1、 华师版 九年级第2节金属的活动性顺序第1课时 金属的活动性顺序第三章金属与盐1234提示：点击进入习题答案显示习题链接B5AA678910BAA111213BA1将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象，通过这一现象可以判断()A铁的导电性比铜强B铁的金属活动性比铜强C铁的导电性比铜弱D铁的金属活动性比铜弱B2(2020台州月考)有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是()A丙丁甲乙B乙甲丁丙C丁甲乙丙D丙乙甲丁A【点拨
2、】只有丙在自然界主要以单质形式存在，说明丙是最稳定的金属；含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放，说明乙的金属活动性比甲强，即乙甲，将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化，说明甲的金属活动性比铜强，丁的金属活动性比铜弱，即甲铜丁；则四种金属活动性顺序由弱到强的是：丙丁甲乙。3(中考吉林)根据下面部分金属的活动性顺序回答：(1)上述金属中活动性最强的是_。(2)按年代最早被广泛使用的金属是_。(3)已知：XH2SO4=XSO4H2Y2ZNO3=Y(NO3)22ZY与稀硫酸不反应则符合要求的X、Y、Z可能分别是_。ACu、Hg、Ag BFe、Cu、Ag CMg、Zn、Fe镁铜
3、B4(中考衢州)为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：.将铁片浸入稀硫酸中；.将铜片浸入稀硫酸中；.将铁片浸入硝酸银溶液中。(1)上述实验_(填“能”或“不能”)验证三种金属的活动性顺序。(2)将铁、铜、银三种金属浸入_(只填一种)溶液，即可验证它们的活动性顺序。不能硫酸铜(或硝酸铜或氯化铜等)【点拨】验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属的单质与两端的金属的盐溶液混合或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质混合。5(中考黄冈)下列化学反应属于置换反应的是()AZnH2SO4=ZnSO4H2BBa(OH)2H2SO4=BaSO42H2OC4Fe(OH)2O2
4、2H2O=4Fe(OH)3D2HgO=2HgO2A【点拨】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。6比较、分析、归纳是学习化学的有效方法，现有以下4个反应：(1)ZnCuSO4=ZnSO4Cu(2)Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag(3)Cl22NaBr=2NaClBr2(4)Br22NaI=2NaBrI2通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的_反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：_。置换【点拨】在单质中元素的化合价为0，在化合物中各元素的化合价不为0，所以反应前后有元素的化合价发生改变。反
5、应前后都有元素的化合价发生变化7(中考镇江)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是()Aa点溶液中的溶质有2种Bc点溶液中溶质为Zn(NO3)2C若取bc段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成D取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生B【方法规律】本题运用图像分析法解答。同学们易因忽略分段反应，先析出银后析出铜而造成错解。金属活动性ZnCuAg，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应：Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag65 216所以析出银的过程是溶液质量减小的过程；ZnCu(
6、NO3)2=Zn(NO3)2Cu65 64析出铜的过程是溶液质量增加的过程。在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A错误；c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中溶质只有硝酸锌，故B正确；bc段是硝酸银反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故C错误；d点时锌过量，因此加入稀盐酸会产生氢气，故D错误。8(杭州期末)金属材料在日常生活、工农业生产中都有广泛的用途，金属活动性顺序表示金属的活跃程度。运用金属活动性顺序分析解释下列实例正确的是()A常温下铝制品比铁制品更易氧化B用铁制的容器配制浸种用的波尔多液(含硫酸铜)C用锡壶来装酸性物
7、质D氢气不能还原氧化铁，所以工业炼铁的还原剂用一氧化碳A9犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗。小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：(1)在酒精灯上灼烧金制品。(2)将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸泡一段时间。如果金制品中混有铜，应观察到的现象是_；在稀硫酸中发生反应的化学方程式是_。灼烧后的金制品表面变CuOH2SO4=CuSO4H2O黑，放入稀硫酸中一会儿后溶液变为蓝色【点拨】金不与氧气反应，铜可与氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜是一种黑色固体，加入稀硫酸中，会与稀硫酸发生反应，生成硫酸铜和水。10(中考绍兴)下列图像不能正确反映对应变化关系的是()A向一定量的A
8、gNO3和Zn(NO3)2混合溶液中加入铁粉B向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸C常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体D向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液A【点拨】因为活动性AgFeZn，所以铁可与AgNO3 溶液发生置换反应，而与Zn(NO3)2溶液不反应，反应完全后溶质有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2两种，不可能只有一种，故选项A错误；选项B中当稀盐酸足量时，铁粉与稀盐酸反应产生的氢气质量大，故正确；向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，形成饱和溶液后其溶液质量不变，故正确；向稀盐酸中加入过量的NaOH溶液，开始pH7，后pH7，故正确。11(2020青
9、岛)某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验(金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同)。下列分析不正确的是()A对比实验反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱B分析实验的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C分析实验的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱D分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序B【点拨】镁和铁均属于活泼金属，都能与稀盐酸反应产生氢气，金属的活动性越强，金属与酸反应得越剧烈，产生气泡的速率越快，所以可通过对比实验反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，选项A说法正确。中产生气泡，
10、说明铁在H前面，中铜片表面覆盖一层银白色物质，且溶液由无色变成蓝色，说明铜能置换出硝酸银中的银，即铜比银活泼，但是两个实验无法比较铁和铜的活动性强弱，选项B说法错误。中铜片表面覆盖一层银白色物质，且溶液由无色变成蓝色，说明铜能置换出硝酸银中的银，即铜比银活泼，选项C说法正确。镁和铁均属于活泼金属，都能与稀盐酸反应产生氢气，金属的活动性越强，金属与酸反应得越剧烈，产生气泡的速率越快，中镁片表面产生气泡的速率大于中铁片表面产生气泡的速率，说明镁比铁活泼；而实验中，铜片表面没有变化，说明铜的活动性小于镁和铁；中铜片表面覆盖一层银白色物质，且溶液由无色变成蓝色，说明铜能置换出硝酸银中的银，即铜比银活泼
11、。分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，选项D说法正确。12(中考眉山)往200 g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3Fe=3FeCl2 CuCl2Fe=FeCl2Cu。图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量的关系。则下列说法不正确的是()AB点后溶液的颜色为蓝色BD点对应纵坐标为6.4C该200 g溶液中的CuCl2 质量分数为6.75%D取D、E两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生A【点拨】分析图像可知：0A段是铁与氯化铁反应，AB段是铁与氯化铜反应。13某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：(1)操作的名称是_，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有_。(2)加入过量A物质的化学式是_。(3)加入适量B物质时反应的化学方程式是_。过滤漏斗、玻璃棒FeFeH2SO4=FeSO4H2【点拨】要回收铜并得到硫酸亚铁，可以加入过量的铁，再用稀硫酸将过量的铁除去。