1、2013届都江堰八一聚源高级中学高三年级入学考试化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Zn65 Mn55 Na23 Cu64 Ag108第卷 选择题 （共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1关于物质的分类正确的是（ ）ASO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物BNa2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物高考资源网CHCI、HClO、HClO3、HClO4都是强酸高考资源网DNaOH、KOH、Ba（OH）2都是强碱高考资源网2氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）A分散质
2、颗粒直径都在l100nm之间高考资源网 B能透过半透膜高考资源网C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 高考资源网硫酸 化学纯（CP） （500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g / cm3质量分数：98% D呈红褐色高考资源网3右图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标高考资源网签上的部分内容。据此下列说法正确的是 （ ）高考资源网A该硫酸的物质的量浓度为 184molL高考资源网B1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2高考资源网C配制200mL 46molL的稀硫酸需取该硫酸50mL高考资源网D该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于92mo
3、lL高考资源网4在三个体积相同的密闭容器中分别充入CO、CH4、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）高考Ap（CO）p（CH4）p（O2） Bp（O2）p（CO）p（CH4） 高考资源网Cp（CH4）p（O2）p（CO） Dp（CH4）p（CO）p（O2）高考资源网5下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）A在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42、C1O高考资源网B能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I、CI、NO3高考资源网C在pH=l的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32、NO3高考资源网D含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、
4、Cl、HCO3高考资源网6下列离子方程式中正确的是（ ）A将SO2气体通入NaCIO溶液中：SO2+2ClO+H2O=SO32-+2HCIO高考资源网B向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+4Br+2Cl2=2Fe3+2Br2+4Cl高考资源网C向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O高考DNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH=NH3+H2O高考资源网7有三种说法：NH4NO3中氮元素显+5价；4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数
5、一定相等。这三种说法中错误的是（ ） 高考资源网A只有 B只有 C只有D高考资源网8还原2410-3 mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗02molL1的Na2SO3溶液30 mL，则X元素反应后的价态是（ ）高考A+1 B一1 高考资源网C0 D一2高考资源网9一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有 A原子序数为7 B周期表中第一电离能最小 C周期表中电负性最大 D周期表中原子半径最大10分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ） 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和
6、非氧化还原反应 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A B C D11同温、同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是:（ A密度之比为1116 B体积之比为1116C分子数之比为11D摩尔质量之比为111612用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是: （ ）A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD
7、1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-13在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为 （ ）AAB BA104BCB104A DAB14已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应: Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是: （ ）ASn2+、Fe2+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+ CCe3+、Fe2+ 、Sn2+ DFe3+、Sn2+、Ce3+15下列实验对应的结论
8、不正确的是（ ） （注意：盐桥中阴阳离子可以自由移动）A能证明非金属性ClCSi B能组成Zn、Cu原电池 C颜色深浅不同说明反应2NO2N2O4；H0 D白色沉淀为BaSO416、向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A. Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩
9、余HNO3为0.2mol第卷 （非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（10分）实验室用烧碱配制500 mL 032molL1的NaOH溶液。需称量 g的烧碱固体，固体应放在 中置于天平左盘称量。配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号） 。A烧杯 B量筒 C玻璃棒Dl000mL容量瓶E漏斗根据实验的实际需要和中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 （填仪器名称）。由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是 ： 偏高的是 ：A称量时药品和砝码位置颠倒 B称量时间过长 高考资源网C溶液未冷却即转入容量瓶 D容量瓶洗净后未烘干E定容时俯视刻度线 F定容后倒转
10、摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充18（11分）铝土矿的主要成分是A12O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取A12O3。回答下列问题： （1）沉淀物的化学式分别是： ；d ；f ； （2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式 、 （3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应的离子方程式 、 。 （4）气体B能否改用试剂A代替?为什么? ， 。19(11分)按下列要求填空向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：_。 氯化铝溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式：_。在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O的反应中，
11、被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是_。强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl、S2、NO3、CO32、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中 _ _离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式_。某化合物的相对分子质量为m，在t时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t时的溶解度为 _g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。20（10分）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平
12、衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt(1)在实验1中，化学反应从开始至第6 min达到平衡时，用CO2表示的平均反应速率为 molL-1min-1。下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 。A压强保持不变 BV(CO)(正)= V(H2)(逆)CCO2体积分数不变 D混合气体的密度保持不变(2)在实验2条件下平衡常数K= (结果保留小数点后二位)。上述反应的反应热H= 0(填“”、“=”或“”、“=”或“”)。(5)在实验1中，第6分钟时若向此容器中再加入2molCO，1molH2O，下列说法正确的是 。A达
13、新平衡后CO转化率降低 B达新平衡后平衡体系压强不变C平衡正向移动 DH2的体积分数与原平衡相等20（共10分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3COOOH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：MnO4-H2O2H+ Mn2+O2十H2OH2O222H+ I22H2O CH3COOOH22H+ CH3COOHI2H2OI2 2S2O32- =2I- S4O62-请回答以下问题：（l）配平反应的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：MnO4-H2O2H+ Mn2+O2十H2O（2）用双线桥法在下面已配
14、平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：MnO4-H2O2H+ Mn2+O2十H2O（3）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应）选用的指示剂是_。（4）取b0 L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 L（反应，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0 L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应和）。再用浓度为a2 mol的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 L。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a
15、1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0 _ mol。（5）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _（填是或否）2013届高三入学检测化学卷答案一、 选择题答案（48分）题号12345678答案DCCDBCBA题号910111213141516答案cBBCCAAB二、（本题包括3小题，共34分）17（10分）64，烧杯DE 胶头滴管500mL容量瓶 AB；CE （第小题每空1分，其它小题每空2分） （第（1）（4）小题每空1分，其它小题每空2分）19（共12分）_Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O_。 _Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2_。_5:1_ _ NH4+ _ _ 、_ NH4+OH-=NH3+H2O(条件：加热)_ _ _ _， _ _mol/L。21（共11分）（l）配平：2MnO4-5H2O26H+ 2Mn2+5O2十8H2O（2）2MnO4-5H2O26H+ 2Mn2+5O2十8H2O (略)（3）_淀粉溶液_（4）c0mol。（5）_否_（填是或否）