH体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HCl CH3COOHHCl CH3COOHc(A)与c(B)大小c(Cl) c(CH3COO)c(Cl) c(CH3COO)分别加入固体NaA、NaB后pH变化HCl： CH3COOH： 加水稀释10倍后pHHCl pHHBpHHCl pHCH3COOH溶液的导电性HCl CH3COOHHCl CH3COOH水的电离程度HCl CH3COOHHCl
11、CH3COOH19以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论： 改变条件平衡移动方向n(H)c(H)c(CH3COO)溶液导电能力加水稀释加少量硫酸加NaOH(s)加CH3COONa (s)滴入纯醋酸加入等浓度的醋酸加热升温加入镁粉阳安中学高2015级高二上学期一小时训练（八）答案1A 2B 3A 4B 5A 6A 7A 8B 9D 10B 11A 12C 13C 14B15(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1(2)KOH(aq)HNO3(aq)=KNO3(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(3)N2(g)2O2(g)
12、=2NO2(g) H67.8 kJmol1(4)N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92 kJmol1(5)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJmol1(6)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H1 300 kJmol116(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小 (4)不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关(5)偏小17 (1) (2)放 (3) (4)反应未达平衡，仍在向正反应方向移动 (5) 1.818浓度均为0.01 molL1的强酸HCl与弱酸C
13、H3COOHpH均为2的强酸HCl与弱酸CH3COOHpH或物质的量浓度2pHHClpHCH3COOH浓度：0.01 molL1c(HCl)CH3COOHHClCH3COOH体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HClCH3COOHHClCH3COOH体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HClCH3COOHHClc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COO)分别加入固体NaA、NaB后pH变化HCl：不变CH3COOH：变大加水稀释10倍后3pHHClpHCH3COOH2溶液的导电性HClCH3COOHHClCH3COOH水的电离程度HClCH3COOHHClCH3COOH19以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论： 改变条件平衡移动方向n(H)c(H)c(CH3COO)溶液导电能力加水稀释正向移动增大减小减小减小加少量硫酸逆向移动增大增大减小增大加NaOH(s)正向移动减小减小增大增大加CH3COONa (s)逆向移动减小减小增大增大滴入纯醋酸正向移动增大增大增大增大加入等浓度的醋酸不移动增大不变不变不变加热升温正向移动增大增大增大增大加入镁粉正向移动减小减小增大增大