1、包头中山学校2018-2019学年第二学期期中考试高一年级化学试卷命题人：杨雪一、单选题（本大题共18小题，每题3分，共54分）1. 下列反应中，不属于可逆反应的是（）A. 2NO2=N2O4与N2O4=2NO2B. H2+I22HI与2HIH2+I2C. CO2+H2O=H2CO3与H2CO3=CO2+H2OD. CaO+CO2=CaCO3与CaCO3CaO+CO22. 下列有机物属于烷烃的是（）A. C2H4B. C4H6C. C3H8D. C6H63. 下列反应符合如图所示的反应是（） A. 金属钠与水的反应B. 氢气燃烧C. 浓硫酸的稀释D. Ba（OH）28H2O和NH4Cl（固体）
2、混合4. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）A. 实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C. 2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快5. 下列物质中即含离子键，又含共价键的是（）A. H2OB. CaCl2C. NH4ClD. Na2O26. 下列化学用语表达正确的是（）A. 二氧化碳的电子式：B. 铝离子的结构示意图：C.甲烷化学式：C4H6D. 质量数为18的氧原子：O7. 下列两个物质之间属于同系物的是（）
3、A. 甲烷与丁烷B. 丁烷与异丁烷 C. 氧气与臭氧 D. 12C和13C8. 在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是（）A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C. 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定9. 若甲烷与氯气以物质的量之比1：1混合，在光照下得到的有机取代产物是（） CH3Cl、CH2C12、CHCl3、CCl4A. 只有B. 只有C. 的混合物D. 的混合物10. 某电池总反应为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2
4、+，不能实现该反应的原电池是（）A. 电极材料Fe、Cu，电解质溶液FeCl3溶液B. 电极材料石墨、Cu，电解质溶液Fe2（SO4）3溶液C. 电极材料Pt、Cu，电解质溶液FeCl3溶液D. 电极材料Ag、Cu，电解质溶液Fe2（SO4）3溶液11. 下列物质不是硅酸盐材料的是（）A. 水泥B. 玻璃C. 石灰石D. 陶瓷12. 对于可逆反应4NH3（g）+5 O2（g）4NO（g）+6 H2O（g），下列叙述正确的是（）A. 达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）B. 化学反应速率关系是：正（NH3）=正（H2O）C. 达到化学平衡时，正反应速率减小，逆反应速率增大D. 若单位时间内
5、生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态13. 我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素与的说法正确的是（）A. 与互为同位素B. 与的质量数相同C. 与是同一种核素D. 与的中子数均为8214. 下列关于O2+2SO22SO3的叙述错误的是（）A. 增加O2的浓度能加快反应速率B. 若O2足量，则SO2可以完全转化为SO3C. 加入催化剂能加快反应速率D. 升高体系温度能加快反应速率15. 下列元素的原子半径最大的是（）A. NaB. AlC. SD. Cl16. 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（） A. 负极发生还原反应B. 正极反应为Cu-2e-=Cu2+C. 电
6、子由铜片通过导线流向锌片D. 反应一段时间后，溶液的酸性减弱17. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为5：2Z原子比X原子的核外电子数多5下列说法正确的是（）A. W、Y的最高价氧化物都是气体B. Y、Z形成的化合物一定为共价化合物C. 四种元素中W元素的非金属性最强D. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是：ZYXW18. 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大A
7、. B. C. D. 二、简答题（本大题共4小题，共46分）19. （4分）在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：12C和14CK和Ca异戊烷（）和新戊烷（）和 甲烷与丙烷（1）互为同位素的是_；（2）互为同分异构体的是_；（3）互为同系物的是_；（4）为同一种物质的是_20. （15分）下表列出了九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：（1）元素的名称是_，元素在周期表中所处位置_，从元素原子得失电子的角度看，元素形成的单质具有_性（填“氧化性”或“还原性”）（2）元素的原子结构示意图是_（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：_（写氢化物的化学式）
8、 （4）写出元素形成的单质与水反应的化学方程式，并标出转移电子数和方向 （5）与能形成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程_21. （10分）反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2的能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_（选填A、B、C）A改铁片为铁粉B改稀硫酸为98%的浓硫酸C升高温度（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_极（填“正”或“负”）铜片上产生的现象为_，该极上发生的电极反应为 22.（17分）某温度时，在10L的密闭容器中，可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间
9、各气体物质的量的变化情况如图所示（1）该反应的反应物是_，生成物是_（2）化学方程式为 （3）反应开始至2分钟时，以C的浓度变化表示反应速率为：_（4）2分钟时，A的转化率为_（5）其它条件不变时，提高该反应的速率的方法还有： （写2种）（6）2分钟后图中曲线所表示的含义：_，判断依据为：_包头中山学校2018-2019学年第二学期期中考试高一年级化学试卷答案一、单选：每题3分1.D 2.C 3.D 4.B 5.D 6.C 7.A 8.B 9.D 10.A11.C 12.A 13.A 14.B 15.A 16.D 17.B 18.C二、填空题19.（共4分，每题1分）；20.（共15分） 氧（2分）； 第二周期第A族 （2分）； 氧化（2分）； （2分）； PH3H2SH2O （2分） ；（3分）；（2分）21.（共10分，每空2分）放热； AC； 正 ；产生无色气泡； 2H+2e-=H220 （共17分）AB（2分）； C（2分）； 2A+B2C（3分）； 0.1mol/（Lmin）（2分）； 33.3%（2分）；增大AB 浓度、升高温度、加入催化剂等（2分）；反应达到平衡状态（2分）；2min后ABC物质的量不再随时间变化（2分）
