1、20162017学年度高一级第二学期期末联考化学试题本试卷共6页，25题。全卷满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65第卷 一
2、、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是A.树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应造成的B.汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C.神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.足量的铁粉与200 mL 1 mol L-1的硝酸完全反应，生成H2的分子数为0.1NAC.0.1 m
3、ol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NAD.标准状况下，2.24 L NO和足量O2反应，生成的NO2分子数为0.1NA3.放热的氧化还原反应能设计成原电池。下列反应中能设计成原电池的是 A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 B.酸碱中和反应C.灼热的炭与CO2反应 D.H2与Cl2的燃烧反应4.下列叙述正确的是 A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到了8电子的稳定结构D.第A族与第A族元素间可形成共价化合物或离子化合物
4、5. 某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置进行实验。下列说法不正确的是A.必须在间添加吸收HCl的装置 B.的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C.通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中 D.称取样品和中产生的沉淀的质量即可算出Na2CO3固体的纯度6.下列实验能获得成功的是 A.苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯B.除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶C.向蔗糖水解后的液体中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，验证水解产物为葡 萄糖D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1,2-二溴乙烷7.化学能与热能、电能等相互转化。
5、下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 图图A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低C.图所示的装置能将化学能转化为电能D.图所示的反应为吸热反应8.下列实验中,所采取的分离方法与对应的原理都正确的是 选项目的分离方法原理A.分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B.分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C.除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D.除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大9.下列实验中,反应速率增大是由催化剂引起的是 A.双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
6、B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快C.固态FeCl3和固体NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀D.在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈10.下列事实不能用元素周期律解释的是A.酸性：HClO4 H2SO4 B.Na、Mg与水反应，Na更剧烈C.气态氢化物的稳定性：HFHCl D.向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生11.下列关于物质“反应程度”的说法正确的是 A.一定条件下，2 mol SO2与足量O2反应，可制备2 mol SO3B.一定条件下，1 mol N2与3 mol H2反应，可制备1.0 mol NH3C.10 mL 18.0 mol/L 的
7、H2SO4与足量铜加热反应，可制备0.09 mol SO2D.含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，可制备1 mol Cl212.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中所处周期序数等于其族序数，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 A.原子最外层电子数：YXWZB.原子半径：WZYXC.元素非金属性：ZWXD.简单气态氢化物的稳定性：XYW13.下列属于油脂用途的是 人类的营养物质 制取肥皂 制取甘油 制备高级脂肪酸 制备汽油 A. B. C. D.14.下列有关海水综合利用的说法正确的是 A
8、.电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气B.从海水制食盐主要是通过化学变化完成C.电解氯化铝可以制得铝单质和氯气D.从海水中提取钠单质只发生物理变化15.9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO-3的浓度为 A.0.3 mol/L B.0.4 mol/L C.0.5 mol/L D.0.6 mol/L16. 将蔗糖、淀粉、纤维素、乙酸乙酯分别在稀硫酸存在条件下进行水解，最终产物只有1种的是 A. B. C. D.17.5.76 g部分氧化的Fe、Cu合金样品（氧化产物为Fe2O
9、3、CuO），经如下处理，下列说法正确的是 A.V=224 B.样品中Fe的质量为2.14 g C.未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2%D.样品中CuO的质量为3.52 g18.下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是 含金属元素的化合物一定不是共价化合物 共价化合物中一定只含有共价键共价化合物中一定不含离子键 含有共价键的化合物一定是共价化合物离子化合物中可能含有共价键A. B. C. D. 19.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液中
10、，有金属c析出。据此判断它们的活动性顺序是 A.dcab B.dabc C.dbac D.badc20.如图为反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是A.断开2 mol H2(g)和1 mol O2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量B.由H、O原子形成2 mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量 C.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，共吸收484 kJ能量 D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量第卷 二、非选择题：本题
11、包括5小题，共60分。21.（14分）A、B、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色。 回答下列问题： (1)X在元素周期表中的位置是_。 (2)化合物Y2X2的电子式为_，含有的化学键类型有_（填选项字母）。 A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键 (3)X、Z的简单氢化物中沸点较高的是_（填化学式），原因是_。 (4)A与X、A与Z均能形成18电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其
12、反应的化学方程式为_。 (5)A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极的电极反应式为_。 22.（12分）海带是一种富含生物碘的海洋植物，碘是人体必需的微量元素，人体内碘的含量直接影响身体健康，为了防止缺碘，通常向食盐中加入碘酸钾（KIO3），以补充人体对碘的需求。各物质的密度、沸点如下表所示，图1为某兴趣小组从海带中提取碘单质的过程。物质乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶体）密度/gcm30.7891.5950.710.764.93沸点/78.576.825232184.35回答下列问题：(1)实验室
13、焙烧海带时，用不到的仪器有_（填选项字母）。A.泥三角 B.三脚架 C.烧杯 D.坩埚 E.蒸发皿 F.酒精灯 (2)向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时，发生反应的离子方程式为_。 (3)操作中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_。 (4)试剂A的名称为_（从上表给出的试剂中选择）。 (5)图2是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺少的玻璃仪器的名称是_。 (6)工业上可用碘制取碘酸钾，其反应为I2+2KClO32KIO3+Cl2，下列有关叙述不正确的是_（填选项字母）。 A.氧化性：I2Cl2 B.每生成1 mol KIO3，转移5 mol e- C.该反应是置换反应 D.反应物和生成物中均含有共
14、价键 23.（12分）从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。 (1)海水淡化的方法主要有_（填一种）。 (2)下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的是 （填选项字母）。 A.液溴 B.食盐 C.氢气 D.淡水(3)从海水中提取溴和镁的流程如下： 写出下列步骤的离子方程式或化学方程式。步骤I的化学方程式：_。步骤的离子方程式：_。步骤的化学方程式：_。操作A是_，操作B是_，从步骤得到的溶液中提取溴还需要进行的操作有萃取、 _、 蒸馏。24.（10分）某研究性学习小组以不纯的氧化铝(含Fe2O3杂质)为原料，设计了冶炼铝的工艺流程(部分反应产物没有标出)：(1)试剂X的化学式为_
15、，反应的离子方程式是_。实验室配制480 mL 1 molL1 的X溶液必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_。(2)通入过量的M、N的化学式分别为_、_，反应、的离子方程式分别为_、_。(3)按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH为3.1，以生成沉淀bFe(OH)3。试剂Z可选用_(填选项字母)。A.Al2O3 B.H2SO4 C.NaOH D.Al(OH)325.（12分）X是一种具有果香味的合成香料，如图为合成X的某种流程：已知：.不能最终被氧化为COOH；.D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。回答下列问题：(1)D与C分子中官能团的名称分别为_，E的结构简式是
16、_。(2)DE的反应类型为_。(3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是_（填字母代号）。(4)反应CEX的化学方程式为_。(5)反应AB的化学方程式为_ 。参考答案及解析高一化学一、选择题1.A 2.A 3.D 4.D 5.A 6.D 7.A 8.D 9.A 10.D 11.B 12.A 13.C 14.A 15.B 16.D 17.C 18.A 19.B 20.D二、非选择题21.（14分，每空2分）（1）第二周期第 A族（2） AC（3）H2O 水分子间存在氢键（4）H2O2+H2SS+2H2O（5）H22e+2OH2H2O 22.（12分，每空2分）（1）CE（2）2I
17、+H2O2+2H+I2+2H2O（3）烧杯、漏斗（4）四氯化碳（5） 温度计、锥形瓶（6）A 23.（12分，除标注外，每空2分）（1）蒸馏法（1分）（2）BD通电（3）SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O MgCl2（熔融） Mg+Cl2过滤（1分） 蒸发浓缩、冷却结晶（1分） 分液（1分） 24.（10分，除标注外，每空1分）（1）NaOH Al2O3+2OH2AlO2+H2O 500 mL容量瓶（2）CO2 NH3 CO2 +2H2O + AlO2Al(OH)3+HCO3（2分） Al3+3NH3+3H2OAl(OH)3+3NH4+（2分） （3）AD25.（12分，每空2分）（1）碳碳双键、羧基 CH3CH2OH （2）加成反应 （3）A和E（4）CH3CH2COOHC2H5OHCH3CH2COOC2H5H2O（5）2CH3CH2OHO2Cu2CH3CHO2H2O