1、北重三中2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： Fe-56 Mg-24 Ni-59 Ga-70 As-75 C-12 H-1 O-16 N-14第一部分一 选择题(每题3分，共20题，共60分)1. 以下有关元素性质的说法不正确的是( )A. 具有下列价电子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4电负性最大的是B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2C. Na、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl
2、，元素的第一电离能随原子序数增大而递增的是D. 具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是2. 下列关于晶体的说法中，不正确的是( ) 晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 共价键可决定分子晶体的熔、沸点 Mg的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 干冰晶体中，一个CO2分子周围有1
3、2个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A. B. C. D. 3. 下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( )ASO2与SiO2 BCO2与H2O CNaCl与HCl DCCl4与KCl4. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )A金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构5. 最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原
4、子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是( )A该晶体类型是原子晶体B该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1：2C晶体中碳原子数与CO化学键数之比为1：2D晶体的空间最小环共有12个原子构成6. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1 ， 3s23p1和2s22p4 ， 由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( ) A、X2YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ37. 4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是( )A. 15 B. 33 C. 35 D. 518. 下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是( )ACo（NH3）4Cl2ClBCo（N
5、H3）6Cl3CCu（NH3）4Cl2DCo（NH3）3Cl39. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )ACH4和NH4+是等电子体，键角均为60BNO3和CO32是等电子体，均为平面正三角形结构CH3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道10. 下列结构图中，代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是( )
6、A上述结构图中共出现6种元素B甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子C甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生11下列现象与氢键有关的是( )NH3的熔、沸点比A族其他元素的氢化物高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A B C D12非整比化合物Fe0.95O具有NaCl型晶体结构，由于n(Fe)n(O)1，所以晶体存在缺陷，Fe0.95O可以表示为( )AFe0.452Fe0.53O BFe22Fe3O2 CFe0.152Fe0.803O
7、DFe0.852Fe0.103O13阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中一定正确的是( )A14g两种烯烃CnH2n和CmH2m，混合物，含有共用电子对数目为36.021023B石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如上图1)，则0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子C720g C60晶体(如上图2)中含有6.021023个晶胞结构单元D60g SiO2晶体中含有26.021023个SiO键14固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是( )ANH5中既有离子键又有共价键B1mol N
8、H5中含有5mol NH键CNH5的熔沸点高于NH3 DNH5固体投入少量水中，可产生两种气体15. 现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )A该物质的分子式为SNB该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质的分子是非极性分子D该物质与化合物S2N2互为同素异形体16. 正丁烷与2，2 -二甲基丙烷属于( )A. 同位素 B. 同分异构体 C. 同系物 D. 同素异形体17Marcel Mayorl合成的桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是()A不能发生氧化反应B与环己烷互
9、为同系物C分子中含有4个五元环D所有原子处于同一平面18. 下列有机物在核磁共振氢谱上只给出一组峰的是( )AHCHO BCH3OH CHCOOH DCH3COOCH319两种气态烃以一定比例混合，在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为11L，下列混合烃中不符合条件的是( )AC4H10和C3H6 BC4H8和C3H8 CC2H4和C4H10 DCH4和C3H820. 甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。甲烷分子的四个氢原子都被乙烯基(CH2CH)取代得到的产物的结构如下所示，下列对所得分子的描述中不正确的是( )A. 分子式为C9H12B. 1 mo
10、l此分子在一定条件下最多能与4 mol H2发生加成反应C. 所有碳原子都在同一平面上D. 此物质属于烯烃类物质第二部分（非选择题）二、 填空题（本题共4道小题，每小题15分，共60分）21. 碳、氮和磷元素是几乎所有的生物体中均含有的生命元素。回答下列问题： (1) 叠氮酸(HN3)是一种弱酸，在水中能微弱电离出H+和N3-，分子中的大键可用符号mn表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为66，则N3-中的大键应表示为_。 (2) 2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-
11、和N4H44+两种离子的形式存在。N4H44+中N原子均为SP3杂化，请推测N4H44+的结构式：_。(3) 氨(NH3)和膦(PH3)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107和93.6，试分析PH3的键角小于NH3的原因：_。 (4) ATP(三磷酸腺苷)是一种高能磷酸化合物，在细胞中，它与ADP的相互转化实现贮能和放能，从而保证了细胞各项生命活动的能量供应。ATP的结构简式如图1所示。分子中属于SP2杂化的N原子有_个。 (5) 某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示。 基态Fe原子的电子排布式为_。 该化合物的化学式为_。 若晶胞底边长为a nm，高为c nm，NA为阿伏加德罗常数的值，
12、则该磁性氮化铁的晶体密度为_g.cm-3(用含a、c、NA的代数式表示)。22. 铁、钴、镍都属于第族元素，它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。 (1) 结合电子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：_。(2) BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。 CTCN的化学式为，与Co3+形成配位键的原子是_。已知CO32-的结构式为 NaNT可以双聚氰胺为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为_，中含有键的物质的量为_。 Ni(N2H4)2(N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外
13、，还因为_。(3）一种新型的功能材料的晶胞结构如图1所示，它的化学式可表示为_。晶胞中离1个Mn原子最近的Ni原子有_个。 (4) 铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子。氮原子在铁表面上的单层附着，局部示意图如图2所示。则铁表面上氮原子与铁原子的数目比为_。 (5) 镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图3所示。若该晶体储氢时， H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间的距离为a nm。则镍镁晶体未储氢时的密度为_ g.cm-3(列出计算表达式, NA表示阿伏加德罗常数的数值).23. 坦桑石是一种世界公认的新兴宝石，这种宝石于1967年
14、首次在赤道雪山脚下的阿鲁沙地区被发现。坦桑石的主要化学成分为，还可含有V、Cr、Mn等元素。 (1) 比较熔点：AlCl3 _AlF3（填“”“”或“=”）,并解释其原因：_。 (2) H3O+的空间构型_ 。(3)1 mol Fe(CN)63-中键的数目是_。(4) H、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是_。 (5) 将Mn掺入GaAs晶体(图甲)可得到稀磁性半导体材料(图乙)，图甲、图乙晶体结构不变。 图乙中a点和b点的原子坐标参数分别为(0.0.0)和(1.1.0)，则c点的原子坐标参数为_。 设图甲晶体的密度为g.cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个镓
15、原子之间的距离为_pm。24. 为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：（一）分子式的确定：（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是 。（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示质谱图，则其相对分子质量为 ，该物质的分子式是 。（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式 。（二）结构式的确定：（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目例如：甲基氯甲基醚（Cl2CH2OCH3）有两
16、种氢原子如图经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为 。（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式： （6）请写出2-甲基-1,3-丁二烯的1,4加成的反应方程式： 化学答案一选择题（每题3分，共60分）题号12345678910答案ADBDCCBDBC题号11121314151617181920答案ADABBCCADC21. (1) 原子的电负性强于P原子，对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大致使键角更大，因而的键角小于或N原子的电负性强于P原子，中P周围的电子密度小于中N周围的电子密度，故的键角小于(4)3 (5) Ar3d64s2 22. (1) 的基态电子排布式为，的基态电子排布式为，具有半充满结构，而不具备这种结构，因此氧化性比弱(2)N和O SP和SP2；9mol N2H4与之间可以形成氢键(3) 8 23. (1) OHC(5) (0.1/2.1/2) ；。4.（1）n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1；（2）46；C2H6O； （3）CH3CH2OH、CH3OCH3；（4）CH3CH2OH；（5）nCH2=CH2；