1、质量守恒定律 化学方程式专题班级 姓名 学号 一、 知识梳理1. 质量守恒定律（1）概念：参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。（2）化学反应前后的“变”与“不变”：六个一定不变：宏观：元素的 不变、元素的 不变、物质的 不变微观：原子的 不变、原子的 不变、原子的 不变两个一定变：宏观：物质的 一定改变微观：分子的 一定改变两个可能变：宏观：元素的 可能改变微观：分子的 可能改变2化学方程式（1）概念：用 来表示 的式子。（2）意义质的方面：表示反应物、生成物和 。量的方面：宏观：表示反应物和生成物之间的 。微观：表示反应物和生成物之间的 。例：2H2O2 点燃 2H2O表示：质的
2、方面 ；量的方面： ；粒子方面： 。（3）书写原则：以客观事实为基础；遵守 定律。步骤：“写”“配”“注”“查”。（4）利用方程式的计算理论依据： 定律，即各物质间有确定的质量比。计算步骤：“设”“写”“标”“列”“答”。二、 考点透视考点1 质量守恒定律的应用例1 学校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸钠，以下反应可生成次氯酸钠：Cl22NaOH=NaClX+ H2O，其中X的化学式为（ ）ANaClO BNa2O CNaOH DNaClO3例2 某研究小组将一定量的二甲醚（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质二甲醚氧气二氧化碳水一氧化碳反应前
3、质量/g4.68.0000反应后质量/g004.45.4x分析表中数据可得：（1）表中x的值为 ；（2）该实验发生反应的化学方程式为 。例3 甲醛（HCHO）是室内装修的污染物之一，科学家研制出一种新型的催化剂，可用于去除装修残留的甲醛。该反应过程的微观示意图如下：该反应的化学方程式为 。考点2 化学方程式的意义和书写例4 对化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2的下列认识中，错误的是（ ）A该反应的基本类型是置换反应 B参加反应的钠与水的粒子个数比为1：1C钠应保存时水里以隔绝空气 D常温下，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气例5 下列化学方程式书写正确的是（ ）A2AgCu(NO3)2=
4、Cu2AgNO3 B2Fe6HCl=2FeCl33H2C CuH2SO4=CuSO4H2 DFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O 例6 根据给出的信息写出相应的化学方程式。（1）氮化镓（GaN）是充电设备中的核心材料，氮化镓的制取可通过镓与氨气在高温下发生置换反应来实现，其反应的化学方程式为 。（2）铝碳酸镁咀嚼片的主要成分是AlMg(OH)3CO3可看作是由Al(OH)3和MgCO3组成的物质，可治疗胃酸过多症，写出其发生反应的化学方程式： 。考点3 结合质量守恒定律和化学方程式进行的计算次数加盐酸前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量（g）02020202020锥形
5、瓶内物质的总质量（g）11.531.4m71.291.1111.1例7 化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。请回答下列问题：（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为 g。（2）实验数据表中m的值为 。（3）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。三、课堂训练1铜能与稀硝酸反应，根据反应方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X+4H2O，推测X的化学式为（ ）
6、AN2O3 BNO2 CNO DN2O2氢氟酸（HF）可用于雕刻玻璃，其主要原因是氢氟酸和玻璃的主要成分二氧化硅发生了反应，该反应是生成物可能是（ ）AH2SiO3 和H2 BSiF4 和H2O CF2和H2O DSiF4 和H23一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（ ）物质甲乙丙丁反应前的质量/g500.500反应后的质量/g23X243AX 的值等于0 B甲一定是化合物C丙和丁的质量变化比为 8：1 D该反应是分解反应4工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下，下列说法正确的是（ ）A反应前后硫元素的化合价从+2价变成
7、+3价B参加反应的反应物间分子个数比是1：1C反应前后分子数目不变D该反应属于化合反应5Cl2和ClO2都是常用的自来水消毒剂。（1）ClO2中氯元素的化合价为 。（2）ClO2在自来水消毒过程中发生的一个反应为2ClO2+H2O=X+HClO3，则X的化学式为 。（3）Cl2在自来水消毒过程中反应的微观过程如下：写出图甲中反应的化学方程式： 。图乙所示反应的基本反应类型为 反应。6写出下列反应的化学方程式。（1）碳在氧气中充分燃烧 。（2）氧化铜与氢气加热条件下反应 。（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 。7合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合
8、金）进行了下图所示实验：请计算：（1）生成氢气的质量为 g，黄铜中锌的质量为 g。（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数是多少？8化学兴趣小组的同学进行实验室制备O2的相关探究。【查阅资料】在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。【进行实验】用电子秤称取0.49g Fe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。【计算】（1）剩余固体中KCl的质量是 g。（2）该反应生成O2的质量（写出计算过程）。【思考】他发现制备O2较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。【探究】（3）他调节KClO3和Fe2O
9、3的质量比制备O2，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是 。【结论】（4）根据质量守恒定律，请你计算出在【实验】中称取的KClO3的质量为 g，KClO3和Fe2O3的质量比是 （填最简比），不是最佳质量比。参考答案一、知识梳理1（1）化学反应 质量总和 质量总和（2）种类 种类 总质量 种类 数目 质量种类 种类化合价 数目2化学方程式（1）化学式 化学反应（2）反应条件 质量比 粒子个数比氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 每4份质量的氢气和31份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成36份质量的水每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个水分子（3）质量
10、守恒（4）质量守恒二、考点透视例1 A例2 （1）2.8 （2）2C2H6O5O2 点燃 2CO26H2O2CO催化剂例3 HCHOO2 = CO2H2O例4 C例5 D例6 （1）2Ga2NH3 高温 2GaN3H2（2）AlMg(OH)3CO35HCl=MgCl2AlCl34H2OCO2例7 （1）0.4 （2）51.3 （3）该铁合金的含碳量为2.6%，是生铁三、课堂训练1C2B3A4D5（1）+4 （2）HClO2 （3）H2OCl2=HClHClO 分解6（1）CO2 点燃 CO2 （2）H2CuO CuH2O（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O7（1）0.2 6.5 （2）16.1%8（1）1.49 （2）0.96 （3）5:4 （4）2.45 （5）5：1