2019—2020学年新教材课标版高中化学必修第一册教师用书：2-实验活动1　一定物质的量浓度的溶液的配制 WORD版含答案.docx

1、实验活动1一定物质的量浓度的溶液的配制 实验名称配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。实验目的1练习容量瓶和胶头滴管的使用方法。2练习配制一定物质的量浓度的溶液。3加深对物质的量浓度概念的认识。实验仪器烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。实验药品NaCl、蒸馏水。实验步骤1计算溶质的质量计算配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85g。2称量在天平上称量出5.9_g的NaCl固体。3溶解把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40_mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。4转移待溶液冷却

2、后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100_mL容量瓶。5洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。6定容继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下12_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。7摇匀盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。8装瓶将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。问题和讨论1将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液也都注入容量瓶？答案因为烧杯内壁和玻璃棒上残留一部分溶质，所以需洗涤并转移。2误差分析练习一实验室配制250 mL 0.1 molL1的BaCl2溶液可分

3、两个阶段进行。第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解，配制0.1 molL1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.向左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。(1)正确的操作顺序是B_A_。(2)E操作的具体方法是_。(3)第二阶段操作中，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_、_。冷却后将溶液转入_中，再经_、_、_、_后即可得到0.1 mol

4、L1的BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_(填序号)。A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线解析(1)使用托盘天平的步骤为调零放砝码调游码加物品取物品取砝码游码回零。(3)溶解所需的主要仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析可根据c，由m、V的大小判断。A项将砝码放错位置后，称量的BaCl2为4.8 g，所得溶液的浓度偏低；B项无影响；C项摇匀后再加水，即增大了溶液的体积，所得溶液的浓度偏低。答案(1)CFEDB(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙添加样品，直至天平平衡(3)烧

5、杯玻璃棒250 mL容量瓶洗涤振荡定容摇匀(4)AC练习二实验室需配置100 mL 2.00 molL1 NaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告(填写表格中横线上所示内容)。实验原理mcVM实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL_、胶头滴管实验步骤(1)计算：溶质NaCl固体的质量为_g。(2)称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。(3)_：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌。(4)转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶中。(5)定容：将蒸馏水注入容量瓶至液面离刻度线12 cm时，改用_

6、滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。(6)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置。思考与探究(7)某同学在实验步骤(6)后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液的浓度_(填“”“”或“”)2.00 molL1。解析配制100 mL 2.00 molL1 NaCl溶液，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，所缺少的仪器为容量瓶。(1)100 mL 2.00 molL1 NaCl溶液，氯化钠的质量m2.0 molL10.1 L58.5 gmol111.7 g。(3)固体称量后需要在烧杯中溶解。(5)定容时加蒸馏水距离刻度线12 cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面最低点与刻度线相切，所需仪器为胶头滴管。(7)定容以后摇匀会有部分液体残留在容量瓶刻度线以上，若再加蒸馏水，相当于稀释，所配溶液浓度偏低。答案容量瓶(1)11.7(3)溶解(5)胶头滴管(7)