1、3-5 铁及其化合物 课堂练习1人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是 （ ）A铁、金属活动性顺序表 B金、质量守恒定律C银、元素周期律 D铜、金属密度顺序表2下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是 （ ）A用如图装置可以制备沉淀 Fe(OH)2 B配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 CFeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀 D向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化3将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol
2、L1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ）A72.4%B71.4%C79.0%D63.6%4已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的pH如下表向FeCl3、Al2( S04)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示。以下推断错误的是 （ ）AAB段可能发生的反应是：BC点对应的沉淀是：Fe(OH)3和BaSO4 COA段可能发生的反应是：3Ba2+ 60H-+ 3S042-+ Al3+Fe3+= 3BaSO4+_Fe(OH)3+Al(OH)3
3、 D据图计算原溶液中：c(Cl-) =c(SO42-）5在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3各0.01mol的混和溶液中，加入0.01mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是 （ ）A铁溶解，析出0.01molZn B铁溶解，析出铜，且溶液中不含有Fe3+C铁溶解，析出0.01molCu D铁溶解，溶液中金属阳离子只剩Fe2+和Zn2+6将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 molL1盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H)为0.400
4、molL1。则原混合物中单质铁的质量是 （ ）A2.24 g B3.36 g C5.60 g D10.08 g7硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是 （ ）A制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D制备(NH4)2Fe(SO4)2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质8某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。（1）稀硫酸应放在 中（填写仪器名称）（2）本实验通过控制A、B、C三个
5、开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 （3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是 。（4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备摩尔盐晶体（NH4）2SO4FeSO46H2O （相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。为洗涤（NH4）2SO4FeSO46H2O粗产品，下列方法中最合适的是 A用冷水洗 B先用冷水洗，后用无水乙醇洗C用30%的乙醇溶液洗 D用90%的乙醇溶液洗为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为2500mL，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次来第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL255225022498滴定过程中发生反应的离子方程式为 滴定终点的现象是 通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母ac表示）上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗D该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低