1、预习导航第1课时烷烃和烯烃情境导入课程目标索契冬奥会火炬实现“上天入水”，无所不能。2013年11月10日，奥运火炬首次“太空漫步”；11月23日，在贝加尔湖成功传递。1.了解烷烃、烯烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。2能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃的化学性质。3了解烷烃、烯烃的特征结构及烯烃的顺反异构。1烷烃和烯烃的结构与通式(1)烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，剩余的价键全部与氢原子结合达到饱和。烷烃的通式为CnH2n2。(2)烯烃：分子里含有碳碳双键的一类链烃，所以是烯烃的官能团。分子中含有一个碳碳双键的烯烃的通式为CnH2n。自主思考1.烷烃分子里碳原子与碳原子以单
2、键结合成链状时呈直线吗？提示：烷烃分子中，以任意一个碳原子为中心都是四面体结构，所以，烷烃分子中的碳原子并不在一条直线上，直链烷烃中碳原子与碳原子结合的结果是呈锯齿状的长链。自主思考2.符合通式CnH2n的烃一定是乙烯的同系物吗？提示：不一定。单烯烃和环烷烃的通式虽都是CnH2n，但结构不同，不是同一类烃。所以含相同数目碳原子的单烯烃和环烷烃是同分异构体，但烯烃和环烷烃不是同系物。例如丙烯和环丙烷互为同分异构体，所以C2H4和C3H6不一定是同系物。2烷烃和烯烃物理性质的递变规律物理性质变化规律状态当碳原子数小于或等于4时，烷烃和烯烃在常温下呈气态，其他的烷烃和烯烃常温下呈固态或液态(新戊烷常
3、温下为气态)溶解性都不溶于水，易溶于有机溶剂沸点随碳原子数的增加，沸点逐渐升高。碳原子数相同的烃，支链越多，沸点越低密度随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。烷烃、烯烃的密度小于水的密度3.烷烃的化学性质(1)常温下：性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应。(2)高温或光照条件下。取代反应：在光照条件下，乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式为CH3CH3Cl2 CH3CH2ClHCl。氧化反应可燃性：烷烃燃烧的通式为CnH2n2O2nCO2(n1)H2O。受热分解：丁烷在受热分解时的化学方程式为C4H10C2H4C2H6或C4H10CH4C3H6。自主思考3.烃的含氢量越高，燃烧越充分，燃烧时
4、不易产生黑烟。含氢量最大的烃是什么？提示：甲烷。4烯烃的化学性质烯烃的化学性质：烯烃的特征性结构是碳碳双键，它决定了烯烃的主要化学特征。性质类似乙烯。(1)能使KMnO4酸性溶液褪色。(2)能燃烧，燃烧通式为CnH2nO2点燃,nCO2nH2O。(3)加成反应，与H2、X2、HX、H2O等加成。如：Br2。HCl (或)。(4)加聚反应，如丙烯加聚反应的化学方程式为nCH3CH=CH2。(5)烯烃的1,2加成与1,4加成。1,3丁二烯分子内含有两个双键，当它与一分子氯气发生加成反应时，有两种产物：1,2加成：1,3丁二烯分子中一个双键断裂，两个氯原子分别与1号碳原子和2号碳原子相连。化学方程式
5、为CH2=CHCH=CH2Cl2。1,4加成：1,3丁二烯分子中两个双键断裂，两个氯原子分别与1号碳原子和4号碳原子相连，在2号碳原子和3号碳原子之间形成一个新的双键。化学方程式为CH2=CHCH=CH2Cl2。1,3丁二烯的1,2加成和1,4加成是竞争反应，到底哪一种加成占优势，取决于反应条件。5烯烃的顺反异构(1)顺反异构由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧的称为顺式结构(如顺2丁烯)；两个相同的原子或原子团分别排列在双键的两侧的称为反式结构(如反2丁烯)。(2)形成条件一是具有碳碳双键，二是要求在组成双键的每个碳原子上必须连接两个不同的原子或原子团。(3)性质顺反异构体的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异。
