1、山东省济宁市2015届高三第二次模拟考试理综化学试题 【答案】D【考查方向】本题考查有机物的组成与结构、元素及其化合物、溶度积、化学键等知识。【解析】聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；二氧化氯对自来水起杀菌消毒作用，氯化铁用水净水，二者作用原理不同，B错误；Ksp与溶液中离子浓度无关，C错误；Na2O2中两个O原子共用1对电子形成共用电子对，D正确。【答案】B【考查方向】本题考查有机物的组成与结构、官能团的性质、有机反应类型等知识。【解析】苯环可以加氢，羧基不能加氢，B错误；羟基和羧基均能与Na产生氢气，C正确；羧基、羟基及苯环上的氢等能发生取代反应、羧基能发生中和反应、（酚）羟基
2、、（醇）羟基能发生氧化反应，D正确。【答案】D【考查方向】本题考查元素周期表与元素周期律、化学键、离子半径比较、元素及其化合物等知识。【解析】X最外层电子是电子层数的3倍可知X是O；X和M同主族可知M是S；短周期主族元素中原子半径最大的是Na(Y)；因原子序数依次增大且均为主族元素，N为Cl。Na2O中只含离子键、Na2O2中既有离子键又有非极性共价键；Na2O2和Na2O中阴、阳离子个数比均为1：2，A错误；非金属性：ClS，气态氢化物的稳定性：HClH2S，B错误；H2SO3是弱酸、H2SO4是强酸，C错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，D正确。【答案】B 【考查方向】
3、本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学反应与能量、化学反应进行的方向等知识。【解析】由反应可知每消耗1molA放出热量41kJ，放出32.8kJ热量时消耗0.8molA，v(A)=(0.8mol/2L)10min=0.04mol/(Lmin)，A正确；中平衡时A、B、C、D分别为0.2mol、3.2mol、0.8mol、0.8mol，K=1；设中平衡时生成xmolA，平衡时B、C、D分别为xmol、(1-x)mol、(4-x)mol，由K=1得x=0.8；、中A的体积分数分别为0.04和0.16，B错误；中Q=21=K，反应向左进行，C与D生成A和B，反应吸热，热能转化为化学能，C、D正确；
4、【答案】C 【考查方向】本题考查弱电解质的电离平衡、水解平衡、离子浓度比较等知识。【解析】因Ka2c(CO32-)c(HCO3-)c(NH3H2O)，B错误；电荷守恒式为c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，D错误；物料守恒式为c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，C正确。【举一反三】两种溶液混合比较离子浓度的方法：先看能否反应，若能反应，分析反应后的溶质，判断溶液酸碱性，列出电荷守恒、物料守恒即可比较；若不能反应，列出电荷守恒与物料守恒，然后再比较离子浓度大小。【答案】B【考查方向】本题考查化学实
5、验。【解析】氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，A中检验方法不对，A错误；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色、甲烷不能；乙烯与溴水发生加成反应，再用氢氧化钠溶液除去可能挥发出来的溴，B正确；除去二氧化碳气体中的氯化氢应使用饱和碳酸氢钠溶液，不使用饱和碳酸钠溶液，因二氧化碳能与碳酸钠溶液反应，C错误；氢氧化钙溶液与碳酸钠或碳酸氢钠均能产生白色沉淀，D中检验方法错误，D错误。【答案】A【考查方向】本题考查元素及其化合物知识及图像观察能力。【解析】含0.1molNaAlO2、0.1molBa(OH)2的溶液中加入0.1molH2SO4，恰好生成0.1molBaSO4，继续加入0.05molH2SO4，与AlO
6、2-恰好生成0.1molAl(OH)3，再加0.15molH2SO4，Al(OH)3恰好溶解，A正确；含0.1molNaAlO2、0.1molBaCl2的溶液中先加0.05mol H2SO4产生0.15mol沉淀，再加0.05molH2SO4，又生成0.05mol沉淀，再加0.15molH2SO4，氢氧化铝恰好溶解，B错误；含有0.1molAlCl3和0.1molMgCl2的溶液中，先加0.5molNaOH，生成沉淀0.2mol，再加0.1molNaOH，氢氧化铝恰好完全溶解，C错误；含有0.1molAlCl3、0.1molFeCl3的溶液中加入0.6molNaOH，生成0.2mol沉淀，再加
7、0.1molNaOH，氢氧化铝恰好溶解，D错误。【答案】（1）+183kJ/mol2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=-748kJ/mol（2）0.0375mol/(Lmin) 64/3 BD（3）2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O 2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-（4）NH4HSO3 HSO3-H+SO32-，NH4+水解使c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c(SO32-)减小。SO42-、Cl- Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O【考查方向】本题考查化学反应与能量、盖斯定律、化学反应速率、化学平衡常数、勒沙特列原理、电极
8、反应式的书写、离子方程式的书写、弱电解质的电离平衡、盐类的水解、氧化还原反应等知识。【解析】（1）H1=(945+498)-2630=+183kJ/mol；2CO+2NO=N2+2CO2，由盖斯定律得2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=-748kJ/mol；（2）由图像可知，从开始到平衡时，甲醇浓度变化为0.75mol/2L=0.375mol/L，所以v(CH3OH)=0.0375mol/(Lmin)，根据速率比等于化学计量数比可知v(H2O)=0.0375mol/(Lmin)； K=c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)=0.3750.375/0.12
9、50.3753=64/3。正反应放热，升高温度，平衡向左移动；移走甲醇，平衡向右移动；催化剂对平衡移动无影响；再充1molCO和3molH2，等效于增大压强，平衡向右移动，接着再充1molH2，平衡向右移动。（3）阴极室中HSO3-得电子生成S2O42-，电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；观察装置可知NO与S2O42-生成N2和HSO3-，反应为2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。（4）HSO3-H+SO32-，NH4+水解生成H+，使电离平衡向左移动，所以c(SO32-)较小的是NH4HSO3；NaOH与SO2生成Na2SO3和H2O，SO3
10、2-+Cl2+H2O=SO42-+2H+2Cl-，所以吸收氯气后的溶液中一定存在OH-、SO42-和Cl-，可能有SO32-；向溶液中加入溴水，溴水褪色，可能发生反应Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O、Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+。【答案】（1）烧杯 100mL容量瓶（2）MnO2、SiO2（3）过滤或过滤并洗涤（4）Mn2+ClO-+H2O=MnO2+2H+Cl- 2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O（5）Al(OH)2+H2OAl(OH)2+H+（6）负 Fe2+Ag+Fe3+Ag【考查方向】化工生产流程的分析、化学实验、离子方程式的书写
11、、原电池原理等知识。【解析】硼镁泥用硫酸溶解所得溶液中含有Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、SO42-等，加入NaClO作用是氧化Mn2+和Fe2+，加入硼镁泥作用是调节溶液的pH，当调节pH=56时，Al3+、Fe3+完全沉淀，除钙后溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸镁晶体。（1）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸还需要100mL容量瓶和烧杯；（2）滤渣的成分有二氧化锰、二氧化硅、氢氧化铝和氢氧化铁。（3）操作I主要操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；（4）加入次氯酸钠氧化Mn2+生成MnO2同时氧化Fe2+生成Fe3+，根据得失电子相等、电荷
12、守恒和质量守恒配平；（5）Al(OH)2+结合水电离生成的OH-生成Al(OH)2+，同时产生H+；（6）起初，电子由石墨移向Ag，石墨是负极、银是正极，负极反应为Fe2+-e-=Fe3+、正极反应为Ag+e-=Ag；后来电压表逆向偏移，Ag是负极、石墨是正极，负极反应为Ag-e-=Ag+、正极反应为Fe3+e-=Fe2+。【答案】I.b 既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成。II.（1）C（2）Ba(OH)2 硫氰化钾溶液，溶液不变红色（3）将分解产生的气体全部排到B、C装置中使其全部被吸收SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+FeO（4）D【考查方向】本题考查化学
13、实验、氧化还原反应、离子的检验、离子方程式的书写等知识。【解析】I.冷凝水从下口流进、上口流出；乙装置比甲装置的优点在于使用分水器有利于及时分离出生成的水，使酯化反应平衡向右移动。II.（1）若摩尔盐分解发生氧化还原反应，则A、D可能正确；若摩尔盐分解不发生氧化还原反应，则B正确。（2）摩尔盐中Fe为+2价，Fe2+具有还原性，易被氧化为Fe3+，可用KSCN溶液检验其是否被氧化而变质；检验其中的NH4+可向其中加入碱溶液加热，观察产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；检验其中的SO42-可向溶液中先加盐酸，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀；加热分解完毕，通入氮气，目的是使分解产生的气体全部鼓入B
14、、C装置，使其被充分吸收；A中固体变 红棕色，说明有氧化铁生成，则必有元素化合价降低，分析元素的化合价可知只能是S降低，所以必有二氧化硫生成， C中二氧化硫与H2O2生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀；A中固体加入硫酸后，溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明溶液中不含Fe2+，所以固体中不含FeO。（4）若(NH4)2Fe(SO4)2分解只生成Fe2O3、SO2和NH3，则得失电子不相等，所以一定还有SO3生成。【易错警示】本题易由化合价升降误认为FeSO4分解生成Fe2O3和SO2，但考虑到得失电子相等及原子守恒，可知还有SO3生成，反应为2FeSO4Fe2O3+SO3+SO2，若温度
15、更高，还需考虑SO3分解。【答案】（1）使固体与气体充分接触，加快反应速率（2）B（3）该反应的实质是H+与SO32-反应，70%的硫酸中含水较多，c(H+)和c(SO42-)都较大，生成二氧化硫速率更快 防止倒吸2H2S+SO2=3S+2H2O或2H2S+H2SO3=3S+3H2O（4）FeS2+2HCl=FeCl2+H2S+S【考查方向】本题考查化工生产条件的控制、化学实验、化学方程式的书写等知识。【解析】（1）使硫铁矿达到“沸腾”状态，目的是增大固体与空气的接触面积，加快反应速率；（2）气体A能使品红溶液褪色且能与硫化氢反应生成S可知A为二氧化硫，碳酸钠溶液能与二氧化硫生成亚硫酸钠。（3
16、）硫酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，反应实质是SO32-与H+反应，浓硫酸中硫酸大多以分子形式存在，70%的硫酸比98%浓硫酸含水多，c(H+)和c(SO42-)都较大，生成二氧化硫速率更快；二氧化硫在水中溶解度较大，易发生倒吸，B是安全瓶；由信息可知硫与亚硫酸钠生成硫代硫酸钠，所以空格处应生成硫，反应为2H2S+SO2=3S+2H2O。（4）FeS2与HCl生成S和H2S，同时生成FeCl2。【答案】（1）Ar3d6（2）ONC（3）CO或N2 126.021023个或12NA（4）分子晶体（5）AlFe3【考查方向】本题考查核外电子排布、电负性、等电子体、键、晶体类型、晶胞计算等知识。【解析】（
17、1）Fe原子核外电子排布式为Ar3d64s2，Fe2+核外电子排布式为Ar3d6；（2）同周期主族元素从左向右，电负性增大；（3）等电子体原子数相等、价电子数相等；Fe3+与CN-以配位键结合，配位键属于键；CN-中C与N形成三键，三键中有1个键；（4）该晶体熔、沸点低，易溶于有机溶剂可知它为分子晶体；（5）晶胞中Al个数为41/8=1/2、Fe个数为41/8+1=3/2。【答案】（1）（2）加成反应 4（3）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O（4）n+(n-1)H2O（5）、【考查方向】本题考查有机推断、有机物结构简式的书写、有机反应类型、有机反应方程式的书写、同分异构体等知识
18、。【解析】由信息（1）可知在苯环上引入了一个-CHO，因A苯环上一氯代物只有两种，可知A为，由信息（2）知B、C分别为、；D为；由F的分子式可知F中不饱和度为7，除了苯环和羧基外还有两个不饱和度，推测E为，E发生消去反应得到三键，F为；因两分子H能形成六元环酯，所以H为。（2）D与Br2生成E为加成反应；F为，分子中有4种不同环境的H；（3）醛基与新制氢氧化铜反应时，反应物中要加上NaOH；（4）反应为缩聚反应；（5）C中除了苯环还有2个不饱和度、4个C和1个O。遇氯化铁显紫色说明含有酚的结构，因苯环上一氯代物只有两种说明除了酚羟基外还有2个对称的基团，考虑不饱和度和碳原子数，应为2个-CH=CH2。