1、可能用到的原子质量： H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Br80 Zn65 Cu64第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、 下列关于燃料的说法错误的是A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2、 下列有关化学用语表示正确的是A. 氯化钠的电子式： B. 中子数为20的氯原子：ClC. NH3的电子式： D. S2的结构示意图：3、 冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气（或氢
2、气或一氧化碳）法；活泼金属置换法；电解法四种方法在工业上均有应用，古代有（）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜；现代有（）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析错误的是A（I）用 B（）用 C（）用 D（）用4、 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是A B C D5、 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 17gOH中所含电子数为10NAB. Na2O2固体中的阳离子和阴离子个数比是1:1C. 9g重水（D2O）所含有的电子数为5NAD. 在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子6、 如下
3、图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是Zn为正极，Cu为负极； H+向负极移动；电子是由Zn经外电路流向Cu； Cu极有H2产生；若有1 mol电子流过导线，则产生H2为0.5 mol； 正极的电极反应式为 Zn2e =Zn 2 ；Cu电极上发生氧化反应 电流由Cu外电路流向ZnA. B. C. D. 7、 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. PCl5 B. BF3 C. CCl4 D. NH38、 少量铁粉与100ml 0.01molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的加H2
4、O 滴入几滴浓HNO3 滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10 mL 0.1 molL1的盐酸 用铁片代替铁粉 滴加少量CuSO4溶液A B C D9、 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是A. t1时，N的浓度是M浓度的2倍B. t2时，正逆反应速率相等，反应达到最大限度C. t3时，正反应速率等于逆反应速率，均为零，达到平衡D. 此反应的化学方程式为2MN10、下列结论错误的是微粒半径：KAl3S2Cl 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：
5、Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO4 非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCaK 熔点：LiNaKCsA. B. C. D. 11、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A. NH4ClNH3HCl B. NH3CO2H2O=NH4HCO3C. 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O D. 2Na2O22CO2=2Na2CO3O212、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D导线C；A、C用导线相连后，同时浸入稀H2S
6、O4中，C极产生大量气泡；B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是 AABCD BCABD CACDB DBDCA 13、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是A1mol N2(g)和1mol O2(g)反应放出的能量为180kJB1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C该反应中反应物断开化学键所吸收的总能量小于生成物形成化学键所释放出的总能量D恒容密闭容器中
7、，充入Ar气，该反应速率加快14、下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是A. 元素位于第二周期第IVA族B. 元素的最高正价是=C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：D. 气态氢化物的稳定性：15、已知aAn+，bB(n+1)+，cCn，dD(n+1)是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是A. 原子序数：bacd B. 原子半径：CDABC. 离子半径：CnD(n+1)An+B(n+1)+ D. 单质还原性：ABCD16、有三个放热反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1kJ；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2kJ；H2(g)+1/2O2(
8、g)=H2O(g)+Q3kJ；其中放出热量Q1、Q2、Q3的大小关系为A. Q1=Q2=Q3 B. Q3Q1Q2 C. Q3Q2Q1 D. Q1Q22Q317、下列关于化学键的说法中，正确的是A. 凡含离子键的化合物，一定含金属元素B. 金属元素与非金属元素间一定形成离子键C. 构成单质分子的微粒一定含有共价键D. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物18、a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这
9、些元素中最大的D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性19、如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是选项号MNPA铜铁稀盐酸B银锌硝酸银溶液C锌铁硝酸铁溶液D锌铜稀硫酸20、下列化学反应速率，前者一定大于后者的是A. G+H=W，其它条件相同时，分别在200和100下进行反应B. 相同温度下，颗粒相同的锌粒分别与H+浓度相同的硫酸和盐酸反应C. A+B=C（500下进行） D+E=F（100下进行）D. 相同温度下，锌粒与铁粉分别与同浓度的盐酸反应21、应用元素周期律的有关知识，可以预测未知的一些元素及其化合物的性质。下列预测中正
10、确的是Be的氧化物的水化物可能具有两性砹（At）为白色固体，HAt不稳定硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体硒化氢（H2Se）无色、有毒，比H2S更不稳定Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱A B C D22、MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A. 负极反应式为Mg2e=Mg2+ B. 电池放电时Cl由正极向负极迁移C. 正极反应式为Ag+e=Ag D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H223、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020
11、.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2A. M的氧化物对应的水化物具有两性 B. X单质可在氧气中燃烧生成XO3C. 离子半径大小：r(M3+)r(T2) D. L2+和X2的核外电子数相等24、已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此，以下判断或说法错误的是A. 放热反应在常温下一定都能发生B. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D. 石墨比金刚石稳定25、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A. 它是副族元素 B. 它
12、是第六周期元素C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子（1）在上图中补全元素周期表的边界；（2）编号的元素中，非金属性最强的元素名称是 ，该元素的离子结构示意图是 。（3）编号的元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式为 ；其中所含化学键的类型 。（4）用电子式写出元素和形成化合物的过程 。（5）、两元素相比较，金属性较强的是 （填元素符号），不能验证该结论的事实是 。（a）的单质与盐酸反应置换出氢比容易（b）的元素最高价氧化物对应水化物的碱性强于（c）单质的熔点低于（d）等物质的量的和与盐酸反应，放出氢气多（e）的阳离子的氧化性弱于的阳离子的氧化性（6）
13、、的简单离子半径由大到小的顺序是 （填元素符号）。（7）、最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）。（8）工业上冶炼的化学方程式 。27、（11分）原子序数依次增加的五种短周期元素A、B、C、D、E，其中A元素的最高正化合价与最低负化合价之和为零；B的阴离子与C的阳离子和氟离子具有相同的电子层结构，E元素原子最外层比次外层少一个电子，常温常压下B的单质是气体，每个气体分子与氢气完全反应时转移4个电子，C单质在较高温度时与B单质充分反应时生成浅黄色固体F，F与AB2反应生成单质B，D的氢化物的化学式是H2D，D的最高价氧化物中含有40%的D，而且D原子是有相同数目的质子、中子、电子
14、所组成。（1）A、B、C、D、E的元素名称 、 、 、 、 。（2）写出下列物质的电子式：B的常见氢化物 ，F ，AB2 ，A的最简单气态氢化物 。（3）写出H2D的结构式 。（4）写出D在元素周期表中的位置 。28、（9分）t时，将2molSO2和1molO2通入体积为1L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：（1）从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为 ；平衡时SO2的转化率 。（2）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 。A. 容器内压强不再发生变化 B.
15、 SO2 的体积分数不再发生变化 C. 容器内气体原子总数不再发生变化 D. 相同时间内消耗 2n molSO2 的同时消耗 n molO2 E. 相同时间内消耗 2n molSO2 的同时生成 n molO2 F. 用SO2、O2、SO3表示的反应速率之比为2:1:2G. 混合气体密度不再改变 H. 混合气体的平均相对分子质量不再改变（3）t时，若将物质的量之比为2:1的SO2和O2混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，SO2的转化率为 。29、（8分）海水是巨大的资源宝库，海水中主要离子的含量如表所示。成分含量（mgL1）成分含量（mgL1）Cl1
16、8980Ca2+400Na+10560HCO3142SO422560Br64Mg2+1272从海水中提取食盐和溴的工艺流程如图：（1）请列举海水淡化的一种方法 。（2）请写出步骤I反应的离子方程式为 。（3）步骤I中已经获得Br2，步骤II中又将获得的Br2还原为Br，其目的是 。（4）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的离子方程式为 。（5）依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为 L(忽略Cl2的溶解)30、（11分）（1）反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化如下图所示。已知拆开H2中1molHH和氧气
17、中1molO=O键完全断裂时分别需要吸收436kJ和496kJ的能量，水蒸气中1molHO键形成时放出463kJ能量，则该反应 （填“吸收”或“放出”） kJ热量。（2）下列变化中属于加热反应的是 。液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 苛性钠固体溶于水 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 干冰升华 燃烧木炭 酸与碱的中和反应 氢氧化钡晶体与固体氯化铵反应（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。写出b极的电极反应方程式 。工作时电池负极区的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供，若为飞行员提供了9kg的水，则电路中通过了 个的电子。
