1、内蒙古包头市包钢第四中学2018-2019学年高二化学4月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 Zn 65 O 16 S 32一、单选题（每题2分）1. 下列表达式正确的是（）A基态铬原子Cr的价电子排布式：3d44s2B氮原子的L层电子轨道表示式：CK+的结构示意图： DHC1O的电子式：2.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） AK+ 1s22s22p63s23p6 BF 1s22s22p5CS2 1s22s22p63s23p4 DAr 1s22s22p63s23p63.下列描述中正确的是（ ）ACS2为空间构型为V形的极性分子B双原子或多原子形成的气体单
2、质中，一定有键，可能有键C氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D HCN、SiF4的中心原子均为sp3杂化4.下列变化需克服相同类型作用力的是（）A碘和干冰的升华 B硅和C60的熔化C冰和氯化钾的熔化 D溴和汞的气化5.下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是()ACO2 BH2O CCO DCCl46.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断PCl3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ） A直线形 sp杂化 B三角形 sp2杂化C三角锥形 sp2杂化 D三角锥形 sp3杂化7.下列物质的分子中，键角最大的是（）A H2O B BF3 C CH4 D NH
3、38.如图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）AH2S BHCl CPH3 DSiH49.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（ ） ACo（NH3）4Cl2Cl BCo（NH3）3Cl3CCo（NH3）6Cl3 DCo（NH3）5ClCl210.下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A碘单质在CCl4中溶解度比在水中大CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子BCO2为直线形分子CO2分子中CO是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于H
4、ClHF的相对分子质量小于HCl11下列物质的性质与氢键无关的是()A冰的密度比水的密度小 B氨气极易溶于水CAsH3的沸点比PH3的高 D溶解度：邻羟基苯甲醛Y，下列说法错误的是()A第一电离能：Y小于X B气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXC最高价含氧酸的酸性：X的强于Y的DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价13下列有关说法不正确的是()AC2H6中碳原子都采用的是sp3杂化BO2、CO2、N2都是非极性分子C酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClODCO的一种等电子体为NO，它的电子式为14人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道
5、上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是() A1s22s22p63s23p6 B1s22s22p63s23p63d54s2C1s22s22p63s23p63d54s1 D1s22s22p63s23p63d104s115.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是()AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中CN键的键长比金刚石中的CC键的键长短CC3N4晶体中C、N原子个数之比为43DC3N4晶体中粒子间通过离子键结合16.下列叙述中错误的是()离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和
6、饱和性配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同ABCD17现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A电负性：B原子半径：C第一电离能：D最高正化合价：18. 根据表中信息，下列叙述正确的是（ ） 短周期元素代号LMQRT原子
7、半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的热稳定性：H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率：LQC离子半径：R2L2+DM与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应19.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )A 1：3：1 B2：3：1C 2：2：1 D1：3：320.下列关于晶体的说法中，不正确的是( )晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的
8、熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6ABCD二、单选题（每题3分）21关于化学式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是()A配位体是Cl和H2O，配位数是9B中心离子是Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中的Cl的数目比是12D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀22. .以下有关元素性质的说法不正确的是()A 具有下列价电子排布式的原子中，
9、3s23p13s23p23s23p33s23p4电负性最大的是B某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2CNa、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl，元素的第一电离能随原子序数增大而递增的是D 具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是23.如右图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为acm，氯化铯（CsCl）的相
10、对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）Agcm3 Bgcm3 Cgcm3 Dgcm324锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是() A该晶体属于分子晶体B该晶胞中Zn2和S2数目不相等C阳离子的配位数为6D氧化锌的晶格能大于硫化锌25.高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（ ）A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2B晶体中每个K+周围有8个O2，每个O2周围有8个K+C晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D晶体中，0价氧与2
11、价氧的数目比为2：1三、非选择题26如图是元素周期表中的前四周期，为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素位于周期表的_区。（2）、两元素形成的化合物的立体构型为_，其中心原子的杂化轨道类型为_。（3）元素的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为_。（4）在周期表给出的9种元素中，电负性最大的元素基态原子的电子排布式为_。（5）在与形成的相对分子质量最小的化合物A中，元素的杂化类型是_，写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子_ _(填离子符号)。（6）关于元素与元素形成的11的化合物，下列
12、说法正确的是_(填字母序号)。A该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构B该化合物分子中键和键数目比为11C该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子D该化合物分子的空间构型为直线形（7）元素与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_晶体(填晶体类型)，化合物中的化合价为： 。根据等电子体理论，该化合物的配体的结构式为： ，CaC2中，阴离子的电子式为： 。27.A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，
13、B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_(用对应的元素符号表示)；基态D原子的价电子排布式为_。（2）A的最高价氧化物分子中，其中心原子采取_杂化；BC3-的立体构型为_(用文字描述)。（3）1 mol AB-中含有的键个数为_。（4）化合物CH3COOCu(NH3)3CO中与Cu形成配离子的配体为_ _(填化学式)。(5) CH3COOH中C原子杂化轨道类型为_ _。DC(6)元素D与元素C形成一种化合物其晶胞结构如下图所示，该化合
14、物的化学式为_ _. 28.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素，回答下列问题：(1)Zn2+原子核外电子排布式为_。黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能_填“大于”或“小于”。原因是_ _。具有较高的熔点，其化学键类型是_ _，不溶于有机溶剂而、能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 _。中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间构型为_，C原子的杂化形式为_ _。金属Zn晶体中这种堆积方式称为_ _。该晶胞中含有的微粒个数为 。29.硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：熔点分解沸点回答下列问题：基态F
15、e原子价层电子的电子排布图轨道表达式为_ _，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_ _形。根据价层电子对互斥理论，的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_ _。图为的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_ _ _。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_ _形，其中共价键的类型有_ _种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为_ _。晶体的晶胞如图所示，该晶胞中个数 ，晶胞边长为anm，相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为，其晶体密度的计算表达式为_ _.(写出表达式) ；晶胞中位于所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。